Реферат: «Электронное строение атомов химических элементов»

МУ «Управление образования Администрации города Бийска»

МОУ «Кадетская школа»


Конкурс «Мониторинг качества образования»

Номинация «Педагогические тесты (тесты учебных достижений)»


Тесты по неорганической химии

для учащихся 9 класса


Выполнила:

Юрова Галина Юрьевна,

учитель химии высшей категории

МОУ «Кадетская школа»

домашний адрес:

ул. Васильева, 50- 5; тел. 44-95-86


г. Бийск, 2010 год

Содержание:

Введение………………………………………………………………………………3

1. Понятие теста……………………………………………………………………...4

2. Структура и формы тестов………………………………………………………5

^ 3. Тесты по теме «Электронное строение атомов химических элементов»

- вариант 1…………………………………………………………………………6

- вариант 2…………………………………………………………………………7

^ 4. Тесты по теме «Виды химической связи. Кристаллические решетки»

- вариант 1…………………………………………………………………………8

- вариант 2…………………………………………………………………………9

^ 5. Тесты по теме «Скорость химических реакций»

- вариант 1…………………………………………………………………………10

- вариант 2…………………………………………………………………………11

^ 6. Тесты по теме «Металлы»

- вариант 1…………………………………………………………………………12

- вариант 2…………………………………………………………………………13

^ 7. Тесты по теме «Неметаллы»

- вариант 1………………………………………………………………………….14

- вариант 2………………………………………………………………………….15

^ 6. Тесты по теме «Азот и его соединения»

- вариант 1………………………………………………………………………….16

- вариант 2………………………………………………………………………….17

^ 7. Тесты по теме «Электролитическая диссоциация»

- вариант 1………………………………………………………………………….18

- вариант 2………………………………………………………………………….19


Ключ к тестовым заданиям с выбором ответа………………………………….20


Список используемой литературы…………………………………………………21


Введение

С 2008 года в регионах Российской Федерации в рамках создания Общероссийской системы оценки качества образования производится государственная итоговая аттестация выпускников 9-х классов в новой форме. Несмотря на то, что экзамен в новой форме пока проводится в режиме эксперимента, число регионов, реализующих эту форму итогового контроля, неуклонно растет.


Введение в практику новой модели экзамена для выпускников основной школы продиктовано необходимостью совершенствования форм итогового контроля с учетом принципа вариативности. Увеличения числа таких форм – положительная тенденция современной системы общественного образования, и экзамен в 9-ом классе в новой форме, безусловно, займет достойное место наряду с традиционными письменными экзаменами по русскому языку и алгебре, устными экзаменами по билетам, защитой реферата или проектной работой и другими.

В связи с вышеизложенными фактами, возникает необходимость уже в основной школе (8-9 классах) подготовить учащихся к сдаче экзамена по химии в форме теста. В данной работе вашему вниманию предлагаются тесты, разработанные по основным темам, изучаемым в курсе «Неорганическая химия» в 8-9 классах. Тесты могут быть использованы при проведении контрольных работ и при подготовке учащихся к сдаче ГИА.


Каждый тест максимально оценивается в 28 баллов. Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 -14 баллов……. «2»,

15 – 19 баллов…. «3»,

20 – 25 баллов…. «4»,

26 – 28 баллов…. «5».


^ 1. Понятие теста

Слово "тест" вызывает самые различные представления. Одни полагают, что это вопросы или задачи с одним готовым ответом, который надо угадать. Другие считают тест формой игры или забавы. Третьи пытаются истолковать это как перевод с английского слова "test", (проба, испытание, проверка). В общем, по этому вопросу нет единства мнений.

В науке проводят существенные различия между простым переводом слова и смыслом понятия.

Чаще всего мы встречаемся с упрощенным восприятием понятия "тест" как простой выбор одного ответа из нескольких предложенных к вопросу. Многочисленные примеры таких, казалось бы, "тестов" легко найти в газетно-журнальной периодике, в различных конкурсах и в многочисленных книжных публикациях под названием "Тесты". Но и это часто оказываются не тесты, а нечто внешне похожее на них. Обычно это сборники вопросов и задач, рассчитанных на выбор одного правильного ответа из числа предложенных. Они только по внешней видимости похожи на настоящий тест. Различия в понимании сущности тестов порождают различия в отношении к тестам.

В наши дни существует много видов тестов, поэтому дать универсальное определение для всех этих видов вряд ли можно.

