Реферат: Молибден
--PAGE_BREAK--5.4. С азотом.
С азотом молибден не реагирует, азот незначительно растворяется в молибдене. Нитриды молибдена добыты другим путем.
При температуре 400 – 745°С порошок молибдена реагирует с аммиаком с получением нитридов молибдена: МоN, Mo2N, β-фаза, содержащая 28% азота. Во всех трех фазах были установлены определенные кристаллические структуры. В вакууме при нагревании они легко разлагаются.
Нитриды, как и карбид Мо2С и бориды, являются соединениями, в которых валентные соотношения не сохранены. Мо3N и Mo2N относятся к так называемым фазам внедрения, в которых атом неметалла внедряется между атомами металла, при этом сохраняется кристаллическая структура последнего. МоN имеет более сложную структуру (8, ст. 181) и не может быть отнесен к фазам внедрения.
5.5. С углеродом.
Молибден с углеродом образует два карбида: Мо2С и МоС. Это очень твердые, тяжелые, тугоплавкие металлоподобные соединения. Они близки по свойствам к фазам внедрения, имеющим металлический характер (проводимость, внешний вид и т. п.), обусловливаемый особенностями их атомно-кристаллической структуры. Мо2С образуется при 2400°С. Это темно-серый порошок, получаемый обычно науглероживанием в твердой фазе смеси молибденового порошка и сажи при 1400- 1500°С. Может быть также получен науглероживанием накаленной молибденовой проволоки из газовой фазы или взаимодействием МоО3 с СО и углеводородами. МоС плавится при 2650°. Карбиды молибдена, благодаря своей твердости и тугоплавкости, играют важную роль в инструментальной и других отраслях современной техники.
Молибден образует с окисью углерода под высоким давлением гексакарбонил Мо(СО)6. Он диссоциирует при 150°С. Это ромбоэдрические белые кристаллы, возгоняющиеся при пониженном давлении и комнатной температуре, растворимые в эфире и бензоле. С органическими основаниями образует комплексы. При разложении Мо(СО)6 в зависимости от условий образуется металлическое зеркало или порошок из мелких гранул молибдена.
5.6. С кислородом.
Литой и плотно спеченный слиток молибдена при нормальной и несколько повышенной температуре стоек к действию кислорода и воздуха. При нагревании до темно-красного каления поверхность металла быстро тускнеет и при 600°С молибден загорается выделяя дым – возгон МоО3. Налет окисла легко разрушается и при длительном нагревании происходит полное сгорание металла до МоО3.
<shape id="_x0000_i1056" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image052.wmz» o:><img width=«186» height=«31» src=«dopb139067.zip» v:shapes="_x0000_i1056">
Молибденовый порошок окисляется при более низкой температуре, а мелкодисперсный порошок молибдена может самовозгораться на воздухе или в токе кислорода.
6. Оксиды и гидроксиды данного химического элемента.
6.1. Запишите ряд оксидов данного химического элемента (прогноз по электронной формуле и ковалентности).
Для молибдена были идентифицированы оксиды с химической формулой МоО3, и МоО2. Ковалентность молибдена в оксидах равна 3 и 2. Кроме того, получены оксиды промежуточного между МоО3 и МоО2 состава: Мо8О23, Мо9О26, Мо4О11, Мо17О47. характер связи в оксидах в основном ионный, частично ковалентный.
МоО и Мо2О3 не выделены в свободном состоянии, хотя ранее в литературе и упоминалось о их выделении (8, ст. 162). Рентгенографически идентифицирована фаза, содержащая кислород в количестве, соответствующему составу Мо3О. оксид МоО2 более туго плавок и термодинамически устойчив чем оксид МоО3.
6.2. Прогнозируйте характер оксидов (основной, кислотный, амфотерный) по величине Э.О. и правилу химических свойств ряда оксидов.
Поскольку молибден относится к металлам, то его оксиды должны проявлять основные свойства. Но оксиды МоО3, и МоО2проявляют не основные свойства, а кислотные. Они дают ряд соединений общей формулой Н2МоО4 и Н2МоО3. основные свойства проявляет оксид Мо2О3.
