Реферат: Методические рекомендации об экспериментальном преподавании химии в профильных классах старшей школы (10 класс, 2001-2002 уч год)*. Цель эксперимента





Методические рекомендации

об экспериментальном преподавании химии в профильных классах старшей школы (10 класс, 2001-2002 уч.год)*.


Цель эксперимента - проверка структуры и содержания общего среднего химического образования и уточнение принципов его конструирования для обеспечения единства требований к общеобразовательной подготовке выпускников средней школы в условиях многообразия форм личностной ориентации процесса обучения, который строится в соответствии с принципами дифференциации, демократизации и гуманизации.

^ Основными задачами опытно-экспериментального преподавания являются:

исследование содержания химического образования, предполагающее определение оптимального соотношения всех его компонентов – информативного (содержательного), процессуального (деятельностного) и методологического;

исследование принципов конструирования материала на основе органичной взаимосвязи всех компонентов содержания;

выявление специфических целей обучения химии в классах различного профиля;

корректировка содержания и структуры курса химии в соответствии со выявленной спецификой профиля обучения.

^ Принцип дифференциации реализуется прежде всего путем выбора соответствующего профиля обучения: гуманитарно-филологического, социально-экономического, физико-математического, биолого-химического и технико-технологического.

^ Принцип демократизации предполагает создание для всех участников педагогического процесса условий, обеспечивающих осуществление ими права выбора профиля, формы обучения, программы курса и учебника.

^ Принцип гуманизации ориентирует процесс обучения на развитие личности каждого школьника, при этом содержание химического образования должно раскрывать нравственно-эстетические аспекты естественнонаучного знания, их социально-культурного значение, историю науки и показать ее «человеческое лицо».

Независимо от избранного профиля, учебника и формы организации учебного процесса выпускники средней школы должны научиться:

объяснять многообразие, единство и взаимосвязь всех веществ разнообразием их состава, возможностями химических превращений, происходящих согласно законам сохранения массы и энергии;

объяснять зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения, обусловленность свойствами веществ их значения в природе и применения в практической деятельности;

характеризовать существенные признаки основных химических понятий – атом, химический элемент, молекула, ион, радикал, вещество простое и сложное, химическая связь, химическая реакция, окисление, восстановление;

объяснять периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева и их научно-познавательное значение;

называть наиболее существенные признаки, присущие органическим и неорганическим веществам и лежащие в основе их классификаций;

называть наиболее существенные признаки, присущие химическим реакциям неорганических и органических веществ и лежащие в основе их классификаций;

применять знания естественнонаучных законов и теорий при объяснении особенностей свойств веществ, условий и результатов химических реакций;

проводить химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности при работе с веществами, расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Преподавание химии в средней школе осуществляется на трех разных уровнях в зависимости от профиля. Уровень «А» определяет содержание химии как учебной дисциплины и требования к учащимся для классов гуманитарно-филологического, социально-экономического и технико-технологического профилей; уровень «В» - физико-математического и биолого-химического профилей.

Содержание среднего химического образования включает инвариантную и вариативную части. Инвариантная часть химического образования определяется обязательными минимумами содержания среднего (полного) химического образования уровней «А» и «В». Они должны обеспечить сохранение единого образовательного пространства.

Обязательный минимум содержания по химии для уровня «А» включает в себя следующие дидактические единицы.

Химия. Уровень А
^ Общие представления о химии. Химические методы познания
Химия – область естествознания и практической деятельности человека. Краткая история развития химии. Взаимосвязь химии с математикой и другими естественными науками.

Методы исследования и химических реакций: наблюдение, химический эксперимент, измерение. Моделирование. Правила работы с веществами и оборудованием при проведении химических экспериментов и в быту. Токсичность и пожароопасность веществ.

^ Теоретические основы химии

Атом. Химический элемент. Изотопы. Строение атомов химических элементов первых четырех периодов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Строение электронных оболочек атомов элементов первых трех периодов. Понятие об s-, p-, d-, f-элементах. Ионная, ковалентная химическая связь. Металлическая, водородная связь. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Типы кристаллических решеток (ионная, атомная, металлическая, молекулярная). Зависимость свойств веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки. Понятие о веществах постоянного и переменного состава. Причины многообразия веществ: аллотропия неорганических веществ, гомология и изомерия органических веществ.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов: природы вещества, концентрации, температуры, катализатора. Тепловой эффект химической реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Растворы истинные и коллоидные. Значение рН как характеристика растворов. Молярная концентрация растворов. Молярный объем газов. Электролитическая диссоциация щелочей, солей, неорганических и органических кислот. Реакции окислительно-восстановительные и ионного обмена. Реакции замещения и присоединения в органической химии.

