Реферат: Химия кадмия
ИСТОРИЯОТКРЫТИЯ
В 1817 году окружной врачМагдебурга Иоганн Ролов заподозрил, что в оксиде цинка, который производили нашёнебекской фабрике Германа, содержится ядовитая примесь – мышьяк. Идействительно, при пропускании сероводорода через раствор, полученныйрастворением производимого на фабрике оксида цинка в кислоте, выпадал желтыйосадок, очень похожий на сульфид мышьяка As2S2. Герман же утверждал, что мышьяка впроизводимом им веществе нет. Разрешить спор был призван генеральный инспекторганноверских аптек Фридрих Штромейер (1776 – 1835), который по совместительствузанимал кафедру химии Геттингенского университета.
Из Шенебека, гденаходилась фабрика Германа, в Геттинген были присланы образцы цинковыхсоединений, и генеральный инспектор приступил к исполнению роли арбитра в споремежду окружным врачом и фабрикантом. Чтобы получить окись цинка, в Шенебекепрокаливали углекислый цинк. Штромейер проделал ту же операцию и к своему удивлениюобнаружил, что образовавшееся соединение имеет желтый цвет, а окись цинка «поправилам» должна быть белой.
Какова же причина этойнезапланированной желтизны? Герман объяснял ее присутствием примеси железа.Ролов же утверждал, что во всем виноват мышьяк. Проведя полный анализ карбонатацинка, Штромейер обнаружил новый металл, очень сходный с цинком, но легкоотделяемый от него с помощью сероводорода. Ученый назвал металл кадмием, подчеркнувтем самым его «родственные связи» с цинком: греческое слово «кадмея» с древнихвремен означало «цинковая руда». Само же слово, по преданию, происходит отимени финикийца Кадма, который будто бы первым нашел цинковый камень и подметилего способность придавать меди при выплавке ее из руды золотистый цвет. Это жеимя носил герой древнегреческой мифологии: по одной из легенд, Кадм победил втяжелом поединке Дракона и на его землях построил крепость Кадмею, вокруг которойзатем вырос семивратный город Фивы.
В 1818 году ФридрихШтромейер опубликовал подробное описание нового металла, а уже вскоресостоялось несколько «покушений» на его приоритет в открытии кадмия. Первое изних совершил знакомый нам Ролов, однако его притязания были отвергнуты какнесостоятельные. Чуть позже Штромейера, но независимо от него тот же элемент открылв цинковых рудах Силезии немецкий химик Керстен, предложивший назвать элементмелинумом (что означает «желтый, как айва»)—по цвету его сульфида. На след кадмиянапали еще двое ученых — Гильберт и Джон. Один из них предложил именоватьэлемент юнонием (по названию открытого в 1804 году астероида Юноны), адругой—клапротием (в честь скончавшегося в 1817 году выдающегося немецкогохимика Мартина Генриха Клапрота — первооткрывателя урана, циркония, титана). Нокак ни велики заслуги Клапрота перед наукой, его имени не суждено былозакрепиться в списке химических элементов: кадмий остался кадмием.
РАСПРОСТРАНЕНИЕВ ПРИРОДЕ,
ПЕРЕРАБОТКАРУД, ПОЛУЧЕНИЕ
Кадмий – редкий и весьмарассеянный элемент. Его содержание в земной коре составляет 1,1∙10-5%.Из-за сильного рассеяния он не образует самостоятельных рудных скопленийпромышленного значения, а встречается в рудах тяжелых цветных металлов вкачестве примеси и извлекается из них как побочный продукт.
Основные минералы кадмиягренокит (CdS) и отавит (CdCO3) находятся в рассеянном состоянии и, как отмечалосьвыше, самостоятельных месторождений промышленного значения не образуют. Оксидкадмия (CdO) встречается в виде тонкого налетана гальмее и самостоятельных оруденений промышленного значения также необразует. Самородный кадмий в природе не встречается.
Наиболее богаты кадмиемцинковые руды: в них содержится от сотых до десятых долей процента кадмия. Всвинцовых и медных рудах концентрация кадмия не превышает сотых долей процента.
В процессепирометаллургической переработки цинковых руд кадмий концентрируется в пылях, улавливаемыхиз газов спекательных машин (до 5%), и в первых порциях пуссьерыдистилляционных печей (до 10%). Кроме того, при рафинировании цинка вректификационных колоннах получают пуссьеру, содержащую около 40% кадмия.
На гидрометаллургическихцинковых и литопонных заводах получают медно-кадмиевые кеки, содержащие от 3 до12% кадмия. При шахтной свинцовой плавке кадмий возгоняется и переходит ввыносимую с газами из печи пыль, содержащую десятые доли процента кадмия. Аналогичноведет себя кадмий и при плавке медных руд и концентратов.
Таким образом, сырьем дляпроизводства кадмия служат следующие полупродукты:
1) медно-кадмиевые кекигидрометаллургических цинковых заводов;
2) кадмийсодержащие отходы литопонныхзаводов;
3) пыли и пуссьеры цинковыхдистилляционных заводов;
4) пыли медеплавильных заводов;
5) пыли свинцовых заводов.
Способы получения кадмия– пирометаллургический, гидрометаллургический и комбинированный –обуславливаются характером перерабатываемого сырья.
Пирометаллургический(сухой) способ производства кадмия, основанный на большой разнице температуркипения кадмия и цинка и на восстановительной способности окислов этих металлов, применяли с 1829 г. Этим способом перерабатывали пуссьеры цинковыхдистилляционных печей. Кадмий извлекали из первых порций пуссьеры, богатыхкадмием, а пуссьеру, бедную кадмием, возвращали в шихту дистилляции.
Сухой способ получениякадмия заключается в многократной дистилляции смеси пуссьеры с восстановителемв ретортных печах при 700-800°[1].Процесс дистилляции длится от 12 до 70 часов, и в результате двух-трехперегонок получается чистый металл. Однако извлечение кадмия не превышает30-40%. Данный метод связан с тяжелыми условиями труда и с большимибезвозвратными потерями металла, поэтому теперь не применяется.
Гидрометаллургический способзаключается в следующем. Кадмийсодержащее сырье выщелачивают раствором сернойкислоты или отработанным электролитом цинкового производства и затем осаждаютиз раствора кадмиевую губку цинковой пылью и приготовляют кадмиевый раствор,обрабатывая губку разбавленной серной кислотой или отработанным кадмиевымэлектролитом. Кадмий из полученного раствора осаждают электролизом, а катодныйосадок плавят под слоем каустической соды.
Комбинированный способсостоит из сочетания гидрометаллургических и пирометаллургических операций.Этим способом перерабатывают пуссьеры и пыли на некоторых цинковыхдистилляционных заводах, а также пыли на свинцовых заводах.
Пыли послесоответствующей подготовки выщелачивают разбавленной серной кислотой; изполученного раствора кадмий осаждают в виде губки цинковой пылью или нацинковых пластинках. Губку брикетируют и подвергают дистилляции.Дистилляционный кадмий рафинируют от цинка и талия. На некоторых заводахбрикетированную губку плавят под слоем каустической соды, а затем металлрафинируют от цинка, таллия и никеля.
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Кадмий – элемент второйгруппы пятого периода периодической системы элементов, его порядковый номер 48,атомный вес 112,41; он кристаллизуется в гексагональной сингонии. Перваяэнергия ионизации равна 867 кДж/моль. Стандартный ионный потенциал = -0,4 В.Удельный вес кадмия при комнатной температуре 8,65, в точке плавления в твердомсостоянии 8,366, в жидком – 8,017. С повышением температуры удельный весснижается так как указано в таблице 1.
Таблица 1
Температура, СО
339 378 416 466 500 545 559 700Плотность, г/см3
8,00 7,96 7,90 7,82 7,79 7,74 7,68 7,56При переходе из твердогосостояния в жидкое 1 г кадмия расширяется на 0,0064 см3.Прессованный под давлением 10000кг/см2 кадмий имеет уд. вес 8,64766,непрессованный – 8,6482. Удельный вес при заданной температуре можно определитьпо формуле Хонгнесса:
D=8,02-0,0011(t-320).
Температура плавлениякадмия, по данным разных исследователей, колеблется от 320,7 до 321,01°, всовременной справочной литературе при нормальном давлении она принимаетсяравной 320,9.
Также было установлено,что с увеличением давления температура плавления повышается. Так, подгидростатическим давлением 30000 кг/см2 точка плавления повышаетсяна 187°. Во всем исследованном интервале давления температура плавления повышаетсяравномерно(6,2° на каждые 1000 кг/см2).
Точка кипения кадмияпринимается равной 765°.
Пары кадмия темно-желтогоцвета, ядовиты и обладают большей упругостью, чем пары цинка.
Теплоемкость жидкогокадмия Ср=7,13 (5%, 594-973° К).
Зависимость теплоемкостикадмия от температуры приведены в таблице 2.
Таблица 2
Т, °К 10 25 50 100 150 200 293,16Ср, кал/град·моль
0,22 1,71 3,9 5,32 5,73 5,93 6,19
Электрохимическийэквивалент кадмия равен 0,5824 мг/кулон. За 1а-ч на электроде выделяется 2,0980г металла.
Металлический кадмийимеет серебристо-белый цвет синеватым отливом, он мягче цинка, но тверже олова,режется ножом, хорошо кусается, протягивается в проволоку и прокатывается влисты. Чистый кадмий аналогично олову, при изгибании издает характерный треск,утрачиваемый при наличии примесей.
По химическим свойствамкадмий близок к цинку. Он хорошо растворяется в азотной кислоте с выделениемоксидов азота:
3Cd+8HNO3=3Cd(NO3)2+2NO+4H2O,
А также растворяется вводном растворе нитрата аммония с образованием метааммина:
/>/>Cd+H2O CdO+H2,
CdO+4NH4NO3=[Cd(NH3)4](NO3)2+H2O+2HNO3.
Значительно хужерастворяется он в серной и соляной кислотах, выделяя водород:
/>Cd+H2SO4 CdSO4+H2
/>Cd+HCl CdCl2+H2
Металлический кадмий прикрасном калении разлагает пары воды. Сухой воздух при обычной атмосфернойтемпературе на кадмий практически не действует, так как кадмий покрывается поверхностнойпленкой, препятствующей окислению. Это свойство металла широко используется прикадмировании.
Окисление твердого кадмия(99,98%) на воздухе при 300° в течении первых 40 часов протекает приблизительнопо параболическому закону с коэффициентом скорости Кр=3,2∙10-14г2·см-4∙сек-1, а затем прекращается. При500° константа скорости равняется 1,0·10-9 г2·см-4∙сек-1,а поверхностная пленка имеет темно-серый оттенок, а не коричневый, какой обычноимеет СdO.
Водород в кадмии нерастворяется и гидридов не образует. Азот в кадмии также не растворяется,однако образует с ним химическое соединение Cd3N2, представляющий собой порошокчерного цвета плотностью 6,85 г/см3. Предполагается существованиевесьма непрочного соединения CdN2.
С углеродом кадмий невзаимодействует и карбидов не образует; с фосфором взаимодействует, образуя Cd3P2
/>Cd+P Ca3P2
и, вероятно, малопрочный фосфид CdP2. С мышьяком и сурьмой кадмий образует соединения Cd3As2 и CdSb2:
/>Cd+As Cd3As2.
СОЕДИНЕНИЯ
Гидроксид кадмия
Состав и строениегидроксида кадмия (молекулярный вес 146,41) до сих пор твердо не установлены.Хюттиг считает, что гидроокись является оксигидратом и отвечает формуле CdO∙H2O. ПоФику, Cd(OH)2∙H2O. Паскаль показал, что при нормальныхусловиях вода вступает с окисью в обычное соединение, а при высокихтемпературах получается смесь CdO с Cd(OH)2.[1]
Гидроокись кадмияпредставляет собой мелкокристаллическое вещество. Ее мелкокристаллическоестроение является результатом очень большой скорости зарождения центровкристаллизации и очень малой скорости роста кристаллов.
Воздушно-сухая гидроокисьимеет состав Cd(OH)2∙H2O. При 20° она содержит 78,05% CdO и 21,95% H2O, при95° — 89,25% CdO и 10,75 H2O иимеет светло-желтый цвет, при 240° состоит из чистой CdO темно-коричневого цвета.
Едкие щелочи осаждают израстворов солей кадмия мелкокристалический студенистый, белый осадокгидроксида, не растворимый в избытке реагента. Гидроокись хорошо растворяется вкислотах, аммиаке и в растворах цианидов щелочных металлов:
Cd(OH)2+4NH3(OH)=[Cd(NH3)4](OH)2+4H2O
Осаждение из растворов Cd(OH)2 начинается при pH=8. В присутствии NH4Cl гидроокисьне выпадает вследствие образования тетрааммина Cd(NH3)4; винная и лимоннаякислоты также препятствуют ее осаждению.
/>/>Гидроксид кадмия относится к числутруднорастворимых соединений. Произведению растворимости даны значения от 1·10-14до 2,62-15. Если в растворе присутствуют ионы, образующие с кадмиемкомплексные соединения, то равновесие реакции Cd(OH)2 4OH-+Cd2+ смещается вправо, т.е. в сторонурастворения осадка, например при действии KCN на осадок Cd(OH)2 образуется комплексныйанион [Cd(CN)4]2-, в растворе которого концентрацияиона Cd2+ значительно меньшая, чем в насыщенномрастворе Cd(OH)2. В последнем составляет 1,3·10-5.
Ион CN- образует с кадмием комплексный анион [Cd(CN)4]2- константа нестойкости которогоравна:
K=[Cd2+][CN-]4/[Cd(CN)4]2-=1·10-7.
Энтропия Cd(OH)2 S298=21,2 кал/град. Равновесный потенциалреакции 2OH-+Cd2+=Cd(OH)2+2e, в щелочной среде принимается равным0,815 в.
Оксид кадмия (II)
/>/>При нагревании на воздухе кадмий загорается, образуя оксидкадмия CdO (молекулярный вес 128,41). Окисьможно получить также прокаливанием азотнокислой или углекислой солей кадмия.Этим путем оксид получается в виде бурого порошка, имеющего две модификации:аморфную и кристаллическую. Аморфная окись при нагревании переходит в кристаллическую,кристаллизуясь в кубической системе: она адсорбирует углекислый газ и ведетсебя как сильное основание. Теплота превращения CdOАМОРФН CdOКРИСТ
равна 540 кал.
Плотность искусственноприготовленной окиси колеблется от 7,28 до 8,27 г/см3. В природе CdO образует черный налет на галмее,обладающий плотностью 6,15 г/см3. Температура плавления 1385°.
Оксид кадмиявосстанавливается водородом, углеродом и окисью углерода. Водород начинаетвосстанавливать CdO при 250-260°по обратимой реакции:
/>/>CdO+H2 Cd+H2O,
Которая быстро заканчивается при 300°.
Оксид кадмия хорошорастворяется в кислотах и в растворе сульфата цинка по обратимой реакции:
/>/>CdO + H2O+ZnSO4 CdSO4+Zn(OH)2.
Сульфид кадмия
Сульфид (CdS, молекулярный вес 144,7) являетсяодним из важных соединений кадмия. Он растворяется в концентрированныхрастворах соляной и азотной кислот, в кипящей разбавленной серной кислоте и врастворах трехвалентного железа; на холоду в кислотах растворяется плохоЮ а вразбавленной серной кислоте нерастворим. Произведение растворимости сульфида1,4·10-28. Кристаллический сульфид в природе встречается в видегренакита как примесь к рудам тяжелых и цветных металлов. Искусственно егоможно получить путем сплавления серы с кадмием или с окисью кадмия. Присплавлении металлического кадмия с серой развитие реакции сульфидообразованиятормозится предохранительными пленками CdS. Реакция
2CdO+3S=2CdS+SO2
начинается при 283° и при 424° проходитс большой скоростью.
Известны три модификации CdS: аморфный (желтый) и две кристаллических(красный и желтый).Красная разновидность кристаллического сульфида тяжелее(уд. вес 4,5) желтой (уд. вес 3). Аморфный CdS при нагревании до 450° переходит в кристаллический.
Сульфид кадмия принагревании в окислительной атмосфере окисляется до сульфата или окиси взависимости от температуры обжига.
Сульфат кадмия
Сульфат кадмия (CdSO4, молекулярный вес 208,47) представляет собой белый кристаллическийпорошок, кристаллизующийся в ромбической системе. Он легко растворим в воде, нонерастворим в спирте. Сульфат кристаллизуется из водного раствора в моноклиннойсистеме с 8/3 молекулами воды (CdSO4·8/3H2O), устойчив до 74°, но при более высокой температуре переходитв одноводный сульфат (CdSO4·H2O).С повышением температуры растворимость сульфата нескольковозрастает, но при дальнейшем повышении температуры снижается как показано втаблице 3:
Таблица 3
t,°C -18 20 40 60 74 77 85 100 112CdSO4%
43,35 43,37 43,37 43,99 45,00 46,70 42,20 39,60 37,80 37,00Было установленосуществование трех модификаций сульфата: α, β и γ. После выделенияпоследней молекулы воды при 200° из кристаллогидрата 3CdSO4·8H2O образуется α-модификация, устойчивая до 500°; придальнейшем повышении температуры возникает β-модификация, которая притемпературе выше 735° переходит в γ-модификацию. Высокотемпературныемодификации (β и γ) при охлаждении переходят в α-модификацию.
СПЛАВЫ КАДМИЯ
Немало кадмия идет дляприготовления сплавов. Присадка кадмия к меди существенно повышает еемеханические свойства. При добавлении к электролитной меди от 0,5 до 1,2% Cd увеличивает ее сопротивление наразрыв более чем в два раза, твердость – на 20-22 ед. по Бринеллю, а прочностьна истирание – в три раза. Проволока из меднокадмиевого сплава обладаетмеханическими свойствами фосфористой или кремнистой бронзы при сохранении 96%электропроводности чистой меди. Добавка кадмия в подшипниковые сплавы (от 2,75до 18%) существенно снижает их коэффициент трения.
Кадмий входит в составмногих припоев и легкоплавких сплавов. В припоях 1 часть кадмия заменяет 5частей олова. Кадмийсодержащим припоем можно паять в горячей воде. Сериюлегкоплавких кадмиевых сплавов, имеющих температуру плавления от 60 до 300°,используют в замках для автоматического пожаротушения и электрических предохранителях.
В таблице4 приведенсостав и температура плавления некоторых легкоплавких сплавов.
Таблица 4
Состав, вес, г. Температура плавления, °С Cd Pb Sn Bi 3 8 4 15 60 1 2 1 4 65,5 10 4 3 8 75 1 - 2 3 95 2 2 4 - 86,1
ПРИМЕНЕНИЕКАДМИЯ
Область применения кадмияблагодаря его ценным свойствам расширяется с каждым годом.
Большая часть производимогов мире кадмия расходуется на электропокрытия и для приготовления сплавов. Кадмийв качестве защитного покрытия обладает существенными приемуществами передцинком и никелем, так как он более коррозионностоек в тонком слое; кадмийплотно связан с поверхностью металлического изделия и не отстает от нее при ееповреждении.
До недавних пор укадмиевых покрытий имелся «недуг», время от времени дававший о себе знать. Делов том, что при электролитическом нанесении кадмия на стальную деталь в металлможет проникнуть содержащийся в электролите водород. Этот весьма нежеланныйгость вызывает у высокопрочных сталей опасное «заболевание»—водороднуюхрупкость, приводящую к неожиданному разрушению металла под нагрузкой. Получалось,что, с одной стороны, кадмирование надежно предохраняло деталь от коррозии, а сдругой — создавало угрозу преждевременного выхода детали из строя. Вот почемуконструкторы часто были вынуждены отказываться от «услуг» кадмия.
Ученым Институтафизической химии Академии наук СССР удалось устранить эту «болезнь» кадмиевыхпокрытий. В роли лекарства выступил титан. Оказалось, что, если в слое кадмияна тысячу его атомов приходится всего один атом титана, стальная детальзастрахована от возникновения водородной хрупкости, поскольку титан в процессенанесения покрытия вытягивает из стали весь водород.
Кадмий, также,используется у английских криминалистов: с помощью тончайшего слоя этогометалла, напыленного на обследуемую поверхность, удается быстро выявить четкиеотпечатки пальцев.
Кадмий, также, применяют визготовлении кадмиево-никелевых аккумуляторов. Роль отрицательного электрода вних выполняют железные сетки с губчатым кадмием, а положительного пластиныпокрыты окисью никеля; электролитом служит раствор едкого калия. Такиеисточники тока отличаются высокими электрическими характеристиками, большой надежностью,длительным сроком эксплуатации, а их подзарядка занимает всего 15 минут.
Свойство кадмия поглощатьнейтроны обусловило еще одну область применения кадмия- в атомной энергетики.
Подобно тому какавтомобиль не обходится без тормозов, реактор не может работать безрегулирующих стержней, увеличивающих или уменьшающих поток нейтронов.
В каждом реакторепредусмотрен также массивный аварийный стержень, который приступает к делу втом случае, если регулирующие стержни почему-либо не справляются с возложеннымина них обязанностями.
Поучительный случайвозник на АЭС в Калифорнии. Из-за каких-то конструктивных неполадок аварийныйстержень не смог своевременно погрузиться в котел — цепная реакция сталанеуправляемой, возникла серьезная авария. Реактор с разбушевавшимися нейтронамипредставлял огромную опасность для окрестного населения. Пришлось срочноэвакуировать людей из опасной зоны, пока ядерный «костер» не погас. К счастью,обошлось без жертв, но убытки были очень велики, да и реактор на некотороевремя вышел из строя.
Главное требование,предъявляемое к материалу регулирующих и аварийных стержней, — способностьпоглощать нейтроны, а кадмий—один из «крупнейших специалистов» в этой области.С одной только оговоркой: если речь идет о тепловых нейтронах, энергия которыхочень мала (она измеряется сотыми долями электрон-вольта). В первые годыатомной эры ядерные реакторы работали именно на тепловых нейтронах и кадмий долгоевремя считался «первой скрипкой» среди стержневых материалов. Позднее, правда,ему пришлось уступить ведущую роль бору и его соединениям. Но для кадмия физики-атомщикинаходят все новые и новые сферы деятельности: так, например, с помощьюкадмиевой пластинки, устанавливаемой на пути нейтронного пучка, исследуют егоэнергетический спектр, определяют, насколько он однороден, какова в нем долятепловых нейтронов.
Особый интерес ученыхвызывало выращивание в невесомости кристалла КРТ, представляющего собой твердыйраствор теллуридов кадмия и ртути. Этот полупроводниковый материал незаменимдля изготовления теплэвизиров — точнейших инфракрасных приборов, применяемых вмедицине, геологии, астрономии, электронике, радиотехнике и многих другихважных областях науки и техники. Получить это соединение в земных условияхчрезвычайно трудно: его компоненты из-за большой разницы в плотности ведут себякак герои известной басни И. А. Крылова — лебедь, рак и щука, и в результатевместо однородного сплава получается слоеный «пирог». Ради крохотного кристалликаКРТ приходится выращивать большой кристалл и вырезать из него тончайшую пластинкупограничного слоя, а все остальное идет в отходы. Иначе нельзя: ведь чистота иоднородность кристалла КРТ оцениваются в стомиллионных долях процента. Немудрено,что на мировом рынке один грамм этих кристаллов стоит «всего» восемь тысяч долларов.
Самая лучшая желтаякраска представляет собой соединение кадмия с серой. Большие количества кадмиярасходуются на изготовление этой краски.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
В многогранной деятельности кадмияесть и негативные стороны. Несколько лет назад один из сотрудников службыздравоохранения США установил, что существует прямая связь между смертностью отсердечно-сосудистых заболеваний и… содержанием кадмия в атмосфере. Этот выводбыл сделан после тщательного обследования жителей 28 американских городов. Вчетырех из них — Чикаго, Нью-Йорке, Филадельфии и Индианополисе — содержаниекадмия в воздухе оказалось значительно выше, чем в остальных городах; болеевысокой была здесь и доля смертных случаев в результате болезней сердца.
Пока медики и биологиопределяют, вреден ли кадмий, и ищут пути снижения его содержания в окружающейсреде, представители техники принимают все меры к увеличению его производства.Если за всю вторую половину прошлого столетия было добыто лишь 160 тонн кадмия,то в конце 20-х годов нашего века ежегодное производство его в капиталистическихстранах составляло уже примерно 700 тонн, а в 50-х годах оно достигло 7000 тонн(ведь именно в это время кадмий обрел статус стратегического материала,предназначенного для изготовления стержней атомных реакторов). И в XXI веке использование кадмия тольковозрастет, благодаря его незаменимым свойствам.
ИСПОЛЬЗОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА
1) Дзлиев И.И.Металлургия кадмия. М.: Металлургиздат, 1962.
2) Крестовников А.Н.Кадмий. М.: Цветметиздат, 1956.
3) Крестовников А.Н.Каретникова В. П. Редкие металлы. М.: Цветметиздат, 1966.
4) Лебедев Б.Н.Кузнецова В.А. Цветные металлы. М.: Наука, 1976.
5) Любченко В.А. Цветныеметаллы. М.: Наука, 1963.
6) Максимова Г.В. Кадмий // Журналнеорганическая химия, № 3, 1959, С-98.
7) Плаксин И.Н. Юхтанов Д.М.Гидрометаллургия. М.: Металлургиздат, 1949.
8) Пейсахов И.Л. Цветные металлы. М.:Наука, 1950.
9) Планер В.И. Кадмий как предохранительот коррозии. М.: Цветметиздат, 1952.
10) Славинский М.П.Физико-химические свойства элементов. М.: Металлургиздат, 1952.
11) Хан О.К. Цветныеметаллы. М.: Наука, 1957.