По химическим свойствам оксид проявляет тем более основные свойства, чем больше разница электроотрицательностей между элементом и кислородом. Электронегативность молибдена по Полингу равна 1,8 а кислорода 3,5. как видно разница электроотрицательностей элементов равна 3,5 – 1,8 = 1,7.
Основные свойства оксидов молибдена можно подтвердить их взаимодействием с растворами кислот и щелочей.
6.3. Запишите соответствующие гидроксиды (основания и кислоты). Определите принадлежность к сильным или слабым электролитам.
МоО3, и МоО2, как наиболее стойким оксидам молибдена, запишем формулы гидратов.
МоО3 характерен гидрат состава Н2МоО4 и Н2МоО4 ЧН2О. Н2МоО4 — белые мелкие кристаллы гексагональной формы. Дигидрат Н2МоО4 ЧН2О образуется при стоянии подкисленного раствора молибдатов в течении нескольких недель, а также при внесении затравки Н2МоО4 ЧН2О в сильно подкисленный раствор парамолибдата аммония. Н2МоО4 — молибденовая кислота, кислота средней силы, например, она более сильная чем угольная кислота и вытесняет ее из ее солей:
<shape id="_x0000_i1057" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image054.wmz» o:><img width=«309» height=«24» src=«dopb139068.zip» v:shapes="_x0000_i1057">
Гидраты окислов с валентностью металла между VI и IV получены в виде соединений МоО(ОН)3 и Мо(ОН)5. сила этих электролитов очень слабая, они малорастворимы в воде.
МоО2 характерен гидрат состава Н2МоО3, который в свободном состоянии не выделен, выделен только в растворах, также получены его соединения состава Ме2МоО3.слабый электролит.
Также при действии аммиака на растворы молибдатов получен Мо(ОН)3 — аморфный порошок черного цвета, не растворим в воде и растворах щелочей, легко растворяется в минеральных кислотах и при отсутствии окислителей дает ионы Мо+3.
6.4. Составьте уравнения реакций, подтверждающих характер гидроксидов о молекулярном и ионном виде.
Рассмотрим свойства Н2МоО4
Молибденовая кислота реагирует при повышенной температуре с оксидами, гидроксидами, карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов давая соответствующие молибдаты.
<shape id="_x0000_i1058" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image056.wmz» o:><img width=«309» height=«24» src=«dopb139069.zip» v:shapes="_x0000_i1058">
<shape id="_x0000_i1059" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image058.wmz» o:><img width=«408» height=«25» src=«dopb139070.zip» v:shapes="_x0000_i1059">
<shape id="_x0000_i1060" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image060.wmz» o:><img width=«195» height=«25» src=«dopb139071.zip» v:shapes="_x0000_i1060">
<shape id="_x0000_i1061" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image062.wmz» o:><img width=«240» height=«23» src=«dopb139072.zip» v:shapes="_x0000_i1061">
<shape id="_x0000_i1062" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image064.wmz» o:><img width=«308» height=«24» src=«dopb139073.zip» v:shapes="_x0000_i1062">
<shape id="_x0000_i1063" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image066.wmz» o:><img width=«185» height=«24» src=«dopb139074.zip» v:shapes="_x0000_i1063">
Состояние молибденовой кислоты в растворах зависит от кислотности и разбавлености последних. При большом разбавлении (<10-4 моль/л, РН>6,5) молибденовая кислота находится в растворе в виде простых молекул. В более концентрированных растворах и при РН меньше шести: РН<6 происходит полимеризация молекул. Степень сложности образованных комплексов также зависит от температуры.
Рассмотрим свойства Мо(ОН)3
Сухой Мо(ОН)3 — это аморфный порошок, не растворимый в воде и растворах щелочей. Он проявляет основные свойства. Легко растворяется в растворах минеральных кислот, при этом образуются соли Мо3+.