^ Неорганические вещества

Классификация неорганических веществ. Общая характеристика металлов в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения атомов. Общая характеристика неметаллов в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения атомов. Щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, железо и их важнейшие соединения в природе и хозяйственной деятельности человека. Галогены, кислород, сера, азот, фосфор, углерод, кремний и их важнейшие соединения в природе и хозяйственной деятельности человека. Характерные химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей.

^ Органические вещества

Классификация органических веществ. Химическое строение и характерные химические свойства предельных, непредельных и ароматических углеводородов, предельных одноатомных спиртов, альдегидов и кислот (метан, пропан, этилен, ацетилен, бензол, этиловый спирт, уксусная кислота). Жиры, глюкоза, крахмал, клетчатка. Высокомолекулярные соединения. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, их строение и применение. Синтетический каучук. Капрон.

^ Применение веществ и химических реакций

Практическое использование: минеральных удобрений, природного газа, каменного угля, нефти. Общие принципы химического производства. Химическое загрязнение окружающей среды и способы защиты ее от загрязнения. Понятие о ПДК веществ, вредных для здоровья и окружающей среды. Химия и здоровый образ жизни.

Понятие о природных круговоротах химических элементов: кислорода, азота, углерода.

^ Химические расчеты

Вычисление: объемных отношений газов при химических реакциях; массы (объема газа) по известному количеству вещества, участвующему в реакции; массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке или имеет примеси, или дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Требования

к подготовке выпускников средней общеобразовательной школы по химии

Уровень А.

В результате изучения программного материала по химии учащиеся должны:

получить общее представление о предмете «химия» как области естествознания и практической деятельности человека;

объяснять многообразие, единство и взаимосвязь всех веществ природы разнообразием их состава, возможностями химических превращений, происходящих согласно законам сохранения массы и энергии;

объяснять зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения; обусловленность свойствами применение веществ в жизнедеятельности человека и их значение в природе;

объяснять научно-познавательное значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;

применять знания естественнонаучных законов и теорий при объяснении особенностей свойств веществ, условий и результатов химических реакций;

ознакомиться с принципами классификации веществ и химических реакций в неорганической и органической химии;

объяснять состав и химические свойства неорганических и органических веществ, используя химическую символику - разного вида формулы и химические уравнения;

применять общие методы познания веществ и химических реакций; проводить химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности при работе с веществами, вычисления по химическим формулам и уравнениям;

ознакомиться с природными круговоротами веществ;

получить представления о предельно допустимых концентрациях (ПДК) веществ, вредных для здоровья человека, окружающей среды и способах защиты её от загрязнений.

В классах гуманитарно-филологического и социально-экономического профилей курс химии должен обеспечить освоение минимума химических знаний. Это необходимого для того, чтобы выпускник средней школы был в состоянии ориентироваться в общественно значимых проблемах, связанных с химией. Курс химии для школ гуманитарного профиля должен быть в значительной мере культурологическим, раскрывающим роль химии как элемента человеческой культуры.

В содержании курсов химии для школ и классов технико-технологического профиля должны раскрываться основные направления использования химии в различных областях производственной деятельности: строительстве, машиностроении, сельском хозяйстве, и т.д. Ввиду большого разнообразия специальностей, которые требуют знания химии, проблематика может варьироваться в зависимости от производственного окружения и возможностей школы.

Для организации изучения химии в классах гуманитарно -филологического, социально – экономического и технико -технологического профилей рекомендуется использовать учебники:

1. Иванова Р.Г., Каверина А.А. Химия - 10. Учебник для 10 кл. общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1999- 2001.

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МАТЕРИАЛА ПО УРОКАМ 10 КЛАСС (1 час в неделю)




^ 1. Повторение темы «Периодический закон, периодическая система и строение атомов химических элементов» (4 ч)

1

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2

Строение атомов химических элементов.

