Реферат: Орієнтовний урок з використанням інтерактивних методів навчання хімії для учнів загальноосвітніх шкіл

Орієнтовний урок з використанням інтерактивних методів навчання хімії для учнів загальноосвітніх шкіл.


Інтерес учнів до предмету формується під безпосереднім впливом учителя і значною мірою залежить від його особистості.

Творче застосування інтерактивних форм та засобів навчання, які має у своєму розпорядженні вчитель, дає йому змогу виробити власну систему роботи, досягти справжньої майстерності.

Інтерактивні методи використовують з метою створення на уроці ситуації, яка дає учням змогу працювати разом, засвоювати, повторювати, систематизувати навчальний матеріал, виконувати практичні лабораторні роботи, створюють атмосферу співпраці, творчої взаємодії в навчанні: кращого сприйняття та засвоєння матеріалу, створення мікроклімату, який стимулює учня до вільного висловлювання своїх думок та вражень.


^ Тема уроку: Добування водню в лабораторії. Фізичні властивості.

Запобіжні заходи під час роботи з воднем.


Мета навчальна: ознайомити учнів з історією відкриття водню;

його поширення у природі; навчитися добувати водень, сформувати поняття про реакції заміщення, та порівняння їх з реакціями розкладу та сполучення, вивчити запобіжні заходи під час роботи з воднем.


^ Мета розвиваюча: розвивати логічне мислення, уміння робити висновки на основі

спостереження; формувати науковий світогляд.


Виховна мета: формування колективізму, уміння слухати один одного,

дотримування толерантності.

^ Тип уроку: вивчення нового матеріалу.


Форми і методи роботи: групова робота, фронтальна, опорний конспект, хімічний експеримент, казка, “ мікрофон ”, “заморочка у мішку ”, конкурс “ хрестики-нулики ”.


Обладнання: апарат Кіппа, Mg, Zn, Cu, Fe, Na, Ca, HCl, HSO4, штативи з пробірками, терези, колби, кристалізатор з водою, сірники, спиртівка.


^ Хід роботи.

І. Організація класу.

ІІ. Вивчення нового матеріалу.

Я ― найкращий елемент

В усьому світі ― Гідроген,

“Аш” у формулі — читайте

І прошу: запам’ятайте –

Я в солях, у кислоті,

Я — у річці, у воді.

Я — найлегший. Ось він я!

Водень – це моє ім’я.


“ Мозковий штурм ”.


Учитель: Що ви знаєте про водень?


Всі ідеї учнів фіксуються на дошці.


Учитель: Щоб дізнатися де знаходиться водень як проста речовина в природі і

Гідроген як хімічний елемент, хто відкрив водень і як його добути, ми дізнаємося на сьогоднішньому уроці. Клас поділений на групи, в яких обирають консультанта, секретаря, спостерігача і доповідача

Консультант – організовує виконання роботи, пропонує учасникам групи висловитись по черзі, заохочує групу до роботи , підбиває підсумки роботи, визначає доповідача.

Секретар – коротко і розбірливо записує результати роботи групи, в міні проект, як член групи має бути готовий висловити думку групи під час підбиття підсумків, або допомогти доповідачеві.

Спостерігач: стежить за часом, заохочує групу до роботи.

Доповідач: чітко висловлює думку групи.

Групи отримують завдання на картках. Щоб відповісти на ці завдання, вони користуються підручником (параграфи 20, 26, стор. 105) і оформляють свої проекти на білих аркушах паперу. Вчитель проводить інструктаж з техніки безпеки.

I група. Хто відкрив водень і коли?

II група. Поширення водню у природі.

III група. Фізичні властивості водню.

IV група. Налийте в пробірку НСl, добавте Zn. Що спостерігаєте? Налийте в пробірку H2SO4 , добавте Zn. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій. Зробіть висновок.

V група. Налийте в пробірку HCl, добавте Mg. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій. Зробіть висновок.

VI група. Налийте в пробірку Mg, добавте Fe. Що спостерігаєте? Налийте в пробірку HCl, добавте Cu. Що спостерігаєте? Якщо треба, підігрійте пробірки. Зробіть висновок.

VII група. Налийте в пробірку води, добавте Na. Що спостерігаєте? Налийте в пробірку води, добавте Ca. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій користуючись підручником (ст. 105).

