Реферат: Решение задач по химии

Решебник

разноуровневых заданий

по химии

для дифференцированного контроля

знаний учеников

8 класс

г. Кривой Рог

2001 год

Вариант 1

Задачи

Первый уровень

Дано:

О2

1. Определяем относительную плотность

Д(Н2) — ?

Ответ: относительная плотность кислорода по водороду 16. /> /> />

Дано:

Н2О

1. Определяем массовую долю оксигена в воде

/> или 87%

W(O) — ? Ответ: массовая доля оксигена в воде 87%. /> /> />

3. О2 – молекулапростого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.

2О2 – две молекулы простого вещества,каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.

О – один атом оксигена.

10Н2О – десять молекул сложного вещества,каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.

4СО2 – четыре молекулы сложного вещества,каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.

4. HNO3

Второй уровень

Дано:

ν(N2)=5 моль

1. Определяем число молекул азота

2. Определяем число атомов нитрогена

N(N2) — ?

N(N) — ?

Ответ:

в 5 моль азота содержится 30∙1023 молекул азота и 60∙1023 атомов нитрогена.

/> /> />

Дано:

m(Cu)=16 кг

х 16кг

CuO + H2 = Cu + H2O

1 кмоль 1 кмоль

80кг/моль 64кг/моль

80кг 64кг

1. Определяем массу купрум (II) оксида

х:80кг=16кг:64кг

/> /> m(CuO) — ?

Ответ: для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида.

/> /> />

Дано:

V(H2)=16л

2H2+O2=2H2O

1. Определяем объем кислорода

V(H2):V(O2)=2:1=16л: х

V(O2) — ?

Ответ: на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. /> /> />

Третий уровень

8. 2Ca+O2=2CaO

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Дано:

Д(О2)=1,5

1. Определяем относительную молекулярную массу озона

Mr(озона)=Д(О2)∙Mr(O2)

Mr(озона)=1,5∙32=48

2. Определяем формулу озона

16 – 1 атом

48 – х атомов

Формула

озона — ?

Ответ:

формула озона – О3.

/> /> />

10. При увеличениидавления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода икислорода.

Вариант 2Задачи

Первый уровень

Дано:

CaCO3

1. Определяем массовую долю кальция

/> или 40%

W(Ca) — ? Ответ: массовая доля кальция в кальций карбонате 40%. /> /> />

Дано:

N(H2)=24∙1023 молекул

1. Определяем количество вещества водорода

ν(H2) — ?

Ответ: количество вещества водорода – 4моль. /> /> />

Дано:

Д(Н2)=8

1. Определяем Mr(в-ва)

Mr(в-ва)=Д(Н2)∙Mr(H2)

Mr(в-ва)=8∙2=16

Mr(в-ва) — ? Ответ: относительная молекулярная масса вещества – 16. /> /> />

4 2Br – два атомаброма

Br –один атом брома

3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых

Второй уровень

Дано:

ν(AgNO3)=3моль

3моль хг

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

1моль 1моль

143,5г/моль

143,5г

1. Определяем массу аргентум хлорида

3моль:1моль=х:143,5г

m(AgCl) — ? Ответ: масса аргентум хлорида 430,5г. /> /> />

Дано:

V(O2)=44,8л

44,8л х

S + O2 = SO2

1моль 1моль

22,4л/моль 22,4л/моль

22,4л 22,4л

1. Определяем объем сульфур (IV) оксида

44,8л:22,4л=х:22,4л

V(SO2) — ?

Ответ: объем сульфур (IV) оксида – 44,8л. /> /> />

7. С повышением температурыхимическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Третий уровень

8. 2Pb+O2=2PbO

PbO+2HCl=PbCl2+H2O

PbCl2+2AgNO3=Pb(NO3)2+2AgCl↓

9. а) CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

10.

Дано:

m(H2SO4)=4,9г

NaOH

4,9г хг

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

1моль 1моль

98г/моль 142г/моль

98г 142г

1. Определяем массу натрий сульфата

4,9г:98г=х:142г

m(Na2SO4) — ?

Ответ: в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата. /> /> /> Вариант 3

Задачи

Первый уровень

Дано:

CuSO4

1. Определяем массовую долю купрума

/>или 40%

W(Cu) — ? Ответ: массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40% /> /> />

Дано:

ν(О2)=3моль

1. Определяем число молекул кислорода

/>; />

N=3моль∙6∙1023молекул/моль=18∙1023молекул

N(O2) — ?