<shape id="_x0000_i1064" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image068.wmz» o:><img width=«320» height=«75» src=«dopb139075.zip» v:shapes="_x0000_i1064">
6.5. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации гидроксидов.
<shape id="_x0000_i1065" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image070.wmz» o:><img width=«212» height=«95» src=«dopb139076.zip» v:shapes="_x0000_i1065">
7. Может ли данный химический элемент образовывать комплексные соединения? Если да, то, какие(кислоты, основания, соли)? Приведите примеры.
8. Напишите уравнения реакций гидролиза соли<shape id="_x0000_i1066" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image001.wmz» o:><img width=«47» height=«24» src=«dopb139041.zip» v:shapes="_x0000_i1066"> по 1-ой стадии в молекулярном и ионном виде с учетомвсех равновесий. Рассчитайте рН среды при гидролизе этой соли (0,01моль/л). Как усилить гидролиз?
Гидролиз солей молибдена (IІI) протекает ступенчато, в основном, по первой ступени.
<shape id="_x0000_i1067" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image072.wmz» o:><img width=«356» height=«75» src=«dopb139077.zip» v:shapes="_x0000_i1067">
Как видно из записи уравнения гидролиза <shape id="_x0000_i1068" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image001.wmz» o:><img width=«47» height=«24» src=«dopb139041.zip» v:shapes="_x0000_i1068"> РН раствора будет кислым, поскольку будут синтезироваться ионы водорода.
Для гидроксида молибдена <shape id="_x0000_i1069" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image074.wmz» o:><img width=«68» height=«24» src=«dopb139078.zip» v:shapes="_x0000_i1069"> ПР = <shape id="_x0000_i1070" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image076.wmz» o:><img width=«49» height=«21» src=«dopb139079.zip» v:shapes="_x0000_i1070"> , поскольку он не растворим в воде.
<shape id="_x0000_i1071" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image078.wmz» o:><img width=«273» height=«44» src=«dopb139080.zip» v:shapes="_x0000_i1071">
<shape id="_x0000_i1072" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image080.wmz» o:><img width=«553» height=«51» src=«dopb139081.zip» v:shapes="_x0000_i1072">
Тогда РН раствора при гидролизе будет равен: <shape id="_x0000_i1073" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image082.wmz» o:><img width=«159» height=«41» src=«dopb139082.zip» v:shapes="_x0000_i1073">. Но мы нашли концентрацию ионов водорода в растворе, поэтому: <shape id="_x0000_i1074" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image084.wmz» o:><img width=«115» height=«24» src=«dopb139083.zip» v:shapes="_x0000_i1074">.
<shape id="_x0000_i1075" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image086.wmz» o:><img width=«260» height=«24» src=«dopb139084.zip» v:shapes="_x0000_i1075">
<shape id="_x0000_i1076" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image088.wmz» o:><img width=«72» height=«21» src=«dopb139085.zip» v:shapes="_x0000_i1076">
В аналитической практике часто приходится встречаться с гидролизом солей. Гидролиз может способствовать выполнению реакции, а иногда мешает проведению анализа. Имеются следующие способы подавления и усиления гидролиза солей.
1. Прибавление к раствору соли другого электролита, кислоты или основания.
Для усиления гидролиза солей (в т.ч. <shape id="_x0000_i1077" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image001.wmz» o:><img width=«47» height=«24» src=«dopb139041.zip» v:shapes="_x0000_i1077">) добавляют основания для связывания в процессе гидролиза ионов H+:
<imagedata src=«dopb139086.zip» o:><img width=«214» height=«54» src=«dopb139086.zip» v:shapes="_x0000_i1078">
<shape id="_x0000_i1079" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image091.wmz» o:><img width=«409» height=«24» src=«dopb139087.zip» v:shapes="_x0000_i1079">
Равновесие реакции смещается в сторону гидролиза соли.
