Реферат: Свойства некоторых веществ в свете ТЭД
/>ВеществоС чем реагирует
Что образуетсяУравнение реакции
Растворимое основание (Щёлочь)
Кислота соль + вода2KOH + H2SO4®K2SO4 + 2H2O
2K+ +2 OH — + 2H++ SO42-®2K+ + SO42- + 2H2O
2OH — + 2H+ ®2H2O
Реакция идёт до конца, так как образовалась вода
Соль нов. соль+ нов. основание2NaOH + ZnCl2 ®2NaCl + Zn(OH)2
2Na+ + 2OH — + Zn2+ + 2Cl -«2Na+ + 2Cl — + Zn2+ + 2OH -
Реакция обратимая
Нерастворимоеоснование
Кислота соль + водаBa(OH)2 +H2SO4®BaSO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2H + + SO42-®Ba2+ + SO42- + H2O
Ba(OH)2 + 2H+®Ba2++ 2H2O
Реакция идёт до конца, так как образовалась вода
/>Кислота
Металл (кроме HNO3)
соль+водорд3H2+1SO4+ 2Al ®Al2+3(SO4)3+ 3H2
2H+1 +2e® H20 3H 3 окислитель
Al0 -3e ® Al+3 2Al 2 востановитель
Основание соль + водаHCl+ NaOH ®NaCl + H2O
H++ Cl - + Na++ OH - ®Na++ Cl - +H2O
H+ + OH -®H2O
Реакция идёт до конца, так как образовалась вода
Соль нов. соль+ нов. кислота2H3PO4+ 3Na2SiO3®3H2SiO3 + 2Na3PO4
6H+ + 2PO43- + 6Na+ + 3SiO32-«6H+ + 3SiO32- + 6Na+ + 2PO43-
Реакция обратимая
/>Соль
Металл ( кроме Li, Na, K, Ba) новая соль + новый металлMg+2Cl2 + Zn0®Mg0 + Zn+2Cl2
Mg+2 +2e ® Mg0 2Mg 1Окислитель
Zn0 -2e ® Zn+2 2Zn 1Восстановитель
кислота новая соль + новая кислотаH2S + Na2SiO3®H2SiO3 + Na2S
2H+ + S2- + 2Na+ + SiO32-«2H++ SiO32- + 2Na+ + S2-
Реакция обратимая
соль новая соль + новая соль2Ag NO3+ MgCl2®2AgCl ¯+ Mg(NO3)2
2Ag+ + NO3 - + Mg2+ + 2Cl -®2AgCl¯+ Mg2+ +NO32-
2Ag+ + 2Cl — ®2AgCl¯
Реакция идёт до конца, та как образовался осадок (2AgCl)
основание нов. соль+ нов. основание2KOH + BaCl2 ®2KCl + Ba(OH)2
2K+ + 2OH — + Ba2+ + 2Cl -«2K+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH -
Реакция обратимая
Работаученика 9 класса “Б”
средней школы № 186
Шелудякова Алексея
Новосибирск. 2001г.