Реферат: Ароматичні вуглеводні

Опорний конспект

на тему:

«Ароматичні вуглеводні»

Виконав:

учень 10 — А класу

середньої школи № 96

Коркуна Дмитро

1.       Ненасичені вуглеводні – цеорганічні сполуки, що складають ся з Карбону і Гідрогену, в яких атоми Карбонуне повністю насичені атомами Гідрогену.

Загальна формула етиленових вуглеводнів – CnH2n

Загальна формула ацетиленових вуглеводнів CnH2n-2

2.   Гомологи етилену                                   Гомологиацетилену:

С2H4 – етилен;                                         C2H2 – ацетилен;

С3H6 – пропен;                                         C3H4– пропин

C4H8 – бутен;                                           C4H6– бутин

І т.д                                                          Іт д

Радикали: СН3 – метил; С2Н5 – етил; С3Н7пропіл;

Радикал – це атом або група атомів, що містить неспарені електрони

3.   Етилен:

С2Н4                Н2С –/>СН2                Н: С:: С: Н

                                                                  Н   Н

молекулярна   струтурна                  електронна          формули

Ацетилен:

С2Н2                     НС º CH                    H: C />/>C: H

                                                                 H      H     

Молекулярна  структурна                 електронна          формули

Фізичні властивості:

Етилен – безбарвний газ, майже без запаху, малорозчинний у воді, трохилегший за повітря

Ацетилен – безбарвний газ, без запаху, малорозчинний у воді.

Хімічні властивості:

1.         як і інші вуглеводні,етилен і ацетилен горять на повітрі з утворенням оксиду карбону (ІV) і води:

СН2 = СН2 +3 О2 ® 2СО2 + Н2О

2СН ºСН+5О3 ®4СО2 +2 Н2О                               ▲Н= 1307 к Дж.моль

СН4 – W( C)=75%; C2H4 – W( C) =86 %; C2H2 — W(C) = 92%

Чим менша кількість С, тим світліше полум'я

2.   Гідрування – приєднанняводню

Н2С = СН2 +Н2/>  (t0, pt, N) H3C – CH3

3.   Гідратація – приєданняводи

4.   Н2С = СН2+ Н2О />(t0, H2SO4)   CH3– CH2 OH

4. Якісніреакції

Неповне окиснення                          Н2С = СН2+[O] /> CH2 – OH

                                                                                                            |

                                                                                                            CH2– OH

5.   Галогенування – приєднаннягалогеноводню

Н2С = СН2 +Сl2 ® CH2Cl –CH2Cl

6.приєднання галогеноводню, правило Марковніка. При взаємодії ненасиченихвуглеводнів з галогеноводнями атом Гідрогену приєднується до більш  гідрогенізованого атома Карбону а атом Хлору – до менш гідронізованого

/>/>/>/>/>/>Н3С – СН º СН2 +HCl ® HC3–CHCl –CH3

6.   Дегідрування

7.   Н2С = СН2/>Н º СН + Н2

4.   Характерна ізомерія замісцем розташування подвійного зв'язку: