Реферат: Урок по химии в 9 классе. Тема: Производство серной кислоты

Гуманитарный урок по химии в 9 классе.


Тема: Производство серной кислоты.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Цель: 1. На примере производства серной кислоты продолжить формирование понимания роли химии в развитии цивилизации.

2. Повышение эрудированности школьников в химии

Задачи урока: Учащиеся должны познакомиться с производством серной кислоты, рассмотреть основные стадии производственного процесса. Знать и уметь написать уравнения реакций, лежащих в основе получения серной кислоты.

Оборудование:

На каждый стол:

1. индикатор настроения - химический стакан, в котором лежат вырезанные разноцветные кружочки с изображением грустного, равнодушного или улыбающегося лица.

2. конверт с карточками, на которых весь процесс производства серной кислоты разбит на отдельные мелкие фрагменты (см. приложение 1)

3. клей

4. бумага (альбомная или формата А4)

5. дополнительная литература: учебники других авторов, тезариус.


Методы и приемы проведения урока:

Ученикам предложена на выбор самостоятельная работа, работа в парах или группах.


Принцип формирования групп: коммуникативные качества (дети добровольно выбирают с кем они будут работать)

^ Ход урока
1. Мотивационный момент.

Учитель: Здравствуйте! Как ваше настроение? Для ответа выберите из стаканчика – индикатора тот кружок, который соответствует вашему настроению. Ребята, вы любите приключения?

Ученики: (как правило) Да!

Учитель: Значит, вы читали роман «Таинственный остров». Автор Жюль Верн. В этом романе группа людей, потерпев катастрофу воздушного корабля, попадает на необитаемый остров. Они не имеют с собой никаких запасов и инструментов, поэтому, используя свои научные и технические знания, создают цивилизацию заново. Далее зачитывается отрывок из названного романа о работе химической лаборатории и о производстве серной кислоты. Сообщается, для чего она нужна и как в дальнейшем используется колонистами.


^ 2. Изучение нового материала:

Учитель: сегодня на уроке мы познакомимся с современным способом производства серной кислоты. Ваша задача, разбившись на группы, пары или работая самостоятельно, из этих карточек составить производственную схему. При составлении схемы используйте материал § 22 с. 104 – 106, а также дополнительную литературу. (Можно раздать или положить на отдельный стол).

При самостоятельном изучении материала учитель наблюдает за работой учеников, отвечает на возникающие вопросы, направляет деятельность учащихся.

^ 3. Завершение урока:

Учитель: Ребята до конца урока осталось 5 минут, давайте подведем итоги. Вам понравилось сегодня на уроке? Что не понравилось? Что нового вы узнали?

Ученики: (выражают свое отношение к уроку)

Учитель: Ваше настроение изменилось? Воспользуйтесь идикатором настроения еще раз. Все, кто хочет получить отметку, сдайте свои работы на проверку, кто не успел наклеить в схему все карточки, может взять схему домой. На доске записаны вопросы для домашнего задания. Прочтите их. Выберите себе задание. До свидания.


Приложение 1.

Фигуры для индикатора настроения:





Приложение 2 ^ Вопросы для домашнего задания
Приготовьте сообщение:

Получил ли Сайрос Смитт серную кислоту?

Почему говорят, что серная кислота – кровь химии.

§ 22 с. 104 – 106


Приложение 3.

(Перед уроком разрезать и положить в конверт).

^ Выбор сырья и его подготовка
Сырье: S, H2S, FeS2

Очистка полученного SO2

Обжиг колчедана - гетерогенная реакция

SO2 осушают в сушильной башне

обжиг колчедана FeS2 проводят в кипящем слое

для увеличения поверхности соприкосновения руду измельчают

Сушильная башня заполнена керамическими кольцами

очищенный и осушенный газ SO2 подогревают в теплообменнике

H2SO4 конц. в поглотительную башню подают сверху, а газ SO3 снизу (противотоком)

В контактном аппарате происходит окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI)

В контактном аппарате на полочках -решетках размещают слоями катализатор V2O5

для увеличения поверхности соприкосновения газа SO2 и концентрированной серной кислоты

Очистка от крупной пыли происходит в циклоне, электрофильтр служит для очистки от мелкой пыли

Поглотительная башня для увеличения поверхности соприкосновения заполнена керамическими кольцами

Вторая стадия

Третья стадия

Первая стадия

Получение SO2

Получение H2SO4

Получение SO3

В сушильную башню конц. H2SO4. подают сверху,а газ SO2 снизу (противотоком)

Полученный олеум направляется на склад готовой продукции

SO3 растворяют в концентрированной серной кислоте

SO3 + Н2О = H2SO4 + Q

V2O5

2SO2 + О2 2SO3 + Q

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q