Реферат: Реферат по физике на тему: «Естественная и искусственная радиоактивность»

ГОУ Гимназия № 1505.


Реферат по физике на тему:

«Естественная и искусственная радиоактивность»

(адаптированный текст)


Ученицы 10 «Б» класса

Кравцовой Галины.


Руководитель:

Дмитриев Геннадий Владимирович.


2009 год, Москва.

Содержание.

Введение.

Часть 1.История открытия радиоактивности.

Часть 2. Физика ядра.

Глава 1.

- Строение атомного ядра.

- Ядерные силы.

- Энергия связи ядра.

- Изотопы.

Глава 2.

- Закон радиоактивного распада.

- Виды радиоактивных излучений и распадов.

Глава 3.

- Естественная радиоактивность.

- Искусственная радиоактивность.

- Ядерное оружие.

- Ядерный реактор.

- Аварии.

Часть 3. Воздействие малых доз радиации на живой организм.

Часть 4. Методы регистрации частиц.

- Газоразрядный счетчик.

- Счетчик Гейгера - Мюллера.

- Пузырьковая камера.

- Камера Вильсона.

- Дозиметр и радиометр.

Заключение.

Список используемой литературы.


Введение.

Тема моей работы - измерение радиоактивного фонового излучения на территории гимназии. Я, конечно, сомневаюсь, что мы занимаемся в помещениях, в которых радиоактивный фон сильно превышает санитарные нормы. Но механизмы воздействия малых доз радиации на человеческий организм мало изучены. Это как с солнцем: свети оно чуть меньше - мы все замерзнем насмерть, а не будь хоть части озонового слоя - мы умрём от повышенного количества излучения. Слишком много, как и слишком мало - не к добру. Но где начинается много и заканчивается мало? Я не ставлю себе задачу проверить это. В мои цели входит более подробно познать материал, связанный с радиацией (которая делится на естественную и искусственную), с помощью радиометра измерить уровень радиации в разных диапазонах частот, составить таблицы и сравнить их результаты с санитарными нормами. Насколько я знаю, СНИПы – часто изменяемые нормы и сравнивать с ними результаты будет довольно сложно, но я хочу это сделать и постараюсь получить наиболее точные результаты сравнения. Я планирую составить несколько таблиц. Их количество зависит от того, насколько чувствительный радиометр я смогу достать и от того, хватит ли мне времени исследовать помещения гимназии с включенной и выключенной аппаратурой. Сам же реферат я представляю как текст, не сильно выходящий за рамки школьного курса и наиболее понятно, на мой взгляд, объясняющий основные вопросы темы.


Часть 1.

История открытия радиоактивности.


Французский физик А. Беккрель 1 марта 1896 года обнаружил по почернению фотопластинки испускание солью урана невидимых лучей сильной проникающей способности. Вскоре он выяснил, что свойством лучеиспускания обладает и сам уран. Затем такое свойство им было обнаружено и у тория.

Радиоактивность (от латинского radio – излучаю, radus – луч и activus – действенный), такое название получило открытое явление, которое оказалось привилегией самых тяжелых элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

В 1898 году другие французские ученые Мария Склодовская-Кюри и Пьер Кюри выделили из уранового минерала два новых вещества, радиоактивных в гораздо большей степени, чем уран и торий Так были открыты два неизвестных ранее радиоактивных элемента - полоний и радий, а Мария, кроме того обнаруживает (независимо от немецкого физика Г.Шмидта) явление радиоактивности у тория. Кстати, она первой и предложила термин радиоактивность. Ученые пришли к выводу, что радиоактивность представляет собой самопроизвольный процесс, происходящий в атомах радиоактивных элементов. За 10 лет совместной работы они сделали очень многое для изучения этого явления. Это был беззаветный труд во имя науки – в плохо оборудованной лаборатории и при отсутствии необходимых средств. Пьер установил самопроизвольное выделение тепла солями радия. Этот препарат радия исследователи получили в 1902 году в количестве 0,1 гр. Для этого им потребовалось 45 месяцев напряженного туда и более 10000 химических операций обогащения и очистки. В 1903 году за открытие в области радиоактивности супругам Кюри и А.Беккерелю была присуждена Нобелевская премия по физике. Всего за работы, связанные с исследованием и применением радиоактивности, было присуждено более 10 Нобелевских премий по физике и химии (А.Беккерелю, П. и М. Кюри, Э.Ферми, Э.Резерфорду, Ф. и И. Жолио-Кюри, Д.Хэвиши, О.Гану, Э.Макмиланн и Г.Сиборгу, У.Либби и др.). В честь супругов Кюри получил свое название искусственно полученный трансурановый элемент с порядковым номером 96 – кюрий.

В начале ХХ века ученые уже знали, что атом содержит отрицательно заряженные электроны. Однако преобладало представление, что атом представляет собой что-то похожее на положительно заряженную тонкую сетку, заполненную отрицательно заряженными электронами-изюминами, — модель так и называлась «модель сетки с изюмом» (Модель Томпсона).

В 1898 году английский ученый Э.Резерфорд (ученик Томпсона) приступил к изучению явления радиоактивности. В 1903 году Э.Резерфорд доказывает ошибочность предположения своего учителя Томпсона о его теории строении атома и в 1908-1911 г.г. проводит опыты по рассеянью частиц (ядер гелия) металлической фольгой. Используя естественный источник радиоактивного излучения, Резерфорд построил “пушку”, дававшую направленный и сфокусированный поток частиц. Пушка представляла собой свинцовый ящик с узкой прорезью, внутрь которого был помещен радиоактивный материал. Благодаря этому частицы (в данном случае альфа-частицы, состоящие из двух протонов и двух нейтронов), испускаемые радиоактивным веществом во всех направлениях, кроме одного, поглощались свинцовым экраном, и лишь через прорезь вылетал направленный пучок альфа-частиц. Далее на пути пучка стояло еще несколько свинцовых экранов с узкими прорезями, отсекавших частицы, отклоняющиеся от строго заданного направления. В результате к мишени подлетал идеально сфокусированный пучок альфа-частиц, а сама мишень представляла собой тончайший лист золотой фольги. В нее-то и ударял альфа-луч. После столкновения с атомами фольги альфа-частицы продолжали свой путь и попадали на люминесцентный экран, установленный позади мишени, на котором при попадании на него альфа-частиц регистрировались вспышки. По ним экспериментатор мог судить, в каком количестве и насколько альфа-частицы отклоняются от направления прямолинейного движения в результате столкновений с атомами фольги.

Резерфорд заметил, что никто из его предшественников даже не пробовал проверить, не отклоняются ли некоторые альфа-частицы под очень большими углами. Модель сетки с изюмом просто не допускала существования в атоме столь плотных и тяжелых элементов структуры, что они могли бы отклонять быстрые альфа-частицы на значительные углы, поэтому никто и не озадачивался тем, чтобы проверить такую возможность. Резерфорд попросил одного из своих студентов переоборудовать установку таким образом, чтобы можно было наблюдать рассеяние альфа-частиц под большими углами отклонения, чтобы окончательно исключить такую возможность.

В качестве детектора использовался экран с покрытием из сульфида натрия — материала, дающего флуоресцентную вспышку при попадании в него альфа-частицы. Каково же было удивление не только студента, непосредственно проводившего эксперимент, но и самого Резерфорда, когда выяснилось, что некоторые частицы отклоняются на углы вплоть до 180°!

В рамках устоявшейся модели атома полученный результат не мог быть истолкован: в сетке с изюмом попросту нет ничего такого, что могло бы отразить мощную, быструю и тяжелую альфа-частицу. Резерфорд вынужден был заключить, что в атоме большая часть массы сосредоточена в невероятно плотном веществе, расположенном в центре атома. А вся остальная часть атома оказывалась на много порядков менее плотной, нежели это представлялось раньше. Из поведения рассеянных альфа-частиц вытекало также, что в этих сверхплотных центрах атома, которые Резерфорд назвал ядрами, сосредоточен также и весь положительный электрический заряд атома, поскольку только силами электрического отталкивания может быть обусловлено рассеяние частиц под углами больше 90°.

Картина атома, нарисованная Резерфордом по результатам опыта, нам сегодня хорошо знакома. Атом состоит из сверхплотного, компактного ядра, несущего на себе положительный заряд, и отрицательно заряженных легких электронов вокруг него. Позже ученые подвели под эту картину надежную теоретическую базу, но началось всё с простого эксперимента с маленьким образцом радиоактивного материала и куском золотой фольги.

Опыты по рассеянью частиц убедительно показали, что почти вся масса атома сосредоточена в очень малом объеме – атомном ядре, диаметр которого примерно в 100000 раз меньше диаметра атома.

Большинство частиц пролетает мимо массивного ядра, не задевая его, но изредка происходит столкновение частицы с ядром и тогда она может отскочить назад.

