Реферат: Ацетилен
<span Arial CYR",«sans-serif»">Ацетилен,ненасыщенный углеводород CH=CH; бесцветный газ. Температура плавления —81,8
<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language: EN-US">°<span Arial CYR",«sans-serif»">С,затвердевает, минуя жидкое состояние; плотность 1,171 кг/м3 (при p = 103,3кн/м2 = 760 мм рт. ст. и t = 0<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">°C); <span Arial CYR",«sans-serif»">мало растворим вводе, хорошо в ацетоне (при 15<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">°C 25 <span Arial CYR",«sans-serif»">объёмов А. — в 1объёме ацетона). Смеси А. с воздухом (2,3—80,7% А. по объёму) взрывоопасны. А.обладает наркотическим действием.<span Arial CYR",«sans-serif»">
<span Arial CYR",«sans-serif»"> А. открыт в 1836 английским химиком Э. Дэви;синтезирован в 1862 французским химиком М. Бертло из угля и водорода; изкарбида кальция впервые получен немецким химиком Ф. Вёлером в 1862 по реакции:CaC2 + 2H2O = CaC2 + Ca(OH)2; этот способ сохранил своё значение как один изтехнических и поныне. Важный современный промышленный способ —термоокислительный крекинг природных газов, главным образом метана, основанныйна разложении метана за счёт теплоты частичного его сгорания: 6CH4 + 4O2 = C2H2+ 8H2 + 3CO + СО2 + 3Н2О. А. можно получить также электрокрекингом —пропусканием метана через вольтову дугу (t = 1600
<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language: EN-US">°C): 2CH4 ® C2H2 + 3H2.<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language: EN-US">
<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language: EN-US">
<span Arial CYR",«sans-serif»">А. — весьма реакционноспособноесоединение; служит сырьём для синтеза большого числа ценных промышленныхпродуктов. Так, присоединением к А. хлористого водорода получают винилхлоридCH2 = CHCl — исходное вещество для производства пластических материалов (см.Поливинилхлорид), присоединением синильной кислоты получают акрилонитрил CH2 =CHCN, который употребляют для получения некоторых типов синтетических каучукови волокон. Гидратация А. (см. Кучерова реакция) приводит к ацетальдегиду,CH3CHO — исходному продукту в производстве уксусной кислоты и др. ХлорированиеА. лежит в основе получения три-хлорэтилена, тетрахлорэтана и другиххлорсодержащих соединений. Из А. получают винилацетилен, виниловые эфиры,поливинилацетат, поливиниловый спирт и т. д.<span Arial CYR",«sans-serif»">
<span Arial CYR",«sans-serif»"> При сжигании А. выделяется большое количествотепла (14 000 ккал/м3), в связи с этим ацетилено-кислородное пламя(максимальная температура 3150
<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">°C) <span Arial CYR",«sans-serif»">успешно применяютдля сварки и резки цветных и чёрных металлов. Хранят и транспортируют А. встальных баллонах под давлением 1,9 Мн/м2 (19 кгс/см2) в виде ацетоновогораствора, поглощённого пористым материалом (например, древесным углём).<span Arial CYR",«sans-serif»">
<span Arial CYR",«sans-serif»"> Производство А. в промышленно развитыхстранах исчисляется сотнями тысяч тонн, в США — более миллиона тонн.
<span Arial CYR",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">