3

Характеристика химических элементов (на примере неметаллов) в связи с их положением в периодической системе и особенностями строения атомов.

4

Решение задач и выполнение упражнений.




^ Тема I. Общие свойства металлов (8 ч)

5

Металлы в нашей жизни. Положение металлов в периодической системе, строение их атомов. Металлическая химическая связь

6

Общие физические свойства металлов. Работа с раздаточным материалом.

7

Общие химические свойства металлов.

8

Лабораторные опыты. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

9

Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.

10

Общие способы получения металлов. Применение металлов и сплавов.

11

Характерные свойства основных оксидов и оснований.

12

Обобщение знаний по теме «Общие свойства металлов». Кратковременная проверочная работа.




^ Тема II. Металлы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Железо – элемент побочной подгруппы. (10 ч)

13

Общая характеристика щелочных металлов и их соединений.

14

Распространение щелочных металлов в природе и их применение.

15

Общая характеристика щелочно-земельных металлов и их соединений.

16

Распространение щелочно-земельных металлов в природе и их применение

17

Превращение карбонатов кальция и магния в природе. Жесткость воды.

18

Алюминий и его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

19

Распространение алюминия в природе и его применение.

20

Физические и химические свойства железа. Оксиды и гидроксиды железа.

21

Сплавы железа: чугун и сталь.

22

Практическая работа. Решение экспериментальных задач.




^ Тема III. Обобщение сведений о металлах и неметаллах. (6 ч)

23

Простые вещества – металлы и неметаллы.

24

Особенности их свойств в зависимости от строения атомов и кристаллических решеток

25

Оксиды, водородные соединения металлов и неметаллов. Зависимость их свойств от состава и строения.

26

Основания и кислоты. Зависимость их свойств от особенностей образующих их химических элементов.

27

Общие принципы химического производства. Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты и аммиака.

28

Контрольная работа.




^ Тема IV. Органические вещества. (6 ч)

29

Многообразие органических веществ – соединений углерода.

30

Теория химического строения веществ А.М. Бутлерова

31

Классификация углеводородов. Предельные углеводороды их химическое строение и характерные свойства, применение.

32

Непредельные углеводороды. Этилен, его химическое строение, характерные химические свойства, применение.

33

Непредельные углеводороды. Ацетилен, его химическое строение, характерные химические свойства, применение.

34

Заключительное обобщение изученного материала.

^ 2. Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия. Учебник для классов гуманитарного профиля старшей школы. Часть 1. – М.: «АСТ-Пресс», М., 2001 г.

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МАТЕРИАЛА ПО УРОКАМ 10 КЛАСС (1 час в неделю)

Тема 1. Химия атмосферы (4 ч.)

Воздушный океан; влияние человека на атмосферу.

Лабораторная работа. Демонстрации (по выбору учителя). Сжигание фосфора в воздухе. Сжигание этанола в воздухе. Содержание диоксида углерода в воздухе. Имитация кислотного дождя. Лабораторный опыт (по выбору учителя). Обнаружение диоксида углерода в выдыхаемом воздухе.

Практическая работа. Решение задач, доклады, рефераты.

Контрольная работа. Химия атмосферы.

Тема 2. Химия гидросферы (5 ч).

Вода – уникальное вещество; вода в жизни людей.

6-7. Лабораторная работа. Демонстрации (по выбору учителя). Очистка воды от загрязнений: отделение воды от масла отстаиванием; фильтрование через песок; поглощение примесей древесным углем. Очистка воды методом дистилляции. Лабораторные опыты (по выбору учителя). Растворимость солей в воде. Жесткость воды и её устранение. Обнаружение ионов солей, растворенных в воде: катионов железа(III) и кальция, хлорид-ионов, сульфат-ионов.

8. Практическая работа. Решение задач, доклады, рефераты.

9. Контрольная работа. Химия гидросферы.

Тема 3. Химия литосферы (6 ч).

Кристаллы; полезные ископаемые.

Круговорот элементов в природе.

Лабораторная работа. Демонстрации (по выбору учителя). Модели кристаллических решеток. Получение кристаллов из раствора на примере алюмокалиевых и хромокалиевых квасцов. Кристаллизация соли из пересыщенного раствора на примере сульфата натрия и ацетата натрия. Образование малорастворимых силикатов. Химические превращения соединений углерода. Химические превращения соединений азота. Химические превращения соединений серы. Лабораторные опыты (по выбору учителя). Определение кислотности почвы. Обнаружение ионов, содержащихся в почве.