Таким образом, первым его фундаментальным открытием в этой области было обнаружение неоднородности излучения, испускаемого ураном. Так в науку о радиоактивности впервые вошло понятие о лучах. Он также предложил и названия: распад и частица. Немного позже была обнаружена еще одна составляющая часть излучения, обозначенная третьей буквой греческого алфавита: гамма-лучи. Это произошло вскоре после открытия радиоактивности. На долгие годы эти частицы стали для Э.Резерфорда незаменимым инструментом исследований атомных ядер. В 1903 году он открывает новый радиоактивный элемент – самопроизвольный распад тория. В 1901-1903 годах он совместно с английским ученым Ф.Содди проводит исследования, которые привели к открытию естественного превращения элементов ( например радия в радон) и разработке теории радиоактивного распада атомов.В 1903 году немецкий физик К.Фаянс и Ф.Содди независимо друг от друга сформулировали правило смещения, в котором описывается поведение ядра при альфа-распаде. Весной 1934 года в «Докладах Парижской академии наук» появилась статья под названием «Новый тип радиоактивности». Ее авторы Ирен Жолио-Кюри и ее муж Фредерик Жолио-Кюри обнаружили, что бор, магний, и алюминий, облученные альфа–частицами, становятся сами радиоактивными и при своем распаде испускают позитроны. Так была открыта искусственная радиоактивность. В результате ядерных реакций (например, при облучении различных элементов альфа–частицами или нейтронами) образуется радиоактивные изотопы элементов, в природе не существующие. Во многих случаях продукты радиоактивного распада сами оказываются радиоактивными и, тогда образованию стабильного изотопа предшествует цепочка из нескольких актов радиоактивного распада. Так из общего числа известных ныне около 2000 радиоактивных изотопов около 300 – природные, а остальные получены искусственно, в результате ядерных реакций. Между искусственной и естественной радиацией нет принципиального различия.

В 1934 г. И. и Ф.Жолио-Кюри в результате изучения искусственной радиации были открыты новые варианты α-распада – испускание позитронов, которые были первоначально предсказаны японскими учеными Х.Юккавой и С.Сакатой. И. и Ф. Жолио-Кюри осуществили ядерную реакцию, продуктом которой был радиоактивный изотоп фосфора с массовым числом 30. Выяснилось, что он испускал позитрон. Этот тип радиоактивных превращений называют бета-распадом (подразумевая под бета-распадом испускание электрона).

В последствии целым рядом ученых разных стран (Дж.Данинг, В.А.Карнаухов, Г.Н.Флеров, И.В.Курчатов и др.) были обнаружены сложные, включающие бета-распад, превращения, в том числе испускание запаздывающих нейтронов.

Одним из первых ученых в бывшем СССР, который приступил к изучению физики атомных ядер вообще и радиоактивности в частности был академик И.В.Курчатов. В 1934 году он открыл явление разветвления ядерных реакций, вызываемых нейтронной бомбардировкой и исследовал искусственную радиоактивность ряда химических элементов. В 1935 году при облучении брома потоками нейтронов Курчатов и его сотрудники заметили, что возникающие при этом радиоактивные атомы брома распадаются с двумя различными скоростями. Такие атомы назвали изомерами, а открытое учеными явление изомерией.

Наукой было установлено, что быстрые нейтроны способны разрушать ядра урана. При этом выделяется много энергии и образуются новые нейтроны, способные продолжать процесс деления ядер урана. Позднее обнаружилось, что атомные ядра урана могут делиться и без помощи нейтронов. Так было установлено самопроизвольное (спонтанное) деление урана. В честь выдающегося ученого в области ядерной физики и радиоактивности 104-й элемент периодической системы Менделеева назван курчатовием.

С 1943 Курчатов возглавлял научные работы, связанные с атомной проблемой. Под его руководством был сооружен первый в Москве циклотрон (1944) и первый в Европе атомный реактор (1946), созданы первая советская атомная бомба (1949) и первая в мире термоядерная бомба (1953), сооружены первая в мире промышленная атомная электростанция (1954) и крупнейшая установка для проведения исследований по осуществлению регулируемых термоядерных реакций (1958).

