Реферат: Задачи: Обучающая: Познакомить учащихся со свойствами щелочных металлов, Щелочно-земельных металлов

2 тема «Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева» (5 часов)


Урок 3/1

«Общая характеристика металлов I-III групп главной подгруппы (на примере натрия, кальция, алюминия)

Место урока в теме: третий урок

Тип урока: изучение нового материала с использованием презентаций.

Вид урока: комбинированный.

Цели урока:

На основе имеющихся у учащихся знаний перейти к изучению свойств конкретных металлов и их соединений.

Создать условия для развития умения осознанно работать с источниками информации и с химическими терминами.

Задачи:

Обучающая:

Познакомить учащихся со свойствами щелочных металлов,

Щелочно-земельных металлов.

Металлов III А группы.

Сравнить химическую активность металлов главных подгрупп I-III групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

развивающая:

закрепить навыки учащихся по составлению уравнений реакций, присущих металлам и решению качественных и количественных задач.

способствовать развитию у учащихся логического мышления, умения анализировать и сравнивать, работать с дополнительной информацией, мультимедийной презентацией

воспитывающая:

вызывать интерес к предмету через коллективные и индивидуальные формы уроков.

вырабатывать стремление к коллективизму;

формировать мировоззренческое понятие о познаваемости природы через мир металлов.

Знать:

Области применения металлов главных подгрупп I-III групп ПС.

Уметь:

Давать общую характеристику металлов I-III групп главных подгрупп (на примере натрия, кальция, алюминия) в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов;

прогнозировать и доказывать химические свойства металлов I-III групп главных подгрупп;

находить общее и отличное;

Знать причины этого сравнения.

Записывать уравнения химических реакций;

Доказывать свойства этих металлов.

Средства обучения:

Компьютер,

мультимедийное сопровождение,

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Ход урока: I. Вводная часть: мотивация и целеполагание.

Девиз урока: «ПОЗНАЙ МИР МЕТАЛЛОВ»


Организационный момент.

Приветствие учащихся.

Определение отсутствующих на уроке.

Проверка готовности к началу урока.

Организация внимания, постановка цели урока.

II. Актуализация и первичная проверка знаний.


Тестовый контроль знаний по теме: «Общие свойства металлов»

Проводится по вариантам.

Вариант 1.

Из предложенных элементов к металлам относятся:

а) калий; б) марганец; в) гелий; г) углерод

В образовании металлической связи принимают участие…

Ответ написать.

Более яркими металлическими свойствами обладает:

а) натрий б) магний в) алюминий.

^ 4. Выберите наиболее тугоплавкий металл:

а) алюминий б) медь в) вольфрам г) золото

5. Установите соответствие:

Металлы Реакция с серной кислотой

а) платина а) выделяется водород из разбавленной кислоты

б) алюминий б) не идет

в) медь в) взаимодействует с концентрированной кислотой при нагревании

^ 6. Из предложенных реакций возможна реакция:

а) Mg + FeCl3 →

б) Cu + Al2(SO4)3 →

в) Hg + CuSO4 →


Вариант 2.

Из предложенных элементов к металлам относятся:

а) хлор; б) алюминий; в) неон; г) ванадий.

В образовании металлической кристаллической решетки принимают….

Ответ написать.

Более яркими металлическими свойствами обладает:


а) литий б) натрий в) калий.

Выберите наиболее пластичный металл:

а) алюминий б) медь в) вольфрам г) золото


^ 5. Установите соответствие:

Металлы Реакция с серной кислотой

а) калий а) выделяется водород из разбавленной кислоты

б) золото б) не идет

в) ртуть в) взаимодействует с концентрированной кислотой при нагревании


^ 6. Из предложенных реакций возможна реакция:

а) Sn + Pb (NO3)2 →

б) Ag + Mg (NO3)2 →

в) Au + Pt (NO3)2 →

ОТВЕТЫ:

1 вариант: 1 – а, 2 – атомы, ионы, свободные электроны;

3 – а, 4 – в, 5. а ---б; б ---в; в ---в; 6 – а.

2 вариант: 1 – б; г; 2 - атомы, ионы, свободные электроны;

3 – в; 4 – г; 5 – а ---а; б ---б; в ---в; 6 – а.


^ III. Изучение нового материала.

ТЕМА, ЦЕЛИ.

Задача: сравнить химическую активность металлов главных подгрупп I-III групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.


^ Проводится работа в творческих группах.

Каждая творческая группа представляет свою презентацию и защиту своего металла.

1 группа – « Щелочные металлы»

2 группа – «Щелочно-земельные металлы»

3 группа – «Алюминий»


^ НЕОБХОДИМО ПРИДЕРЖИВАТЬСЯ СЛЕДУЮЩЕГО ПЛАНА:

Нахождение в природе.

Положение металлов в псхэ Д. И. Менделеева

Строение атомов металлов натрия, кальция, алюминия.

Физические свойства

Химические свойства

Применение.

При проведении этой работы остальные ребята составляют конспект нового материала, записывают тезисы из презентаций.


^ ОБОБЩЕНИЕ МАТЕРИАЛА.

ВЫВОД ПО сравнительной характеристике металлов I-III групп главной подгруппы (на примере натрия, кальция, алюминия).

Число валентных электронов увеличивается от 1 до 3.

Металлические свойства слегка ослабевают.

Являются типичными восстановителями, отдают наружные электроны и в соединениях проявляют степень окисления от +1 до +3.

Энергично взаимодействуют со всеми неметаллами, включая водород. Из щелочных металлов с кислородом взаимодействует и образует оксид только литий. Остальные образуют пероксиды.

Алюминий имеет на поверхности тонкую оксидную плёнку, которая предохраняет от окисления. Взаимодействует с хлором, серой и сложными веществами.

IV. Закрепление нового материала.

РАБОТА В ПАРАХ. Выполнение творческого задания.

СОСТАВЛЕНИЕ ГОРИЗОНТАЛЬНОГО КРОССВОРДА.


Ключевыми словами являются слова - название металлов /натрий, кальций, алюминий/ НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ расположены вертикально. Для заполнения горизонтальных рядов ребята подбирают вопросы по изученным темам.


V. Подведение итогов. Выставление оценок.


VI. Д/З.

§ 39 - § 42. до статей «Важнейшие соединения металлов натрия, кальция, алюминия».