Ответ:

в 3 моль кислорода содержится 18∙1023молекул.

/> /> />

3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая изкоторых состоит из двух атомов нитрогена.

5N – пять атомовнитрогена.

N2O –одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одногоатома оксигена.

4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая изкоторых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомовоксигена.

7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая изкоторых состоит из двух атомов гидрогена.

Дано:

ν(Н2)=2моль

1. Определяем объем водорода

/>; />

V(H2)=2моль∙22,4л/моль=44,8л

V(H2) — ?

Ответ: объем 2 моль водорода составляет 44,8л. /> /> /> Второй уровень

Дано:

υ(NaOH)=4моль

4моль хг

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2моль 1моль

98г/моль

98г

1. Определяем массу сульфатной кислоты

4моль:2моль=х:98г

m(H2SO4) — ?

Ответ: на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты. /> /> />

Дано:

m(CuO)=16г

хг 16г

2Cu + O2 = 2CuO

2моль 2моль

64г/моль 80г/моль

64г 160г

m(Cu) — ?

1. Определяем массу меди

х:64г=16г:160г

Ответ: для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. /> /> />

7. С повышением температурыравновесие сместится в сторону исходных веществ.

Третий уровень

8. 2Cu+O2=2CuO

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

9. а) Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O

10.

Дано:

Д(Н2)=16

1. Определяем относительную молекулярную массу кислорода.

/> />

Mr=16∙2=32

2. Определяем формулу

/>, отсюда О2

Формула — ? Ответ:

О2.

/> /> /> Вариант 4Задачи

Первый уровень

Дано:

Fe2O3

1. Определяем массовую долю феррума

/> или 70%

W(Fe) — ? Ответ: массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%. /> /> />

Дано:

О2

1. Определяем относительную плотность кислорода по водороду

Д(Н2) — ?

Ответ: относительная плотность кислорода по водороду – 16. /> /> />

3. 7Н2О – семьмолекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена иодного атома оксигена.

Н2 – молекулапростого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.

5MgO – пятьмолекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния иодного атома оксигена.

4Cu – четыреатома купрума.

3О – три атома оксигена.

4. При уменьшении температурыхимическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.

Второй уровень

Дано:

m(Al)=10,8г

1. Определяем количество атомов алюминия

/>; />

N(Al) — ? Ответ:

в 10,8г алюминия содержится 1,2∙1023 молекул.

/> /> />

Дано:

V(H2)=6,72л

х 6,72л

FeO + H2 = Fe + H2O

1моль 1моль

72г/моль 22,4л/моль

72г 22,4л

1. Определяем массу феррум (II) оксида

х:72г=6,72л:22,4л

m(FeO) — ? Ответ: масса феррум (II) оксида – 21,6г. /> /> />

7. б) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Третий уровень

8. а)Pb(NO3)2+K2S=PbS↓+2KNO3

9. Zn+2HCl=ZnCl2+H2

ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl

Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O

10.

Дано:

ν(SO2)=1,5моль

SO2+O2=SO3

SO3+H2O=H2SO4

1,5 моль хг

SO2 → H2SO4

1моль 1моль

98г/моль

98г

1. Определяем массу сульфатной кислоты

1,5моль:1моль=х:98г

m(H2SO4) — ?

Ответ: 1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной кислоты. /> /> /> Вариант 5

Задачи

Первый уровень

Дано:

CaCO3

1. Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате

/> или 40%

W(Ca) — ? Ответ: массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%. /> /> />

Дано:

N(CO2)=36∙1028

1. Определяем количество вещества карбон (IV) оксида

ν(CO2) — ?

Ответ: количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль. /> /> />

Дано:

Д(Н2)=8

1. Определяем относительную молекулярную массу метана

/>; />

Mr(метана) — ? Ответ: относительная молекулярная масса метана – 16. /> /> />

4. Уменьшение концентрацииисходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходныхвеществ, т.е. СО и О2.

Второй уровень

Дано:

m(Cu)=128г

хг 128г

CuO + H2 = Cu + H2O

1моль 1моль

80г/моль 64г/моль

80г 64г

1. Определяем массу купрум (II) оксида

х:80г=128г:64г

m(CuO) — ? Ответ: в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г меди. /> /> />

6. б) Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

Дано:

m(Fe)=28г

m(O)=12г

m(Fe2O3)=40г

1. Определяем массовую долю феррума

/> или 70%

2. Определяем массовую долю оксигена

/> или 30%

W(Fe) — ?

W(O) — ?

Ответ: в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля оксигена – 30%. /> /> /> Третий уровень

8. Si+O2=SiO2

2W+3O2=2WO3

4As+3O2=2As2O3

Os+2O2=OsO4

9. N2+O2=2NO

2NO+O2=2NO2

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

10.

Дано:

N:O=7:16

N:O=7:16

N:O=14:32

число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO2

Формула — ? Ответ:

формула соединения – NO2.

/> /> /> Вариант 6

Задачи

Первый уровень

Дано:

CuSO4

1. Определяем массовую долю купрума в купрум (II) оксиде

/>или 40%

W(Cu) — ? Ответ: массовая доля купрума – 40%. /> /> />

2. Н2– два атома гидрогена

3Fe –три атома феррума

2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которыхсостоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена.

Дано:

H2S

1. Определяем относительную плотность сероводорода по водороду

Д(Н2) — ?

Ответ: относительная плотность сероводорода по водороду – 17. /> /> />

4. Повышение давления смещаетхимическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, апонижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.

Второй уровень

Дано:

m(O2)=8г

1. Определяем объем кислорода

/>; />

V(O2) — ?

Ответ: объем 8г кислорода – 5,6л. /> /> />

Дано:

m(CuO)=320г

320г хг

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

1моль 2моль

80г/моль 63г/моль

80г 63г

1. Определяем массу нитратной кислоты

320г:80г=х:63г

m(HNO3) — ?

Ответ: на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной кислоты. /> /> />

7. BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓

Третий уровень

8. 2Mg+O2=2MgO

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓

Mg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3+2NaNO3

Дано:

υ(CaCO3)=20моль

HNO3

20моль хл

CaCO3 + HNO3=Ca(NO3)2+H2O+ CO2

1моль 1моль

22,4л/моль

22,4л

1. Определяем объем карбон (IV) оксида

20моль:1моль=х:22,4л

V(CO2) — ?

Ответ: объем газа 448л. /> /> />

10.

Дано:

С: Н=3:1

1. Определяем формулу вещества.

С: Н=3:1

С: Н=12:4

число атомов карбона – 1, гидрогена – 4

формула СН4

Формула — ? Ответ:

формула соединения СН4.

/> /> /> Вариант 7

Задачи

Первый уровень

1. 2Fe –два атома феррума.

2Р2О5 – две молекулы сложноговещества, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомовоксигена.

4О2 – четыре молекулы простого вещества –кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.

S –один атом сульфура.

CuSO4 – одна молекула сложноговещества, которая состоит из одного атома купрума, одного атома сульфура ичетырех атомов оксигена.

Дано:

m(CO2)=8,8г

1. Определяем число молекул карбон (IV) оксида

/>; />

N(CO2) — ?

Ответ:

в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2∙1023 молекул.

/> /> />

Дано:

СО2

1. Определяем относительную плотность по водороду

Д(Н2) — ?

Ответ: относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22. /> /> />

4. Увеличение концентрациикислорода сместит химическое равновесие в сторону образования продукта реакции.

Дано:

ν(Mg)=5моль

HCl

5моль хл

Mg + 2HCl= MgCl2 + H2

1моль 1моль

22,4л/моль

22,4л

1. Определяем объём водорода

5 моль: 1 моль = х: 22,4 л

V(H2) — ?

Ответ: объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты на 5 моль магния, равен 112 л. /> /> />

6. SO2+ H2O = H2SO3

NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O

Дано:

m (NaOH) = 40 г

H2SO4

40 г х г

2 NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2 моль 1 моль

40 г/моль 142 г/моль

80 г 142 г

1. Определяем массу натрий сульфата

40 г: 80 г = х: 142 г

m (Na2SO4) — ?

Ответ: при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида образуется 71 г натрий сульфата. /> /> />

Третий уровень

8. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O

Na2SO4 + BaCl = BaSO4¯ + 2NaCl

NaCl + AgNO3 = NaNO3+ AgCl¯

Дано:

n (NaOH) = 3 моль

Сl(NO3)3

3 моль х г

Сl(NO3)3 + 3 NaOH = Cl(OH)3¯+ 3NaNO3

3 моль 1 моль

103 г/моль

103 г

1. Определяем массу хром (3) гидроксида

3 моль: 3 моль = х: 109 г

m (Cl(OH)3) — ?

Ответ: в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида. /> /> />

10. 1) 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2+ 3H2

2) 3MgO + 2H3PO4= Mg3(PO4)2 + 3H2O

3) 3Mg(OH)2+ 2H3PO4= Mg3(PO4)2 + 6H2O

Вариант 8ЗадачиПервый уровень

Дано:

SO3

1. Определяем массовую долю сульфура

/> или40%

W(S) — ? Ответ: массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40% /> /> />

Дано:

m (H2SO4) = 392 г

Определяем количество вещества сульфатной кислоты

/> />) = />

n(H2SO4) — ?

Ответ: 4 моль сульфатной кислоты /> /> />

Дано:

C3H8

Определяем относительную плотность пропана по водороду

/> />

D(H2) — ?

Ответ: относительная плотность пропана по водороду 22 /> /> />

4. Повышение температуры будетспособствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ

Второй уровень

Дано:

m (CuO) = 16 г

16 г х л

CuO + H2= Cu+ H2

1 моль 1моль

80 г/моль 22,4 л/моль

80 г 22,4 л

1. Определяем объём водорода

16 г: 80 г = х: 22,4 л

V (H2) — ?

Ответ: объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) оксида 4,48 л /> /> />

6. а) Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3¯ + 2NaNO3

Дано:

n (Na) = 1,5 моль

H2O, н.у.

1,5 моль х л

2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2

2моль 1 моль

22,4 л/моль

22,4 л

1. Определяем объём водорода

1,5 моль: 2 моль = х: 22,4 л

V(H2) — ?

Ответ: в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л водорода /> /> />

Третий уровень

8. 2Na +2HOH = 2NaOH + H2

Na2O + H2O= 2NaOH

9. Ba + 2H2O = Ba(OH)2+H2

Ba(OH)2 + 2HNO3 =Ba(NO3)2 + 2H2O

Ba(NO3)2 +Na2CO3= BaCO3¯ + 2NaNO3

BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3)2 + H2O + CO2

10.

Дано:

C:O = 3:8

C:O = 3:8

C:O = 12:32

число атомов С – 1

число атомов О –2, отсюда СО2

формула — ? Ответ:

СО2

/> /> /> Вариант 9

Задачи

Первый уровень

Дано:

C2H6

1. Определяем относительную плотность этана по водороду

D(H2) — ?

Ответ: относительная плотность этана по водороду 15 /> /> />

Дано:

n (N2) = 2 моль

1. Определяем число молекул азота в 2 моль азота

/> />

N(N2) = 2 моль∙6∙1023молекул/моль = 12∙1023 молекул

2. Определяем число атомов нитрогена

1 молекула азота N2 сод. 2 атома нитрогена

12∙1023 молекул — х

N(N2) — ?

N(N) — ?

Ответ:

азот количеством вещества 2 моль содержит 12∙1023 молекул азота и 24∙1023 атомов нитрогена.

/> /> />

Дано:

n (О2) = 2 моль

1. Определяем объём 2 моль кислорода

/> />

V(O2) = 2 моль∙22,4 л/моль = 44,8 л

V(O2) — ?

Ответ: занимают объём 44,8 л /> /> />

4. При понижении температурыхимическое равновесие сместится в сторону исходного вещества, т.е. HBr

Второй уровень

Дано:

n (HNO3) = 2 моль

KOH

2 моль х г

KOH+ HNO3= KNO3 + H2O

1 моль 1 моль

101 г/моль

101 г

1. Определяем массу калий нитрата

2 моль: 1 моль = х: 101 г

m (KNO3) — ?

Ответ: в результате нейтрализации едкого калия 2 моль нитратной кислоты образовалось 202 г калий нитрата. /> /> />

6. а) AlCl3 + 3AgNO3 =Al(NO3)3 + 3AgCl¯

Дано:

n (Ca(OH)2) = 2 моль

x 2 моль

Ca+ 2HOH = Ca(OH)2 + H2

1 моль 1 моль

1. Определяем количество вещества кальция

х: 1 моль = 2 моль: 1 моль

n (Ca) — ? Ответ: для получения 2 моль кальций гидроксида в реакцию с водой должно вступить 2 моль кальция /> /> /> Третий уровень

8. 1) Сu + Cl2 = CuCl2

2) CuO + 2HCl<sub/> =CuCl2 + H2O

3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+ 2H2O

9. 1) 2Ca + O2 = 2CaO

2) CaO + H2O = Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O

4) CaCl2+Na2SO4= CaSO4¯ + 2NaCl

10.

Дано:

m (Zn и Ag) = 10 г

V (H2) = 1,12 л

xг 1,12 л

Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль 1 моль

65 г/моль 22,4 л/моль

65 г 22,4 л

1. Определяем массу цинка

х: 65 г = 1,12 л: 22,4 л

2. Определяем массовую долю цинка в смеси

/> или 32,5 %

3. Определяем массовую долю серебра в смеси

100% — 32,5% = 67,5%

W (Zn) — ?

W (Ag) — ?

Ответ: смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра /> /> /> Вариант 10Задачи

Первый уровень

Дано:

MgO

1. Определяем массовую долю магния в оксиде магния

/> или 60%

W(Mg) — ? Ответ: массовая доля магния в оксида магния 60%. /> /> />

Дано:

n (H2O) = 3 моль

1. Определяем число молекул воды в 3 моль воды

/> />N = n∙NA;

N(H2O) = 3 моль∙6∙1023 молекул/моль=18∙1023молекул

N(H2O) — ?

Ответ:

в 3 моль воды содержится 18∙1023 молекул.

/> /> />

Дано:

HCl

Определяем относительную плотность хлороводорода по водороду

D(H2) — ?

Ответ: относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25. /> /> />

4. При повышении давленияхимическое равновесие сместится в сторону образования аммиака NH3.

Второй уровень

Дано:

V(O2)=16,8 л

Al, н.у.

16,8 л х моль

4Al+ 3O2 = 2Al2O3

3 моль 2 моль

22,4 л/моль

67,2 л

1. Определяем количество вещества алюминий оксида

16,8 л: 67,2 л = х: 2 моль

n (Al2O3) — ?

Ответ: в результате окисления алюминия 16,8 л кислорода образуется 0,5 моль оксида алюминия /> /> />

6. а) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2¯ +K2SO4

Дано:

m(CaO)=280 г

H2O

280 г х г

CaO+ H2O = Ca(OH)2

1 моль 1 моль

56 г/моль 74 г/моль

56 г 74 г

1. Определяем массу кальций гидроксида

280 г: 56 г = х: 74 г

m(Ca(OH)2) — ?

Ответ: в результате действия воды на 280 г кальций оксида образуется 370 г кальций гидроксида /> /> /> Третий уровень

8. CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O

9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) P2O5 + 3H2O= 2H3PO4

3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4+ 3H2O

4) 2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2= 6NaNO3 + Ca3(PO4)2¯

10.

Дано:

m(Fe) = 50 т

W(Fe) = 0,7

m(Fe2O3) — ?

Ответ: /> /> /> Вариант 11

Задачи

Первый уровень

Дано:

Ca3(PO4)2

1. Определяем массовую долю кальция

/> или 38,7%

W(Ca)- ? Ответ: массовая доля кальция в кальций фосфате 38,7% /> /> />

Дано:

n(С2H12O6) = 6 моль

1.Определяем число молекул глюкозы

/> N=n∙NA

N(C6H12O6)=6моль∙6∙1023молекул/моль=36∙1023 молекул

2. Определяем число атомов карбона

в 1 молекуле C6H12O6 содержится 6 атомов

в 36∙1023 молекул — х

N (C) — ? Ответ:

в 6 моль глюкозы содержится 216∙10 23 атомов

/> /> />

Дано:

D(O2) = 1,5

1.Определяем относительную молекулярную массу озона

Mr(O3) = 1,5∙32 = 48

Mr(O3) — ?

Ответ: относительная молекулярная масса озона 48 /> /> />

4. С увеличением давленияхимическое равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, т.е. всторону образования сульфур (VI) оксида.