Открытие радиоактивности оказало огромное влияние на развитие науки и техники, Оно ознаменовало начало эпохи интенсивного изучения свойств и структуры веществ. Новые перспективы, возникшие в энергетике, промышленности, военной области медицине и других областях человеческой деятельности благодаря овладению ядерной энергией, были вызваны к жизни обнаружением способности химических элементов к самопроизвольным превращениям. Однако наряду с положительными факторами использования свойств радиоактивности в интересах человечества можно привести примеры и негативного их вмешательства в нашу жизнь. К числу таких можно относится ядерное оружие во всех его формах, затонувшие корабли и подводные лодки с атомными двигателями и атомным оружием, захоронение радиоактивных отходах в море и на земле, аварии на атомных электростанциях и др. а непосредственно для Украины использование радиоактивности в атомной энергетике привело к Чернобыльской трагедии.


Часть 2. Физика ядра.
Глава 1.
^ Строение атомного ядра.


После опытов Резерфорда по рассеянью частиц (ядер гелия) стало понятно, что модель атома «булка с изюмом» несправедлива. Так же, на основе своих опытов, учёный выдвинул теорию о планетарном строении атома. Она заключается в том, что есть ядро малых размеров (заряженное положительно), вокруг которого вращаются электроны*. Так как суммарные заряды протонов и электронов равны, а заряд нейтрона равен нулю, то атом не имеет заряда, т.е. он нейтрален. Это и есть привычная для нас модель атома. Радиус атома приблизительно равен 10-10 м, а масса – 10-22 г. Почти вся масса атома сосредоточенна в плотном(приблизительно 18 . 1017 г/см3) ядре.

Итак, атомное ядро. Вскоре после открытия нейтрона, была выдвинута гипотеза о протонно-нейтронном строении ядра. Согласно этой идее все ядра состоят из протонов** и нейтронов***. Вместе они называются нуклеотидами.





*Электрон - отрицательно заряженная частица, находящаяся в оболочках атомного ядра. Химические свойства атома определяются находящимися вокруг ядра электронами, особенно принадлежащим внешним оболочкам.

**Протон - положительно заряженная частица, находящаяся в ядре атома. Имеет массу, равную массе нейтрона, и в 1840 раз тяжелее электрона. Его заряд равен по модулю заряду электрона.

***Нейтрон – нейтрально заряженная частица, входящая в состав атомного ядра. Нейтрон состоит из 2-х частиц: протона и электрона, но в ядре их разделить нельзя. Но если ”изъять” один нейтрон из ядра, то он распадётся на составляющие через 10 мин. Т.к. масса электрона очень мала, то масса нейтрона приблизительно равна массе протона. [1]


Число протонов в атомном ядре равно зарядовому числу Z. Число нейтронов равно N. Их сумму называют массовым числом и обозначают буквой A:

A=Z+N (1)


Масса ядра измеряется в атомных единицах массы. 1а.е.м. приблизительно равна массе протона (массе ядра атома гелия) => A=1а.е.м. . количество нуклеотидов. Т.е. A- это приблизительная масса ядра в а.е.м..

Одна из основных характеристик атомного ядра – его электрический заряд. Электрический заряд атома равен произведению элементарного электрического заряда e на порядковый номер Z химического элемента в таблице Д. И. Менделеева:

q=Ze (2)


Не менее важным параметром является масса атомного ядра. Массы атомов и атомных ядер измеряются с помощью масс-спектрографа. Положительные ионы исследуемого вещества разгоняются электрическим полем.Специальное устройство пропускает - на щель только ионы с некоторой определенной скоростью V. Через щель пучок ионов попадает в вакуумную камеру. Эта камера находится между полюсами магнита; вектор магнитной индукции перпендикулярен вектору скорости ионов. Как известно, на электрически заряженную частицу, движущуюся со



Рис.1 Масс-спектрограф скоростью V в поперечном магнитном поле с индукцией В, действует сила Лоренца, направленная под прямым углом к векторам скорости заряда и индукции магнитного поля; модуль этой силы равен F=qUВ. Под действием силы Лоренца ион движется по окружности, радиус которой R определяется соотношением mU²/R = qUB.

Описав полуокружность, все ионы одинаковой массы попадают в одно место фотографической пластинки. По известным значениям индукции магнитного поля, скорости, заряда иона и радиуса окружности определяется масса иона:

mU2/R=qUB => m=qUBR/U2 =>

m=qBR / U. (3)


Ядерные силы.


