Реферат: Литий
(от греч. lithos — камень)— химический элемент I группы периодической системы Д. И. Менделеева,порядковый номер 3, атомная масса 6,941, относится к щелочным металлам. Вприроде встречается два стабильных изотопа: 6Li(7,42%) и 7Li(92,58%). Открыт шведским учёным Ю. А.Арведсоном в 1817 году в минерале петалите, а металлический литий был впервыеполучен в 1818 году английским учёным Г. Дэви.
Li — серебристо белый металл, кристаллизуется вкубической объемно-центрической решётке, а=0,35098 н. м. Ниже -1950Сстабильная гексагональная модификация. Литий — самый лёгкий металл. Плотность539 кг/м3 (200С); tпл. 180,50С; tкип. 13400С; коэффициент теплопроводности 70,8Вт/м.К; удельная теплоёмкость3,31.103 Дж/кг.К; удельное электрическоесопротивление 9,29.10-8Ом.м; температурныйкоэффициент электрического сопротивления 4,50.10-3 К-1; температурный коэффициентлинейного расширения 5,6.10-5К-1; твёрдость по Моосу 0,6; модуль упругости 5 ГПа; пределпрочности при растяжении 116 МПа; относительное удлинение 50-70%.
Проявляет степень окисления +1. Навоздухе покрывается плёнкой Li3N и Li2O, при нагревании горит голубым пламенем. Известентакже пероксид Li2O2. С водой реагирует с образованием гидроксида LiOHи водорода. Литий взаимодействует с галогенами, водородом, серой и т. д., даётсоответственно гомогениды, гидрид, сульфид и т. д. В специфических условияхмогут быть получены различные фосфиды. Эти соединения и гидроксид оченьреакционно способны. Растворяясь в неорганических кислотах, литий даёт соли.Литий образует многочисленные литийорганические соединения. Известны твёрдыерастворы лития с некоторыми металлами (Mg, Zn, Al), асо многими другими он образует интерметаллические соединения (например, LiAg, LiHg). Попадая в организм, литий вызывает слабость, головокружение,сонливость, потерю аппетита.
Среди распространённых в земной кореэлементов, литий занимает 3,2.10-3%.При дифференциации магматических расплавов, литий накапливается в наиболеепоздних продуктах — пегматитах. При выветривании литий захватывается глинами,его сравнительно мало в Мировом океане. Кларк лития в океанической воде 1,5.10-5. Установлено 28минералов лития, среди них наиболее распространены сподумен, петалит,лепидолит, амблигонит. Близость ионных радиусов Li, Mg, Feпозволяет литию изоморфно входить в решётки железомагнезиальных силикатов.
В биосфере литий играет меньшую роль,чем натрий, калий.
Металлический литий получаютэлектролизом расплавленной смеси хлоридов лития и калия при 400-4600С,с последующей очисткой от примесей вакуумной дистилляцией, ректификацией илизонной плавкой. Важнейшая область использования лития — ядерная энергетика(изготовление регулирующих стержней в системе защиты реакторов). Жидкий 7Li применяетсяв качестве теплоносителя в ядерных реакторах. В металлургии литий используютдля получения на основе Mg и Al литийсодержащих сплавов; его добавление улучшаетпластичность, повышает прочность, устойчивость к коррозии.