Традиционный тест представляет собой стандартизованный метод диагностики уровня и структуры подготовленности. В таком тесте все испытуемые отвечают на одни и те же задания, в одинаковое время, в одинаковых условиях и с одинаковыми правилами оценивания ответов. Главная цель применения традиционных тестов - установить отношение порядка устанавливаемых между испытуемыми по уровню проявляемых при тестировании знаний.

В российском образовании большинство учебных заданий дается учащимся в нетестовой форме. В основном, это вопросы, задачи, упражнения. В зарубежном образовании доля заданий в тестовой форме существенно выше, что объясняется соображениями проводимой там образовательной политики, имеющихся там педагогических теорий, методик, обучающей техники и технологии.

Начиная с 30-х годов наука о тестах называлась буржуазной, все цели которой считались "реакционными". И хотя такие суждения пролеткультовского толка теперь уже считаются неадекватными духу нашего времени, все-таки появляются публикации, где тестам по-прежнему пытаются отказать в научности .

Первые научные труды по теории тестов появилась в начале ХХ века, на стыке психологии, социологии, педагогики и других так называемых поведенческих наук (Behavioral Sciences). Зарубежные психологи называют эту науку психометрикой (Psychometrika), а педагоги - педагогическим измерением (Educational measurement).

Тест - оптимальное отображение учебного материала в системе тестовых заданий. Такое отображение открывает возможность нетрадиционного построения учебного процесса, в котором тестовые материалы используются не только для контроля, но и для обучения. Например, применение заданий в компьютерных контрольно-обучающих программах позволяет учащимся самостоятельно обнаруживать пробелы в знаниях и принимать меры для их ликвидации. В таких случаях можно говорить об обучающем потенциале тестовых заданий.


^ 2. Структура и формы тестов

Структура теста образует способ связи заданий между собой. В основном, это так называемая факторная структура, в которой каждое задание связано с другими через общее содержание и общую часть вариации тестовых результатов.

При организации контроля знаний по химии используются различные формы тестовых заданий. Существует, по крайней мере, четыре формы тестовых заданий:

^ Открытая форма – эта форма имеет вид незаконченного суждения; задача тестируемого – его завершить, правильно подставив слово (цифру).

Например: Соли фосфорноватистой кислоты называются: __________

^ Закрытая форма предполагает один или несколько ответов, которые тестируемый должен выбрать из предложенных.

Например: Соли фосфорноватистой кислоты называются:

а) ортофосфаты, б) ортофосфиты, в) фосфиды, г) метафосфаты, д) гипофосфиты.


^ Выбор правильных соответствий – выполняющему тестовое задание предлагается сопоставить элементы разных групп, причем так, чтобы каждому элементу одной группы соответствовал один или несколько элементов из другой группы.

Например: Выберите для каждого соединения фосфора, представленного в столбце (а) соответствующее название из столбца (б).




а)

б)

Ca3P2, Ca3(PO4)2, Mg2P2O7, NaPO3, Na2HPO3, NaH2PO2., AlPO4

ортофосфат, метафосфат, фосфид, ортофосфит, пирофосфат, гипофосфит
^ Установление правильной последовательности – тестируемый должен выстроить единственно верную последовательность из предложенного набора элементов.

Например: Расположите соединения в порядке возрастания степени окисления фосфора:

а) H3PO2, б) H3PO4, в) PH3, г) H3PO3.


При создании тестовых заданий, важно выбрать способ формирования ответов для различных уровней знаний тестируемых.

Первый уровень знаний (репродуктивное узнавание) проверяется с использованием выборочных ответов (формы заданий 2 и 3).

Средний уровень знаний (умение применять полученные знания на практике) проверяют с использованием форм заданий 2, 3, 4.

Самый высокий уровень знаний (творческий) проверяют, используя формы 1, 4.

Рассмотренные способы формирования тестовых заданий были использованы для создания тестов по химии для учащихся 8-9 классов.


^ Тема «Электронное строение атомов химических элементов»


Вариант 1


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния

А. 3s23p2 Б. 3s23p4 В. 4s24p2 Г. 4s24p4


2 (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

A. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

B. Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом нейтронов в атоме.


3 (2 балла). Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Химический знак и формула водородного соединения этого элемента

А. C и CH4Б. О и Н2ОВ. Si и SiH4Г. S и H2S


4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. Г. Мn и Fe.


5 (2 балла). s-Элементом является:
А. Барий. Б. Галлий. В. Америций. Г. Ванадий.