Так как атомные ядра достаточно устойчивы, то протоны и нейтроны должны удерживаться внутри ядра какими-то силами, причем очень большими. Что же это за силы? К началу двадцатого века ученым было известно только два вида сил: гравитационные и электромагнитные. Совершенно точно можно сказать, что это не гравитационные силы. Они для этого слишком слабы. Расчеты показывают, что сила гравитационного притяжения, действующая между двумя протонами в ядре, примерно в 1036 раз меньше силы кулоновского отталкивания между ними. Устойчивость ядра также не может быть объяснена электромагнитными силами из-за того, что между одноименно заряженными протонами действует электрическое отталкивание. А нейтроны вообще лишены электрического заряда. Следовательно, между нуклонами действуют какие-то другие силы. Эти силы назвали ядерными.

Свойства ядерных сил изучены достаточно хорошо. Два главных свойства этих сил - их короткодействующий характер и сила. Современные эксперименты позволили установить, что на расстоянии 10-15 м от центра протона ядерные силы примерно в 35 раз больше кулоновских и в 1038 раз больше гравитационных. Однако с увеличением расстояния ядерные силы очень быстро убывают и на расстояниях, больших 1,4*10-15 м, их действием можно пренебречь.


^ Энергия связи ядра.


Важную роль в ядерной физике играет понятие энергии связи ядра. Энергия связи позволяет объяснить устойчивость ядер, узнать, какие процессы ведут к выделению ядерной энергии. Нуклоны в ядре прочно удерживаются ядерными силами. Для того чтобы удалить нуклон из ядра, надо совершить большую работу, т. е. сообщить ядру огромное количество энергии.

Под энергией связи ядра понимают ту энергию, которая необходима для полного расщепления ядра на отдельные нуклоны. На основании закона сохранения энергии* можно также утверждать, что энергии связи равна той энергии, которая выделяется при образовании ядра из отдельных частиц. Энергия связи атомных ядер очень велика.

Точные измерения масс атомных ядер показали, что масса любого ядра, содержащего Z протонов и N нейтронов, меньше суммы масс такого же числа свободных протонов и нейтронов:

mяp+Nmn(4)


Существует так называемый дефект масс. Он равен (с обратным знаком) энергии связи нуклонов в ядре. Его смысл заключается в том, что разность масс

Δm= Zmp + Nmn — mя (5)


положительна. К примеру, для гелия масса ядра на 0,75% меньше суммы масс двух протонов и двух нейтронов. Соответственно для одного моля гелия Δm = 0,03 г.

Чем больше дефект масс, тем выше Eсв, следовательно, тем устойчивее ядро. Дефект масс измеряется в а.е.м..

Уменьшение массы ядра при образовании его из нуклонов означает то, что при этом уменьшается и энергия этой системы нуклонов на величину энер­гии связи Есв:

Eсв=Δmc²= (Zmp+Nmn-mя)c²(6)





*Закон сохранения энергии утверждает, что энергия не может создаваться или исчезать, но может только превращаться из одной формы в другую.


Но куда же при этом деваются энергия Eсв и масса Δm?

При образовании ядра из частиц, эти частицы за счет действия ядерных сил устремляются с огромным ускорением друг к другу. Излучаемые при этом γ-кванты как раз обладают энергией Eсв и массой

Δm = Eсв / c²(7)


О том, как велика энергия связи, можно судить по такому примеру: образование 4 г гелия сопровождается выделением такой же энергии, что и сгорание 1,5—2 вагонов каменного угля.


Изотопы.


В результате наблюдения большого числа радиоактивных превращений выяснилось, что существуют вещества, совершенно одинаковые по своим химическим свойствам, но распадающиеся совершенно по-разному. Их никак не удавалось разделить. На этом основании физик Содди в 1911 г. высказал теорию о существовании элемен­тов с одинаковыми химическими свойствами, но различных по своей радиоактивности. Эти эле­менты нужно помещать в одну и ту же клетку периодической системы Менделеева. Содди назвал их изото­пами (т. е. занимающими одинако­вые места).

Предположение Содди подтвердилось год спустя, когда Томсон произвёл точ­ные измерения массы ионов неона методом отклонения их в электри­ческих и магнитных полях. Томсон обнаружил, что атомы неона бывают двух видов. Большая часть атомов имеет относитель­ную массу, равную 20. Но есть незначительное количество атомов с от­носительной атомной массой 22. В ре­зультате относительная атомная мас­са смеси равна 20,2. Так выяснилось, что атомы, обладающие одинаковыми химическими свойствами, имеют разную массу.

Изотопы могут быть как радиоактивными, так и стабильными. Чаще всего они радиоактивные. Но встречаются и стабильные ядра. Например дейтерий - нерадиоактивный изотоп водорода, имеющий атомную массу равную двум. Но у водорода есть и другой изотоп – тритий, радиоактивный и имеющий период полураспада 12 лет ( он имеет атомную массу равную трём).