Практическая работа. Решение задач, доклады, рефераты.

Контрольная работа. Химия литосферы.

Тема 4. Энергия углеродсодержащих веществ (5 ч)

Углеводороды.

Органические вещества как источники энергии.

Лабораторная работа. Демонстрации (по выбору учителя). Получение метана и его горение. Получение этилена и его химические свойства (горение, взаимодействие с перманганатом калия и с бромом). Получение и свойства ацетилена (горение, взаимодействие с перманганатом калия и с бромом). Лабораторные опыты (по выбору учителя.) Изготовление моделей молекул углеводородов. Свойства предельных углеводородов на примере парафина (горение, отношение к перманганату калия, к брому в водном растворе).

Практическая работа. Решение задач, доклады, рефераты.

Контрольная работа.

Тема 5. Современные проблемы энергетики (4 ч).

Экологические проблемы энергетики; альтернативные источники энергии.

Лабораторная работа. Демонстрации (по выбору учителя). Теплота сгорания различных веществ (сухое горючее, этанол, парафин, древесина). Горение неорганических веществ (древесный уголь, железо, магний). Получение водорода и его сжигание. Лабораторные опыты (по выбору учителя). Продукты горения органических веществ (сухое горючее, этанол, парафин или природный газ).

Практическая работа. Решение задач, доклады, рефераты.

Контрольная работа.

Тема 6. Свойства металлов (3 ч).

Химическая связь в металлах; химические свойства металлов.

Лабораторная работа. Демонстрации (по выбору учителя). Взаимодействие натрия, магния и кальция с водой. Свойства алюминия (реакции со щелочью в водном растворе, с хлороводородной кислотой, пассивация концентрированной азотной кислотой). Пассивация железа. Коррозия железа. Лабораторные опыты (по выбору учителя). Взаимодействие металлов с разбавленными кислотами. Сравнение химической активности металлов.

Тема 7. Получение и применение металлов (3 ч).

Получение металлов; применение металлов и сплавов.

Практическая работа. Решение задач, доклады, рефераты.

Контрольная работа.

Обязательный минимум содержания по химии для уровня «В» включает в себя следующие дидактические единицы.

Химия. Уровень В
^ Общие представления о химии. Химические методы познания
Химия – область естествознания и практической деятельности человека. Краткая история развития химии: зарождение химии в Древнем мире, алхимия, химия в XVII-XX веках. Взаимосвязь химии с математикой, физикой, биологией, геологией, агрономией, наукой о космосе. Химия неорганическая и органическая. Химия аналитическая и физическая.

Методы исследования и химических реакций: наблюдение, химический эксперимент, измерение. Моделирование. Правила работы с веществами и оборудованием при проведении химических экспериментов и в быту. Токсичность и пожароопасность веществ.

^ Теоретические основы химии

Формы существования химического элемента. Современные представления о строении атомов. Изотопы. Нуклиды. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Понятие об электронном облаке. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Понятие об s-, p-, d-, f-элементах. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Развитие научных знаний о периодическом законе и периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Виды химической связи. Атомная (ковалентная) связь, способы ее образования. Длина и энергия связи. Понятие об электроотрицательности химических элементов. Степень окисления. Ионная связь, ее образование. Заряд иона. Металлическая связь. Водородная связь. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от вида химической связи и типа кристаллических решеток. Многообразие неорганических и органических веществ. Аллотропия неорганических веществ. Изомерия и гомология органических веществ. Пространственное строение молекул. Основные положения и направления развития теории химического строения органических веществ.

Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Растворы. Значение рН. Концентрация растворов. Электролитическая диссоциация щелочей, солей, неорганических и органических кислот. Степень диссоциации. Молярный объем газов. Реакции ионного обмена. Реакции окислительно-восстановительные. Гидролиз солей. Электролиз расплавов и растворов. Понятие о протолитах. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии.