Для подавления гидролиза указанных солей к раствору добавляют кислоты, тогда:
<imagedata src=«dopb139088.zip» o:><img width=«172» height=«47» src=«dopb139088.zip» v:shapes="_x0000_i1080">
<shape id="_x0000_i1081" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image094.wmz» o:><img width=«397» height=«24» src=«dopb139089.zip» v:shapes="_x0000_i1081">
В такой ситуации увеличивается количество ионов H+ и реакция смещается в обратную сторону, т.е. уменьшается гидролиз соли.
Для изменения гидролиза можно прибавлять и другие ионы электролитов: HCO3-, HPO42-, HSO4-. Для связывания OH — ионов используют их способность образовывать комплексные ионы: [Co(OH)]+, [Al(OH)]2+, [Al(OH)2]+ и др.
9. Окислительно-восстановительные реакции.
9.1. Дайте оценку восстановительных свойств Мо и окислительно-восстановительных свойств его ионов в зависимости от его рН среды (используйте справочные характеристики).
Мерой окислительно-восстановительной способности веществ служат их окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы (φ0). Чем больше алгебраическая величина стандартного окислительно-восстановительного потенциала данного атома или иона, тем больше его окислительные свойства, а чем меньше алгебраическое значение окислительно-восстановительного потенциала атома или иона, тем больше его восстановительные свойства.
9.2. Составьте уравнения 3-х окислительно-восстановительных реакций ( с использованием вещества содержащего ионы данного металла) при рН>7, рН=7, рН<7. <shape id="_x0000_i1082" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image096.wmz» o:><img width=«328» height=«77» src=«dopb139042.zip» v:shapes="_x0000_i1082">
Предварительно рассчитайте Е0химической реакции, используя метод электронно-ионного баланса.
10. Электрохимические свойства металла.
10.1. Прогнозируйте отношение данного металла в компактном виде к атмосфере сухого воздуха (при комнатной температуре и нагревании), к влаге (без аэрации и при аэрации), к неокислительным и окислительным кислотам (на холоду и при нагревании), к растворам и расплавам щелочей.
Литой и плотно спеченный молибден при комнатной и слегка повышенной температуре стоек против действия воздуха и кислорода. При нагревании до темно-красного каления поверхность металла быстро тускнеет и около 600°С молибден загорается, выделяя белый дым – возгон МоО3. Налет окисла легко разрушается и при длительном нагревании происходит полное сгорание металла до МоО3. Молибденовый порошок окисляется при еще более низкой температуре, а наиболее мелкий порошок способен самовозгораться на воздухе. При нагревании во влажной атмосфере, в среде восстановительного или инертного газа, не очищенных тщательно от кислорода и паров воды, наблюдается постепенное более или менее полное окисление металла по реакции:
<shape id="_x0000_i1083" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image097.wmz» o:><img width=«143» height=«24» src=«dopb139090.zip» v:shapes="_x0000_i1083">
При нагревании молибдена в токе SO2 образуется смесь окислов и дисульфида молибдена, в токе НС1 – летучие хлориды (МоСІ3) и оксихлориды молибдена.
В растворах, содержащих окислитель (кислород, HNO3, НС1О3 и др.), молибден окисляется. Растворы при недостатке окислителя окрашиваются в синий цвет. Азотная кислота, одна и в смеси с соляной и серной – окисляет и растворяет металл:
<shape id="_x0000_i1084" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image099.wmz» o:><img width=«252» height=«24» src=«dopb139091.zip» v:shapes="_x0000_i1084">
При избытке кислоты из бесцветного раствора выпадает белый или слегка желтоватый осадок молибденовой кислоты Н2МоО4. Концентрированная HNO3 задерживает растворение, создавая пассивирующую пленку окислов. Разбавленная НС1 довольно хорошо растворяет компактный металл: за 18 ч потеря массы 20-30%. В концентрированной НС1 растворение более медленное: за 18 ч при 110°С потеря массы 0,34%:
<shape id="_x0000_i1085" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image101.wmz» o:><img width=«200» height=«24» src=«dopb139092.zip» v:shapes="_x0000_i1085">
Фтористый водород и плавиковая кислота быстро действуют на молибден, переводя его во фториды. Разбавленная H2SO4 (d=l,3 г/мл) слабо действует на молибден даже при 110°. Концентрированная H2SO4(d= 1,82 г/мл) на холоду действует слабо: за 18 ч потеря массы 0,24%. При 200 – 250°С растворение идет быстрее. Фосфорная и органические кислоты воздействуют на металл слабо, но в присутствии окислителей (в том числе воздуха) растворимость заметно увеличивается.