6 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

A. Sr—Rb—К. Б. Na—К—Са. В. Be—Li—К. Г. А1—Mg—Be.


7(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. Э2О5.


8 (4 балла). Установите соответствие.
Элемент:

I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула:

A. 1s22s2. В. 1s22s22p63s¹

Б. 1s22s22p3. Г. 1s22s22p63s23p5.


^ ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом


9 (5 баллов). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.


^ 10 (5 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.


Вариант 2


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Электронная формула атома фосфора

А. 1s22s2 2p3 Б. 1s22s22p63s23p3 В. 1s22s22p5 Г. 1s22s22p63s23p5


2 (2 балла). Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома

А. алюминияБ. азотаВ. фосфораГ. хлора


3 (2 балла). Электронная формула атома 1s22s22p63s23p3. Химический знак и формула водородного соединения этого элемента

А. C и CH4Б. О и Н2ОВ. P и PH3Г. S и H2S


4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

А. В и Si. Б. S и P. В. К и Nа. Г. Мn и Fe.


5 (2 балла). s-Элементом является:
А. натрий. Б. фосфор. В. уран. Г. ванадий.


6 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

A. Mg—Ca—Zn. Б. Sr—Rb—К. В. А1—Mg—Са. Г. Ge—Si—Sb.

7(2 балла). Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s22s22p63s23p3 ,

А. B2O3 Б. Al2O3 В. N2O5 Г. P2O5


8 (4 балла). Установите соответствие.
Элемент:

I. Алюминий. II Калий. III. Селен. IV. Магний.

Электронная формула:

A. 1s22s22p63s23s² Б. 1s22s22p63s2. B. 1s22s22p63s23p63d104s24p4. Г. ls22s22p63s23p64sl

^ ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом


9 (5 баллов). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор в порядке возрастания неметаллических свойств. Объясните ответ.


^ 10 (5 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.


^ Тема «Виды химической связи. Кристаллические решетки»


Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1(2 балла). Формула вещества с ионной связью:

А. НС1 Б. КВг В. Р4. Г. СН3ОН.

2 (2 балла). Вещество с металлической связью:

А. Оксид калия. В. Кремний. Б. Медь. Г. Гидроксид магния.

3 (2 балла). Химическая связь в молекуле NH3

А. ионная

Б. ковалентная полярная

В. металлическая

Г. Ковалентная неполярная


4 (2 балла). Число общих электронных пар в мо­лекуле азота:

А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

5 (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А. С12, H2S, CO2. Б. NH3, PH3, SO2. В. НС1, HBr, HI. Г. ВН3, NH3, HF.

6 (2 балла). Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):

А. Атомная Б. Металлическая В. Ионная. Г. Молекулярная.

7(2 балла). Вещество, формула которого Na2S, называют:

A. Гидросульфид натрия. Б. Сульфит натрия. B Сульфат натрия. Г. Сульфид натрия.

8(4 балла). Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какая из связей наименее полярна?

А. сера – калий;

Б. сера – водород;

В. сера – бром;

Г. сера – углерод.


^ ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9 (5 баллов). Составьте схему образования соеди­нений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода.

Укажите тип химической связи в каждом со­единении.

^ 10 (5 баллов). Пользуясь данными таблицы относительных электроотрицательностей элементов, рассчитайте, какая из связей: Ca-H; S-H; N-H; Si-H наиболее полярная.


Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

A. MgCl2. Б. HF. В. N2. Г. А1.

2 (2 балла). Вещество с ионной связью:

А. Кислород. Б. Фторид натрия. В Метан. Г. Этаналь.

3 (2 балла). Химическая связь в молекуле CaCl2

А. ионная

Б. ковалентная полярная

В. металлическая

Г. Ковалентная неполярная


4 (2 балла). Число общих электронных пар в мо­лекуле фтора:

А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

5 (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

A. HI, HC1, HF Б. HBr, O2, H2S. В. H2S, NH3, СН4. Г. Н2О, РН3, HI.

6 (2 балла). Кристаллическая решетка белого фосфора:

А. Атомная. Б. Металлическая. В. Ионная. Г. Молекулярная.

7 (2 балла). Вещество, формула которого NaH2PO4, называют:

A. Гидрофосфат натрия. Б. Фосфат натрия .B. Дигидрофосфат натрия. Г. Фосфид натрия.

8 (4 балла). Сера образует химические связи с калием, водородом, углеродом. Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронной плотности связи?

А. смещение в сторону атома водорода;

Б. смещение в сторону атома калия;

В. смещение в сторону атома серы;

Г. смещение в сторону атома углерода.


^ ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9(8 баллов). Составьте схему образования соеди­нений, состоящих из химических элементов: А. Бора и фтора. Б. Калия и серы.

Укажите тип химической связи в каждом со­единении.

^ 10 (5 баллов). Пользуясь данными таблицы относительных электроотрицательностей элементов, рассчитайте, какая из связей: O-H; O-Na; О-К; О-Са наиболее ионная.


Тема «Скорость химических реакций»


Вариант 1


1.(4 балла) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление.
Б. Катализатор.

B. Концентрации реагирующих веществ.

Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.


2.(4 балла) Фактор, влияющий на смещение хи­мического равновесия:

A. Вид химической связи.
Б. Катализатор.

B. Природа реагирующих веществ.
Г. Температура.


3.(4 балла) При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) ско­рость химической реакции увеличится:
А. В 2 раза. В. В 8 раз.

Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.


4.(4 балла) С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С2Н4(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г)

A.He изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.


5.(4 балла) Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой 2SO2 + 02 ↔ 2SO3 + Q,в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить давление.
Б. Повысить температуру.

B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.


6.(4 балла) Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в обратимой реакции, уравнение которой:

А. 2Н2 + О2 ↔ 2Н 2О + Q

Б. SO2 + H2O ↔ H2SO3 + Q

В. 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q

Г. C4Н10 ↔ С4Н8 + Н2 – Q


7.(4 балла) В какую сторону сместится хи­мическое равновесие в реакции, уравнение которой С2Н4 + Н2 ↔С2Н6 + Q,в случае:

A. Повышения давления?

Б. Уменьшения температуры?

B. Увеличения концентрации С2Н4?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.


Вариант 2


1.(4 балла) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление.

Б. Катализатор.

B. Способ получения реагентов.
Г. Температура.


2.(4 балла) Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

A. Давление.

Б. Концентрация реагирующих веществ.

B. Температура.

Г. Природа реагирующих веществ.


3.(4 балла) Для увеличения скорости химиче­ской реакции в 32 раза (температурный коэффициент γ =2) надо повысить температуру:
А. НаЗ0°С. В.На50°С.

Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.


4.(4 балла) С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой химической реакции,
уравнение которой 2SO2 + О2 ↔2SO3 + Q:

A. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.


5.(4 балла) Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой

N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 + Q,в сторону продуктов реакции необходимо:

A. Увеличить концентрацию NH3.
Б. Понизить температуру.

B. Применить катализатор.


6.(4 балла) Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции, уравнение которой:

А. СН4 + Н2О ↔ 3Н2 + СО,

Б. СО2 + Н2О ↔ Н2СО3,

В. 3Н2 + N2 ↔ 2NH3 ,

Г. 2СО + О2 ↔ СО2.


7.(4 балла) В какую сторону сместится хими­ческое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl + O2 ↔2H2O + 2Cl2 + Q , в случае:

A. Повышения температуры?
Б. Уменьшения давления?

B. Увеличения концентрации 02?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.


^ Тема «Металлы»


Вариант 1 .


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (2 балла). s-Элементу 4-го периода Периодиче­ской системы соответствует электронная формула:

A. 1s22s22p63s23p63d34s2. В. ls22s22p63s23p63d14s2.

Б. ls22s22p63s23p64s1 . Г. ls22s22p63s1.


2(2 балла). Электронная формула иона Na+:

A. 1s22s22p63s2. B. ls22s22p6.

Б. 1s22s22p63s1. ^ Г. 1s22s22p5.


3(2 балла). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

А. Барий. Б. Медь. В. Кальций. Г. Цезий.


4(2 балла). Простое вещество — железо — мо­жет являться:

A. Только восстановителем. Б. Только окислителем.

B. И окислителем, и восстановителем.


5(2 балла). Схема превращений Сu+2 → Сu+1 → Сu0 представляет собой процессы:

^ A. Только восстановления.

Б. Только окисления.

B. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).

Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).


6(2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов Cs – Rb – K – Ca :

^ A. Изменяются периодически. В. Не изменяются.

Б. Ослабевают. Г. Усиливаются.


7(2 балла) Формула вещества X в уравнении реакции

Сu + 2Н2SО4(КОНЦ) = CuSO4 + X + 2Н2О:

A. Н2. Б.SО2. B.H2S. Г.SO3.


8(2 балла). Цинк взаимодействует с каждым ве­ществом группы:

А. Водород, сульфат меди (II) (р-р), метаналь.

Б. Кислород, муравьиная кислота, сера.

B. Оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав).

^ Г. Глюкоза, этанол, хлор.


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом


9(4 балла). Составьте формулы высшего окси­да и гидроксида элемента, в ядре которого

со­держится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.


^ 10(8 баллов). Составьте уравнения реакций сле­дующих превращений:

Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3.

Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окисли­тельно-восстановительных процессов.


Вариант 2.


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа


1(2 балла). d-Элементу 4-го периода Периодиче­ской системы соответствует электронная формула:

A.ls22s22p63s23p63d104s24p1. В. 1s22s22р63s23р63d24s2.

Б.1s22s22p63s23p64s2. Г. 1s22s22р63s23р2.


2(2 балла). Электронная формула иона А13+:

A.1s22s22p63s23p3. В. 1s22s22p63s23pl.

Б.1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p6.


3(2 балла). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

А. Алюминий. Б. Железо. В. Барий. Г. Рубидий.


4(2 балла). Простое вещество — медь — может являться:

A. Только восстановителем. Б. Только окислителем.

B. И окислителем, и восстановителем.


5(2 балла). Схема превращений Fe0 → Fe+2 → Fe+3 представляет собой процессы:

^ A. Только восстановления. Б. Только окисления.

B. Окисления (переход 1), восстановления (пе­реход 2).

Г. Восстановления (переход 1), окисления (пе­реход 2).


6(2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов Ва—Sr—Ca—Sc:

^ A. Изменяются периодически. В Не изменяются.

Б. Ослабевают. Г. Усиливаются.


7(2 балла). Формула вещества X в уравнении реакции

Ag + 2HNO3(KOH.) = AgNO3 + X + Н2О :

А.Н2. Б.NO2. В. N2 . Г. N2O.


8(2 балла). Магний взаимодействует с каждым веществом группы:

A. Гидроксид натрия, водород, кислород.

Б. Вода, уксусная кислота, хлор.

B. Оксид меди (II), этанол, фенол (расплав).

Г. Вода, серная кислота (раствор), гидроксид калия.


^ ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом


9(4 балла). Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 11 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.


^ 10(8 баллов). Составьте уравнения реакций, сле­дующих превращений:

Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3.

Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окисли­тельно-восстановительных процессов.


^ Тема «Неметаллы»


Вариант 1 .


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа


1(2 балла). Электронная конфигурация атома элемента главной подгруппы VII группы,

4-го периода Периодической системы:

A….3s23p63d104s24p4. Б. ...3s23p5.

B….3s23р63d104s24р5. Г. ...3s23p63d104s24p3.


2(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемен­та главной подгруппы VI группы Периодиче­ской системы соответствуют общим формулам:

А. ЭО2 и Н2ЭО3. Б. Э2О5 и Н3ЭО4.

В. Э03 и Н2ЭО4. Г. Э2О7 и НЭО4.


3(2 балла). Окислительные свойства усилива­ются в ряду элементов:

А. С—N—Р—As. Б. F—О—N—С.

^ В. Si—С—N—О. Г. Р—Si—С—В.


4 (2 балла). Ковалентная неполярная связь обра­зуется в соединении, формула которого:

А. СС14. Б. S8. В. КВг. Г. Н2О.


5(2 балла). Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны:

А. Четыре и -4. Б. Три и -3.

В. Четыре и -3. Г. Три и +3.


6(2 балла). Молекулярное строение имеет:

А. Алмаз. Б. Графит. В. Озон. Г. Кремний.


7 (2 балла). Простое вещество — углерод — взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А. СО, О2, С12. Б. Fe, NaOH, HC1.

В. СО2, СО, Н2О. Г. Н2, 02, Н2О.


8 (2 балла). Схеме превращения N-3 → N0 соответствует уравнение:

A. 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О. Б. NH3 + Н2О = NH3 • Н2О.

В. 4NH3 + ЗО2 = 2N2 + 6Н2О. Г. NH3 + HC1 = NH4C1.


^ ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.


9 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить сле­дующие превращения:

Na2S ← S → SO2 → SO3 → BaSO4.

Укажите типы реакций по всем изученным признакам классификации реакций


^ 10(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции

H2S04(koh.) + С →СО2 + SO2 + Н20

методом электронного баланса. Укажите окис­литель и восстановитель.


Вариант 2.


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.


1(2 балла). Электронная формула атома элемен­та главной подгруппы IV группы,

3-го периода Периодической системы:

A. 1s22s22p2. Б. 1s22s22p63s23p4.

В. 1s22s22p63s23p2. Г. 1s22s22p63s23p6.


2(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемен­та главной подгруппы V группы Периодиче­ской системы соответствуют общим формулам:

А. Э02 и Н2ЭО3. Б. Э03 и Н2ЭО4.

В. Э2О5 и НЭО3. Г. Э2О7 и НЭО4.


3(2 балла). Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:

А. Р—N—О—F. Б. С1—S—Р—As.

^ В. Br—C1—F—I. Г. В—С—N—Р.


4(2 балла). Ковалентная полярная связь образу­ется в соединении, формула которого:

А. РН3. Б. NaСl. B. 02. Г. К2S

5(2 балла). Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:

А. Пять и +5. Б. Четыре и +5.

В. Три и +5. Г. Три и + 3.


6(2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеет:

А. Озон. Б. Алмаз. В. Кислород. Г. Водород.


7(2 балла). Простое вещество сера взаимодейст­вует с каждым из веществ ряда:

А. НС1, Na, 02. Б. К, Zn, Na2SO4.

В. Mg, 02, Н2. Г. А1, Н20, 02.


8 (2 балла). Схеме превращения С-4 → С+4 соответствует уравнение:

А. СН4 + О2 = С + 2Н2О. Б. С + О2 = СО2.

В. СН4 + 2О2 = СО2 +2Н2О. Г. СО2 + С = 2СО.


^ ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.


9 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить сле­дующие превращения:

NH3← N2 → NO → NO2 → HNO3.

Укажите типы химических реакций.


10(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции

Р + H2SO4(KOH.) → Н3РО4 + SO2 + Н2О

методом электронного баланса. Укажите окис­литель и восстановитель.


^ Тема «Азот и его соединения»


Вариант 1 .


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1(3 балла). Электронная формула азота следующая:

А. 1S2 2S22P3

Б. 1S2 2S2 3S23P1

В. 1S2 2P5


2(3 балла). Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении:

А. NH4Cl Б. NO2 В. NaNO3

3(3 балла). При повышении давления равновесия системы N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 сдвигается в сторону:

А. прямой реакции

Б. обратной реакции


4(3 балла). Свойства солей аммония в значительной мере аналогичны свойствам солей щелочных металлов, так как:

А. ион аммония имеет заряд +1, как и ионы щелочных металлов

Б. ион аммония образует растворимые соли с большинством анионов кислот

В. ион аммония, как и ионы щелочных металлов, имеет малое сродство к электрону


5(3 балла). Структурная формула азотной кислоты следующая:

А. Б. В.



6(3 балла). Разложение нитрата кальция происходит по следующей реакции:

А. Сa(NO3)2 →Сa(NO2)2 + O2↑

Б. Сa(NO3)2 →СaO + 2NO2 + O2↑

В. Сa(NO3)2 →Сa + 2NO2 + O2↑


7(3 балла). Аммиак реагирует с водой:

А. с изменением степени окисления азота

Б. по донорно – акцепторному механизму

В. по реакции обмена


8(3 балла). В воздухе азота в свободном виде содержится:

А. 50% (по объёму)

Б. 85% (по объёму)

В. 78% (по объёму)


9(3 балла). Какое из следующих соединений называется нитридом кальция:

А. Сa(NO3)2

Б. Сa3N2

В. Сa(NO2)2


10(3 балла). При термическом разложении 1 моль Cu(NO3)2 выделяется объём газов:

А. 22,4 литра

Б. 44,8 литра

В. 56,0 литра

Вариант 2


1(3 балла). Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении:

А. NH4Cl

Б. NO2

В. NaNO3


2(3 балла). Структурная формула аммиака:

А. Б. В.



3(3 балла). Выберите неверное утверждение:

А. Аммиак – активное вещество

Б. Аммиак плохо растворим в воде

В. Аммиак – газ с резким запахом


4(3 балла). В каком из соединений массовая доля азота максимальна:

А. NaNO3

Б. NH4NO3

В. N2O3


5(3 балла). Степень окисления азота в молекуле азотной кислоты равна:

А. +5 Б. +3 В. -3


6(3 балла). Разложение нитрата цинка происходит по следующей реакции:

А. Zn(NO3)2 → Zn(NO2)2 + 2O2↑

Б. Zn(NO3)2 → ZnO + 2NO2 + 2O2↑

В. Zn(NO3)2 → Zn + 2NO2 + 2O2↑


7(3 балл