Существование изотопов доказывает, что заряд атомного ядра определяет не все свойства атома, а лишь его химические свойства и те физические свойства, которые зависят от периферии электронной оболочки, например размеры. Масса же атома и его радиоактивные свойства не определяются порядковым номером в таблице Менделеева.

Итак, изотопы являются атомами одного и того же элемента (так как у них оди­наково число протонов и электронов) с различным числом нейтронов и, следственно, с различным массовым числом. Почти все элементы, найденные в природе, являются смесью различных изотопов. Изотопы оп­ределенного элемента имеют одинаковые химические свойства и разные физические свойства (плотность, скорость диффузии и т.д.).


Глава 2.

Закон радиоактивного распада.


Резерфорд, исследуя превращения радиоактивных веществ, установил опытным путем, что их активность убывает с течением времени. Для каждого радиоактивного вещества существует определенный интервал времени, в течение которого активность убывает в два раза. Этот интервал носит название периода полураспада. Период полураспада Т — это то время, в течение которого распадается половина наличного числа радиоактивных атомов, т.к. уменьшения активности препарата в два раза можно достичь простым делением его на две равные части.

Рис.2 Найдем теперь математическую форму закона радиоактивного распада. Пусть число радиоактивных атомов в начальный момент времени (t=0) равно N0. Тогда по истечении периода полураспада это число будет равно N0/2. Спустя еще один такой же интервал времени это число станет равным

½ * N0/2 = N0 /4= N0/22(8)


По истечении времени t = nT, т.е. спустя n периодов полураспада T, радиоактивных атомов останется:


N = N0. 1/2n(9)


Поскольку

N = t/T(10)


то

N = N0. 2-t / T(11)


Это и есть основной закон радиоактивного распада. По последней формуле находят число нераспавшихся атомов в любой момент времени.

Период полураспада основная величина, определяющая скорость радиоактивного распада. Чем меньше период полураспада, тем меньше времени живут атомы, тем быстрее происходит распад. Для разных веществ период полураспада имеет сильно различающиеся значения. Период полураспада радия равен 1600 лет. Есть радиоактивные элементы с периодом полураспада в миллионные доли секунды.

Чтобы, пользуясь формулой, определить период полураспада, надо знать число атомов N0 в начальный момент времени и подсчитать число не распавшихся атомов N спустя определенный интервал времени.

Сам закон радиоактивного распада довольно прост. Но физический смысл этого закона понять нелегко. Действительно, согласно этому закону за любой интервал времени распадается одна и та же доля имеющихся атомов (за период полураспада половина атомов). Значит, с течением времени скорость распада нисколько не меняется. Радиоактивные атомы не «стареют». Так, атомы радона, возникающие при распаде радия, имеют одинаковые шансы претерпеть радиоактивный распад как сразу же после своего образования, так и спустя 10 мин после этого. Вероятность распада одного ядра за 1с называется постоянной распада и обозначается λ. Для любого ядра данного изотопа постоянная распада одинакова, ядра различных изотопов имеют разные постоянные распада.

Если имеется N ядер радиоактивного изотопа с постоянной распада λ, то за малый промежуток времени dt из них должно испытать радиоактивный распад количество ядер dN, пропорциональное λ, N и dt:


dN= - λ . N . dt(12)


Распад любого атомного ядра это, так сказать, не «смерть от старости» а «несчастный случай» в его жизни. Для радиоактивных атомов (точнее, ядер) не существует понятия возраста. Можно определить лишь среднее время жизни τ.

Время существования отдельных атомов может колебаться от долей секунды до миллиардов лет. Атом урана, например, может спокойно пролежать в земле миллиарды лет и внезапно взорваться, в то время как его соседи благополучно продолжают оставаться в прежнем состоянии. Среднее время жизни τ — это просто среднее арифметическое времени жизни достаточно большого количества атомов данного сорта. Оно прямо пропорционально периоду полураспада. Предсказать, когда произойдет распад данного атома, невозможно. Определенный смысл имеют только утверждения о поведении в среднем большой совокупности атомов. Закон радиоактивного распада определяет среднее число атомов, распадающихся за определенный интервал времени. Но всегда имеются неизбежные отклонения от среднего значения, и чем меньше количество атомов в препарате, тем больше эти отклонения. Закон радиоактивного распада является статистическим законом.

Говорить об определенном законе радиоактивного распада для малого числа атомов не имеет смысла. Этот закон справедлив в среднем для большого количества частиц.


^ Виды радиоактивных излучений и распадов.


Когда в руках исследователей появились мощные источники радиации, они смогли более подробно ознакомиться со свойствами радиоактивного излучения. В первых исследованиях на эту тему самое активное участие приняли Эрнест Резерфорд супруги Мария и Пьер Кюри, А.Беккерель и многие другие. Сначала была изучена проникающая способность лучей и действие на излучение магнитного поля. Оказалось, что излучение неоднородно, а представляет собой смесь некоторых «лучей». Открытие радиоактивности было непосредственно связано с открытием Рентгена. Он обнаружил новый вид лучей, которые назвали Х-лучами. До сих пор в большинстве стран они так и называются, но в Германии и России принято предложение немецкого биолога Рудольфа Альберта фон Кёлликера называть лучи рентгеновскими. Эти лучи возникают, когда быстро летящие в вакууме электроны (катодные лучи) сталкиваются с препятствием. Было известно, что при попадании катодных лучей на стекло, оно испускает видимый свет – зеленую люминесценцию. Рентген заметил, что одновременно от зеленого пятна на стекле исходят какие-то другие невидимые лучи. Это произошло случайно: в темной комнате светился находящийся неподалеку экран, покрытый тетрацианоплатинатом бария Ba[Pt(CN)4] (раньше его называли платиносинеродистым барием). Это вещество дает яркое желто-зеленое свечение под действием ультрафиолетовых, а также катодных лучей. Но катодные лучи на экран не попадали, и более того, когда прибор был закрыт черной бумагой, экран продолжал светиться. Вскоре Рентген обнаружил, что излучение проходит через многие непрозрачные вещества, вызывает почернение фотопластинки, завернутой в черную бумагу или даже помещенной в металлический футляр. Лучи проходили через очень толстую книгу, через еловую доску, через алюминиевую пластину... Рентген понял возможности своего открытия: «Если держать руку между разрядной трубкой и экраном, – писал он, – то видны темные тени костей на фоне более светлых очертаний руки». Это было первое в истории рентгеноскопическое исследование.

Пьер Кюри обнаружил, что при действии магнитного поля на излучение радия одни лучи отклоняются, а другие нет. Было известно, что магнитное поле отклоняет только заряженные летящие частицы, причем положительные и отрицательные в разные стороны. По направлению отклонения убедились в том, что отклоняемые β-лучи заряжены отрицательно. Дальнейшие опыты показали, что между катодными и β-лучами нет принципиальной разницы, откуда следовало, что они представляют собой поток электронов. Отклоняющиеся лучи обладали более сильной способностью проникать через различные материалы, а не отклоняющиеся легко поглощались даже тонкой алюминиевой фольгой – так вело себя, например, излучение нового элемента полония.


Рис.3 ^ Отклонение различных видов лучей в магнитном поле. При использовании более сильных магнитов оказалось, что α-лучи тоже отклоняются, только слабее, чем β-лучи и в другую сторону. Следовательно они были заряжены положительно и имели большую массу (как потом выяснили, масса альфа-частицы в 7740 раз больше массы электрона).

Впервые это явление обнаружили в 1899 А.Беккерель и Ф.Гизель. В дальнейшем выяснилось, что α-частицы представляют собой ядра атомов гелия с зарядом +2 и массой 4 а.е.м. Когда же в 1900 году французский физик Поль Вийар исследовал отклонение α- и β-лучей более подробно, он обнаружил в излучении радия и третий вид лучей, не отклоняющихся в самых сильных магнитных полях.

Этот вид излучения был назван гамма-лучами. Гамма-лучи оказались сходными с лучами Рентгена, т.е. они представляют собой электромагнитное излучение, но с более короткими длинами волн и большей энергией.

Долгое время было неясно, откуда берутся все эти лучи. В течение нескольких десятилетий трудами многих физиков была выяснена природа радиоактивного излучения и его свойства, были открыты новые типы радиоактивности.

Альфа-лучи испускают, главным образом, ядра самых тяжелых и потому менее стабильных атомов (в периодической таблице они расположены после свинца). Обычно наблюдается несколько групп α-частиц, каждая из которых имеет строго определенную энергию. Так, почти все α-частицы, вылетающие из ядер 226Ra, обладают энергией в 4,78 МэВ* (мегаэлектрон-вольт) и небольшая доля альфа-частиц энергией в 4,60 МэВ. Другой изотоп радия – 221Ra испускает четыре группы α-частиц с энергиями 6,76, 6,67, 6,61 и 6,59 МэВ. Это свидетельствует о наличии в ядрах нескольких энергетических уровней, их разность соответствует энергии излучаемых ядром γ-лучей. Известны и «чистые» излучатели α-частиц** (например, 222Rn).

Альфа-частицы обладают самым сильным ионизирующим действием: сталкиваясь с любыми другими атомами в газе, жидкости или твердом теле, они «обдирают» с них электроны, создавая заряженные частицы. При этом α-частицы очень быстро теряют энергию: они задерживаются даже листом бумаги. В воздухе α-излучение радия проходит всего 3,3 см, α-излучение тория – 2,6 см и т.д. В итоге потерявшая кинетическую энергию α-частица «захватывает» два электрона и превращается в атом гелия. При захвате электронов выделяется огромная энергия (более 7600 кДж/моль).

Очень большая кинетическая энергия альфа-частиц позволяет «увидеть» их невооруженным глазом. Впервые это продемонстрировал в 1903 английский физик

*1эВ=1,6 . 10-19 Дж => 1МэВ=1,6 . 10-13 Дж

**«Чистые» излучатели α-частиц – вещества, излучающие только α-частицы.

и химик Уильям Крукс. Он приклеил на кончик иглы еле видимую глазом крупинку радиевой соли и укрепил иглу в широкой стеклянной трубке. На одном конце этой трубки, недалеко от кончика иглы, помещалась пластинка, покрытая слоем люминофора (им служил сульфид цинка), а на другом конце было увеличительное стекло. Если в темноте рассматривать люминофор, то видно: все поле зрения усеяно вспыхивающими и сейчас же гаснущими искрами. Каждая искра – это результат удара одной α-частицы. Крукс назвал этот прибор спинтарископом (от греч. spintharis – искра и skopeo – смотрю, наблюдаю). С помощью этого простого метода подсчета α-частиц был выполнен ряд исследований, например, этим способом можно было довольно точно определить постоянную Авогадро*.

Так как в ядре протоны и нейтроны удерживаются вместе ядерными силами, было непонятно, каким образом α-частица, состоящая из двух протонов и двух нейтронов, может покинуть ядро. Ответ дал в 1928 американский физик Джордж Гамов. По законам квантовой механики α-частицы, как и любые частицы малой массы, обладают волновой природой и потому у них есть некоторая небольшая вероятность оказаться вне ядра, на небольшом (примерно 6 . 10–12 см) расстоянии от него. Как только это происходит, на частицу начинает действовать с кулоновское отталкивание от очень близко находящегося положительно заряженного ядра.

Альфа-распаду подвержены, в основном, тяжелые ядра. Их известно более 200. Известны также более легкие альфа-излучатели, в основном, это атомы редкоземельных элементов. Но почему из ядра вылетают именно α-частицы, а не отдельные протоны? Качественно это объясняется энергетическим выигрышем при α-распаде (α-частицы устойчивы). Количественная же теория α-распада была создана лишь в 1980-х годах.

Она называется правилом смещения и звучит так: При α-распаде ядро теряет положительный заряд 2e и масса его убывает приблизительно на 4 а.е.м. В результате элемент смещается на 2 клетки к началу периодической системы. Символически его можно записать так:

MZX  M - 4Z -2 Y + 42He(12)




*Постоянная Авогадро равна 6,02 . 1023 моль-1

Бета-распад наблюдается как у тяжелых, так и у легких ядер. Легкие частицы (быстрые электроны) обладают более высокой проникающей способностью. Так, в воздухе β-частицы могут пролететь несколько десятков сантиметров, в жидких и твердых веществах – от долей миллиметра до примерно 1 см. Энергия вылетающих из ядра электронов может меняться почти от нуля до некоторого значения, максимального для данного радионуклида. Обычно средняя энергия β-частиц намного меньше, чем у α-частиц. Долго было неясно, каким образом из одинаковых атомов одного и того же элемента вылетают частицы с разной скоростью. Когда стало понятно строение атома и атомного ядра, появилась новая загадка: откуда вообще берутся вылетающие из ядра β-частицы – ведь в ядре никаких электронов нет. После того как в 1932 английский физик Джеймс Чедвиком открыл нейтрон,

отечественные физики Дмитрий Дмитриевич Иваненко и Игорь Евгеньевич Тамм и независимо немецкий физик Вернер Гейзенберг предположили, что атомные ядра состоят из протонов и нейтронов. В таком случае β-частицы должны образоваться в результате внутриядерн