Растворы щелочей и аммиака действуют на молибден медленно, но их действие усиливается окислителями с повышением температуры. При растворении молибдена в щелочах получаем молибдаты щелочных метал лов, реакция будет ускоряться при использовании расплавов щелочей:
<shape id="_x0000_i1086" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image103.wmz» o:><img width=«256» height=«23» src=«dopb139093.zip» v:shapes="_x0000_i1086">
Молибден стоек к действию влаги без аэрации, при аэрации молибден будет окисляться при условии, что он находится в контакте с другим менее активным металлом и есть гальванический элемент. В таком гальваническом элементе будет окисляться более активный металл.
10.2. Опишите процесс измерения стандартного электродного потенциала данного металла Мо и дайте термодинамический расчет этой величины.
Для измерения величины стандартного электродного потенциала металлического электрода, данный электрод соединяют с водородным электродом проводником первого рода. При замыкании электрической цепи вследствие разности электродных потенциалов начнется движение электронов от электрода с меньшим потенциалом (обладающие избытком электронов) к электроду с большим потенциалом (обладающим меньшим количеством электронов). Так, если в качестве измеряемого электрода выступает молибден, то движение электронов будет направлено от платины к молибдену. Увеличение количества электронов на молибденовой пластине будет смещать равновесие в сторону выхода катионов молибдена из раствора, а следовательно на молибденовом электроде будет протекать процесс восстановления.
Мо3+ + 3e → Мо0
На водородном электроде молекулы Н2 отдают электроны и окисляются.
Н2 — 2е → 2Н+
Суммарную реакцию можно записать в виде:
2Мо3+ +3Н2 → 2Мо0+ 2Н+
Принято считать электрод, на котором протекает процесс окисления – анодом, а на котором процесс восстановления – катодом. Зная величину ЭДС, измеренную в такой системе, можно легко вычислить потенциал электрода. Так как в рассматриваемом процессе анодом является водородный электрод, а φ0(2H+/H2) = 0
— φА = ЭДС
Если потенциал измеряемого электрода больше водородного, то движение электронов направлено от платины к металлу и величина потенциала электрода будет положительной.
φ0(Мо3+/Мо0) = -0,2 В
Мо3+ + 3e → Мо0
<imagedata src=«30519.files/image105.png» o:><img width=«9» height=«9» src=«dopb139094.zip» v:shapes="_x0000_i1087">Go = nFEo
Тогда мы получим: <shape id="_x0000_i1088" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image107.wmz» o:><img width=«116» height=«21» src=«dopb139095.zip» v:shapes="_x0000_i1088">, поскольку для молибдена, как для простого вещества:
<shape id="_x0000_i1089" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image109.wmz» o:><img width=«117» height=«48» src=«dopb139096.zip» v:shapes="_x0000_i1089">
Для водорода:
<shape id="_x0000_i1090" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image111.wmz» o:><img width=«143» height=«48» src=«dopb139097.zip» v:shapes="_x0000_i1090">
То тогда: <shape id="_x0000_i1091" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image113.wmz» o:><img width=«373» height=«23» src=«dopb139098.zip» v:shapes="_x0000_i1091">
<shape id="_x0000_i1092" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image115.wmz» o:><img width=«344» height=«41» src=«dopb139099.zip» v:shapes="_x0000_i1092">
<shape id="_x0000_i1093" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image117.wmz» o:><img width=«69» height=«24» src=«dopb139100.zip» v:shapes="_x0000_i1093">
Мы рассчитали стандартный электродный потенциал для молибдена.