На дошці з’являється опорний конспект з теми “Водень”, які представляють учні і прикріпляють свої проекти на дошці.



Водень





Добування


Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2
Відкриття


В XVI ст. Парацельс назвав водень “горючим повітрям”, 1660 р.— Бойль добув водень з к-ти і заліза, 1776 р. – Кавендіш прийняв його за флогістон; 1783 р.-- Лавуазьє назвав “Гідроген”




Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2


Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Mg + HCl ≠
Фізичні властивості



Газ без смаку,

Малорозчинний у воді,

ρ = 0,09 г/л,

у 14, 5 раз легший за повітря,

t кип. = 252,9 °С

t пл. = -259 °С


2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2
Поширення у природі


У космосі “космічне паливо”,

у воді, у органічних речовинах, у нафті, у вугіллі, у природному газі, у вулканічному газі.



Учні роблять визначення: що таке реакція заміщення?

Учитель: Які метали з кислотами утворюють водень?

Як же доказати наявність газу водню?

Відповісти на це запитання допоможе вам така історія.

Оленка і Микитка йшли рятувати свого вчителя хімії, яку викрав змій-чаклун. Підійшовши до річки, почали шукати переправи чи броду.

­­Щось не подобається мені ця річка, - сказав Микита.

Не вигадуй дурниць, краще ходімо вбрід, ось тут, здається, неглибоко.

Зачекай хвилинку. Поглянь навкруги. Звірі не йдуть до водопою, та й риби не видно.

Може це не вода?

Зараз перевіримо.

Микита дістав з дорожньої сумки скляний стакан, обережно набрав рідини і поклав туди магнієву пластинку.

– Зараз піднесемо сірник.

Не встигла Оленка і оком моргнути, як почула гучний хлопок. З переляку вона тільки й змогла запитати:

– Що це?

Учитель: Що ж за хлопок стався у Микитки?

Учитель добуває водень апаратом Кіппа, пояснює його будову та принцип дії, доказує наявність газу водню.

Збирає водень: а) витісненням води;

б) витісненням повітря.

Разом з учителем учні розбирають запобіжні заходи під час роботи з воднем.

Учитель і учні фронтально працюють з опорним конспектом, підводячи підсумки роботи.

^ III. Закріплення вивченого матеріалу.

Відповісти на питання. “Мікрофон”. Кожна команда отримує по одному питанню щодо конкурсу і учень який відповів отримує один бал.

В яких випадках йдеться про водень як просту речовину і Гідроген як хімічний елемент:

а) входить до складу природного газу;

б) відіграє роль “ космічного палива ”;

в) у лабораторіях добувають взаємодією цинку з хлоридною кислотою;

г) найлегший газ;

д) його можна “перелити” з однієї посудини в іншу; має низькі температури кипіння і плавлення;

є) це—екологічно чисте паливо майбутнього;

ж) входить до складу молекули води;

Конкурс “Заморочка у мішку”. Кожна група відповідає на запитання з “мішку” і учень, який відповів вірно на питання отримує 1 бал.

Які фізичні властивості характерні для водню?

Які реакції називаються реакціями розкладу? Приведи приклади.

Які реакції називаються реакціями сполучення? Приведи приклади.

Які реакції називаються реакціями заміщення? Приведи приклади.

Як зібрати кисень і доказати його наявність?

Як зібрати водень і доказати його наявність?

Які речовини можна взяти, щоб добути водень?

Конкурс “Хрестики-нулики”.

Знайдіть виграшний шлях і напишіть відповідні рівняння реакцій. Команда, яка відповіла на запитання набирає 3 бали.

Які ряди металів при взаємодії з HCl утворюють водень?

Hg Ca Au




Ag Mg Al




Pt Zn K


Конкурс “Хто більше”.

Кожна команда на аркуші паперу пише рівняння реакцій, за допомогою яких можна добути водень. Правильно написане рівняння оцінюється в 1 бал.


^ IV. Підсумок роботи.

Консультанти підводять підсумки роботи учнів в групах: по ходу уроку консультант і секретар заповнюють таблицю оцінювання за схемою:



№

Список

Бали

Робота в групах

Додатково набрані бали

Сума балів


















Визначається переможець.

Домашнє завдання.

Вивчити параграф 20.

Для творчих дітей завдання “Написати казку про життя водню”.


Загуменна Н. А., Старший викладач загальноосвітньої школи №37 м. Херсона