Реферат: Оксиди

Тема: Оксиди

План.

1. Оксиди, їх класифікація. Номенклатура.

2. Способи добування оксидів.

3. Фізичні властивості.

4. Хімічні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів.

5. Використання оксидів у фармації.

Оксидами називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких оксиген.

Майже всі хімічні елементи утворюють оксиди. І досі ще не добуто оксиди трьох елементів – благородних газів: гелію, неону, аргону.

Оксиди класифікують на

Солетворні

основні

кислотні

амфотерні

Несолетворні

(байдужі, або

індиферентні)

СО, N2 O, NO і ін.

Солетворні оксиди здатні утворювати солі під час взаємодії з кислотами або кислотами.

Основними називаються такі оксиди, яким відповідають основи. Ці оксиди металів. Для них характрний фонний тип зв’язку. У металів, які входять до складу основних оксидів, ступінь окислення буває не вище + 3. Наприклад, No2 O, CaO, FeO, NiO, CuO, ін.

Кислотними називають оксиди, яким відповідають кислоти. Утворюються неметалами і деякими металами, що виявляють високі ступені окислення. Наприклад, CO2, P2 O5, SO2 SO3, SiO2, CrO3, Mn2 O7, ін.

Амфотерними називаються такі оксиди, які залежно від умов виявляють основні або кислотні властивості. До них належать деякі оксиди металів: ZnO, Al2 O3, Cr2 O3, PbOі ін.

Номенклатура.

Назви оксидів утворюються так:

СО – карбону (ІІ) оксид;

СО2 – карбону (IV) оксид;

FeO – феруму (ІІ) оксид;

Al2 O3 – алюмінію оксид.

Якщо елемент утрвоює кілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окислення елемента римською цифрою в дужках.

Існують сполуки елементів з оксигеном, які лише формально належать до класу оксидів. До них належать пероксиди. Їх розглядають як солі пероксиду гідрогену Н2 О2-1 .

Способи добування оксидів.

1. Горіння простих і складних речовин:

а) С + О2 -СО2 2Сu + O2 = 2CuO (окислення, крім благородних металів)

б) СН4 + 2О2 — СО2 + 2Н2 О

2. Розклад під час нагрівання складних оксигеновмісних сполук: солей, гідроксидів, кислот:

а) СаСО3 -t CaO + CO2

2Cu (NO3 )2 — 2CuO + 4NO2 + O2

б) 2Fe (OH)3 — Fe2 O3 + 3H2 O

2CuOH — Cu2 O + H2 O

в) Н2 СО3 — Н2 О + СО2

Н2 SiO3 — H2 O + SiO2

S + 6HNO3 — H2 SO4 + 6NO2 — + 2H2 O

B + 3HNO3 — H3 BO3 + 3NO2 -

4. Взаємодія металів з кислотами – окисниками:

3Сu + 8HNO3розд. — 3Cu (NO3 )2 + 2NO- + 4H2 O

Cu + 2H2 SO4конц. -t CuSO4 + SO2 — + 2H2 O

5. Окислення нищих оксидів і розкладання вищих оксидів:

а) 2СО + О2 — 2СО2

2NO + O2 — 2NO2

б) 4CrO3 -t 2Cr2 O3 + 3O2

Фізичні властивості.

Всі основні і амфотерні властивості речовини, без запаху. Вони можуть мати різне забарвлення. ZnO, MgO – білий, CuO – чорний, Cr2 O3 – зелений, Al2 O3 – червоний або синій (рубін і сапфір) і ін.

Твердими є деякі кислотні оксиди: P2 O5 SiO2 і ін.

Газоподібними кислотними оксидами є CO2 SO2 і ін.

Хімічні властивості.

Основні оксиди	Кислотні оксиди
1. Взаємодіють (реагують) з водою:
Тільки оксиди активних металів (Na, K, Ca, Ba і т.д.) При цьому утворюються розчинні основи (луги). СаО + Н2 О — Са (ОН)2 Na2 O + H2 O — 2NaOH	Не всі кислотні оксиди взаємодіють з водою. SiO2 і деякі інші з водою не реагують. SO3 + H2 O — H2 SO4 P2 O5 + 3H2 O — 2H3 PO4
2. Взаємодіють з кислотами	2. Взаємодіють з основами
СuO + H2 SO4 — CuSO4 + H2 O	CO2 + Ca (OH)2 — CaCO3 — + H2 O
3. Взаємодіють між собою
СaO + SiO2 -t CaSiO3
CaO + CO2 — CaCO3