Реферат: Занимательные опыты по химии

Элементы занимательности во внекласснойработе.

Большое преимущество химииперед другими предметами состоит в том,

что ее преподавание можетвключать красивые эксперименты.

Доклад посвящен элементамзанимательности во внеклассной работе.

Приводим описаниеэкспериментальных опытов по химии,

которые можно проводить науроках, факультативных и внеклассных занятиях и

на химических вечерах.

Эти эксперименты, согласноучебному плану, желательно проводить в конце

III четверти 8 класса. Послетого как учащиеся пройдут такие темы как

Тема4«Вода.Растворы.Основания »,

Тема5 «Обобщениесведений об основных классах неорганических соединений»;

Тема7 «Химическаясвязь».

Неплохо провести экспериментытакже в конце изучения курса химии, т.е. в конце 11 класса, когда учащиесязанимаются обобщением и повторением материала. Таким образом, они смогутобъяснить неизвестные на уровень 8-го класса факты.

Опыт I.Химическая радуга.

Описание.

В семь больших пробирок,помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, сливаем попарно растворы:

1-  хлорид железа (III)и роданид калия (красный цвет);<

2-  раствор хромата калия подкисляем H2SO4 (оранжевый цвет); <

3-  нитрат свинца и иодид калия(желтый цвет); <

4-  сульфат никеля (II) игидроксид натрия (зеленый цвет);<

5-  сульфат меди (II) игидроксид натрия (голубой цвет); <

6-  сульфат меди (II) ираствор аммиака (синий цвет); <

7-  хлорид кобальта (II) ироданида калия (фиолетовый цвет).<

1.  FeCl3 +3KCNS ® Fe(CNS)3 + 3KCl

2.  2K2CrO4+ H2SO4 ® K2Cr2O7+ K2SO4 + H2O

3.  Pb(NO3)2+ 2KJ ® PbJ2 + 2KNO3

4.  NiSO4 +2NaOH ® Ni(OH)2 + Na2SO4

5.  CuSO4 +2NaOH ® Cu(OH)2 + 2Na2SO4

6.  CuSO4 + 4NH3® [Cu(NH3)4]SO4

7.  CoCl2 +2KCNS ® Co(CNS)2 + 2KCl

Примечание.

Опыт очень простой, ноэффективный, благодаря яркости веществ, получаемых в ходе реакции. Учащиесямогут вспомнить как составляются уравнения химических реакций. Для опыта можнопривлечь учащихся.

Опыт II.Фейерверк в жидкости.

Описание.

В мерный цилиндр наливаем 50мл этилового спирта. Через пипетку, которая опущена до дна цилиндра, вводим 40мл концентрированной серной кислоты. Таким образом, в цилиндре образуется дваслоя жидкости с хорошо заметной границей: верхний слой -  спирт, нижний –серная кислота В цилиндр бросаем немного мелких кристалликов перманганатакалия. Дойдя до границы раздела, кристаллики начинают вспыхивать – вот нам ифейерверк. Появление вспышек связано с тем, что при соприкосновении с сернойкислотой на поверхности кристалликов соли образуется марганцевый ангидрид Mn2O7 – сильнейший окислитель, который поджигает небольшоеколичество спирта:

2KMnO4+ H2SO4 ® Mn2O7+ K2SO4 + H2O.

Mn2O7 –зеленовато-бурая жидкость, неустойчива и при соприкосновении с горючимивеществами поджигает их.

Примечание.

Также весьма красивый опыт.Здесь учащиеся могут повторить окислительно-восстановительные реакции.

Описание.

10 г двухромовокислого калиясмешиваем с 40 мл концентрированной соляной кислоты и добавляем 15-20 мл воды.Смесь немного нагреваем, и кристаллы соли перейдут в раствор. После растворениядвухромовокислого калия раствор охлаждаем водой. Выпадают очень красивыекрасные кристаллы в виде призм, представляющие собой калиевую сольхлорхромовокислой кислоты KCrO3Cl, согласно уравнению реакции:

K2Cr2O7+ 2HCl ® 2KCrO3Cl + H2O.

Примечание.

После изучения темы7«Химическая связь» (в частности подтемы «Кристаллические решетки»), этот опытбудет очень полезен.

Описание.

В железную консервнуюбанку насыпаем снега и слегка уплотняем. Затем делаем в нем углубление(примерно на ¼ высоты банки), помещаем туда небольшой кусочек карбидакальция и засыпаем сверху снегом. К снегу подносим зажженную спичку – появитсяпламя, «снег горит».

Карбид кальция медленновступает в реакцию со снегом, в результате чего образуется ацетилен, которыйпри поджигании горит.

CaC2 +2H2O ® Ca(OH)2 +C2H2.

2C2H2+ 5O2 ® 4CO2 + 2H2O+ Q.

Примечание.

Опыт позволяет показатьфакты, которые будут изучаться в последующих разделах химии (орг.химия).

Описание.

В химический стакан емкостью500 мл насыпаем 5 г бензойной кислоты и уложим веточку сосны. Стакан закрываемфарфоровой чашкой с холодной водой и нагреваем над спиртовкой. Кислота сначалаплавится, потом превращается в пар (испаряется), и стакан заполняется «снегом»,который покрывает веточку белыми хлопьями.

Примечание.

Эксперимент можно связать сполученными знаниями учащихся о химической связи.

Литература:

1.  Журнал «Химия и жизнь XXIвек» №9 1999г. (раздел «Школьный клуб»);

2.  Журнал «Химия в школе» №6ноябрь-декабрь 1976г.