10.3. Составьте и опишите схему гальванического элемента из металлического электрода данного металла и электродной системы С, <shape id="_x0000_i1094" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image005.wmz» o:><img width=«123» height=«24» src=«dopb139043.zip» v:shapes="_x0000_i1094">
Гальванический элемент состоит из катода и анода. Одним из электродов в нашем случае будет молибденовый электрод, другим электродом будет инертный угольный электрод.
Запишем схему гальванического элемента.
<shape id="_x0000_i1095" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image119.wmz» o:><img width=«123» height=«37» src=«dopb139101.zip» v:shapes="_x0000_i1095">
Гальванический элемент состоит из молибденовой пластины опущенной в раствор соли, что содержит ионы V3+ и H+. поскольку РН <7. Угольный электрод опущен в раствор, что содержит ионы <shape id="_x0000_i1096" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image121.wmz» o:><img width=«32» height=«24» src=«dopb139102.zip» v:shapes="_x0000_i1096">. Между электродами расположена диафрагма, которая пропускает ионы, но не дает смешиваться электродным растворам. Если электрическая цепь разделена, то в приэлектродных пространствах быстро наступает равновесие.
Молибденовая пластинка в гальваническом элементе легко отдает свои катионы в раствор, тогда она будет окислятся.
<shape id="_x0000_i1097" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image123.wmz» o:><img width=«117» height=«21» src=«dopb139103.zip» v:shapes="_x0000_i1097">
Каждый ион молибдена, переходя в раствор, оставляет на пластинке три электрона. Из-за этого пластинка получит отрицательный заряд. На угольном электроде будут проходить процессы восстановления:
<shape id="_x0000_i1098" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image125.wmz» o:><img width=«212» height=«24» src=«dopb139104.zip» v:shapes="_x0000_i1098">
Если цепь замкнуть, то в гальваническом элементе возникнет электрический ток. Электроны из места, где плотность отрицательного заряда высока, будут переходить в место с меньшей плотностью отрицательного заряда.
В целом химическую реакцию, которая происходит в гальваническом элементе можно записать так: <shape id="_x0000_i1099" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image127.wmz» o:><img width=«309» height=«24» src=«dopb139105.zip» v:shapes="_x0000_i1099">. В молекулярном виде уравнение будет иметь такой вид: <shape id="_x0000_i1100" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image129.wmz» o:><img width=«353» height=«25» src=«dopb139106.zip» v:shapes="_x0000_i1100">.
Важной характеристикой любого гальванического элемента будет его ЭРС. Она равна: <shape id="_x0000_i1101" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image131.wmz» o:><img width=«415» height=«24» src=«dopb139107.zip» v:shapes="_x0000_i1101">, если округлить полученное значение ЭРС, то мы получим: <shape id="_x0000_i1102" type="#_x0000_t75" o:ole=""><imagedata src=«30519.files/image133.wmz» o:><img width=«71» height=«21» src=«dopb139108.zip» v:shapes="_x0000_i1102">. При вычислении ЭРС мы не учитывали влияния концентрации ионов на величину потенциала, а приведенные значения точны только для ситуации, когда концентрации веществ равны нулю. Поэтому значение ЭРС в реальных гальванических элементах будет несколько другим. Также надо отметить, что чаще используется медно-цинковые гальванические элементы, которые более дешевы чем элементы с использованием молибдена
10.4. Опишите процесс электрохимической коррозии при контакте металла и изделия из Mg во влажной среде (Без аэрации и при аэрации). PH=10
Очевидно, что образуется гальванический элемент. В полученном гальваническом элементе один из металлов, а именно более активный, будет окислятся, а на менее активном будет восстанавливаться ион ОН-, или какой то другой ион.
Имеем короткозамкнутый элемент, где магний является анодом, а молибден – катодом. Как видно из условия РН раствора щелочной, РН=10.
В разбавленных щелочах цинк реагирует по уравнению:
продолжение
--PAGE_BREAK--
еще рефераты
Еще работы по химии