Второй уровень

Дано:

m (O2) = 64 г

1.Определяем объём кислорода

/> />

V (O2) — ?

Ответ: 64г кислорода занимает объём 44,8 л. /> /> />

6. а) AgNO3 + KBr = AgBr¯ + KNO3

Дано:

m (Cu) = 8 кг

х кг 8 кг

CuO + H2 = Cu+ H2O

1 кмоль 1 кмоль

80 кг/кмоль 64 кг/кмоль

80 кг 64 кг

1. Определяем массу меди

х кг: 80 кг = 8 кг: 64 кг

m (СuO) — ? Ответ: для получения 8 кг меди надо взять10 кг купрум (2) оксида /> /> /> Третий уровень

8. а) H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O

9. 1)4P + 5O2 = 2P2O5

2) P2O5 + 3H2O =2H3PO4

3) H3PO4+ 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

4) 2Na3PO4+ 3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(PO4)2¯

10.

Дано:

m (Na2CO3 и Na2SiO3) = 15 г

V (CO2) = 2,24 л

н.у.

х г 2,24 л

Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

1 моль 1 моль

106 г/моль 22,4 л/моль

106 г 22,4 л

1. Определяем массу натрий карбоната

х: 106 г = 2,24 л: 22,4 л

W(Na2CO3) — ?

W(Na2SiO3) — ?

2. Определяем массовую долю натрий карбоната в смеси

/> или 70,67%

3. Определяем массовую долю натрий силиката

100%-70,67% = 29,33%

/> /> Ответ: смесь состоит из 70,67% натрий карбоната и 29,33 натрий силиката /> /> /> />

Вариант 12

Задачи

Первый уровень

Дано:

CaCO3

1. Определяем массовую долю кальция

/> или 40%

W (Ca) — ? Ответ: массовая доля кальция 40% /> /> />

Дано:

D(H2) = 8,5

1. Определяем относительную молекулярную массу аммиака NH3

Mr(NH3) — ?

Ответ: относительная молекулярная масса аммиака 17. /> /> />

Дано:

n (S) = 3 моль

1. Определяем число атомов сульфура

/> N= n∙NA

N(S) = 3 моль∙6∙1023 атомов/моль = 18∙1023 атомов

N (S) — ? Ответ:

в 3 моль серы содержится 18∙1023 атомов сульфура

/> /> />

4. Если уменьшить концентрациюсульфур (VI) оксида, то химическое равновесие сместится в сторонуисходных веществ

Второй уровень

Дано:

m (СО2) = 4,4 г

н.у.

1. Определяем объём карбон (4) оксида массой 4,4 г

/> />

V(CO2) — ?

Ответ: 4,4 г карбон (IV) оксида занимают объём 2,24 л. /> /> />

6. б) NaCl + AgNO3 = NaNO3+ AgCl¯

Дано:

n (NaOH) = 2 моль

H2SO4

2 моль хг

2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2 моль 2 моль

18 г/моль

36 г

1. Определяем массу воды

2 моль: 2 моль = х: 36 г

m (H2O) —?

Ответ: масса воды 36 г /> /> />

Третий уровень

8. 1) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

2) Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

9. 1)2Mg + O2 = 2MgO

2) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2+ H2O

3) Mg(NO3)2+ 2NaOH = Mg(OH)2¯ +2NaNO3

4)Mg(OH)2 ® MgO + H2O

5)MgO + H2 = Mg + H2O

10.

Дано:

D (возд) = 1,31

V (газа) = 156,8 л

н.у.

1. Определяем относителную молекулярную массу газа

2. Определяем массу 156,8 л газа

22,4 л имеют массу 38 г

156,8 л — х

m (H2O) — ?

Ответ: масса 156,8 л газа 256 г. /> /> />

Ответы на тестовые задания

а б б б а в б а а б

а а б б б химия б в в б

а в б а б б в а б

кол-во

в-ва

б в б а б в в а, г, д б б

б в а в

сохран.

массы

в а в

а в б б а б б а в а

а в б в в а б б а моле-кула

б в а б в б в а б а, г

а, б б б б моль б Na, Zu, O в б б

а а а а просты-ми б а в а а

а в а а, в катали-заторы б б а а б

а а б б относи-тельной атомной массой в б а а б

еще рефераты

Еще работы по химии

Дмитрий Иванович Менделеев