^ Неорганические вещества

Классификация неорганических веществ. Общая характеристика металлов I-III групп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева в связи с особенностями строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IV-VII групп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева в связи с особенностями строения их атомов. Медь, хром, марганец, железо, серебро и их соединения. Виды коррозии металлов. Способы предупреждения коррозии. Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: оксидов (основных, амфотерных, кислотных), оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, солей.

^ Органические вещества

Классификация органических веществ. Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов. Виды гибридизации орбиталей. Гомологи и изомеры углеводородов. Систематическая номенклатура. Химические свойства углеводородов различных классов. Правило В.В. Марковникова. Реакция полимеризации. Понятие о циклических углеводородах. Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение. Гомологи бензола. Заместители I и II рода. Предельные одноатомные спирты, альдегиды, предельные и непредельные одноосновные карбоновые кислоты. Электронное строение функциональных групп кислородсодержащих органических веществ. Гомологи спиртов, альдегидов, кислот. Понятие о мылах. Понятие о многоатомных спиртах. Фенолы. Сложные эфиры. Жиры. Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих соединений, взаимное влияние атомов в молекулах. Углеводы, их классификация. Амины. Электронное строение аминогрупп. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Белки как биополимеры. Структуры белков. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Азотистые основания и нуклеиновые кислоты.

^ Применение веществ и химических реакций

Роль химии, как одной из производительных сил общества.

Практическое значение изученных металлов, неметаллов и их неорганических и органических соединений. Минеральные удобрения и их практическое значение. Общие научные принципы химического производства (на примерах промышленного получения серной кислоты, аммиака, метанола, чугуна, стали). Природные источники углеводородов: природный газ, каменный уголь, нефть. Их использование в качестве топлива и в химическом синтезе. Октановое число бензина. Роль химии в решении топливной и сырьевой проблем.

Экологические проблемы, связанные с неорганической химией (озоновый слой, парниковый эффект, ионы тяжелых металлов в водных бассейнах и почве). Экологические проблемы, связанные с органической химией. Канцерогенные вещества. Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, неправильного хранения и использования веществ в быту, сельском хозяйстве. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) веществ, вредных для здоровья человека и состояния окружающей среды. Способы защиты окружающей среды от загрязнений, сбор и переработка вторичного сырья.

Биологическая роль жиров, углеводов, белков. Понятие о химических проблемах здорового образа жизни. Вред табакокурения, алкоголизма, наркомании.

^ Химические расчеты

Расчеты: молярной массы веществ; массовой доли химических элементов в соединениях; массовые доли растворенного вещества в растворах; массы (или количество вещества) по известной массе (или количеству вещества) одного из участвующих в реакции; объемных отношений газов при химических реакциях; массы или объема газов по известному количеству вещества одного из участвующего в реакции; массы (объема) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке или имеет примеси, дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Требования

к подготовке выпускников средней общеобразовательной школы по химии

Уровень В.

В результате изучения программного материала по химии учащиеся должны:

познакомиться с фундаментальными открытиями в области химической науки, историей становления и важнейшими аспектами развития современной химии, её взаимосвязью с другими науками;

получить знания о многообразии веществ и его причинах, материальном единстве неорганических и органических веществ;

объяснять зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения, обусловленность свойствами применение веществ в жизнедеятельности человека и их значение в природе;

ознакомиться с современными представлениям о строении атома;

применять знания естественнонаучных законов и теорий при объяснении особенностей свойств веществ, условий и результатов химических реакций;

называть наиболее существенные признаки, присущие неорганическим и органическим веществам, химическим реакциям, лежащим в основе их классификаций;

получать основы знаний, специфичных для определенной области науки химии, позволяющих продолжить образование в соответствии с выбранным профилем обучения;

критически осмысливать и преобразовывать полученную информацию, делать на этой основе выводы о ситуациях, связанных с использованием веществ, и научиться принимать соответствующие решения;

ознакомиться с влиянием антропогенного фактора на закономерности циклических процессов в природе; ролью химии в познании явлений природы, развитии материального производства, решении сырьевой и топливной проблем;

получать знания об экологических проблемах, связанных с неорганической и органической химией;

применять общие методы познания веществ и химических реакций; проводить химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности при работе с веществами, вычисления по химическим формулам и уравнениям.

В школах и классах физико-математического профиля химия может быть представлена практико-ориентированным курсом, который будет включать учебный материал, касающийся свойств и применения веществ, экологических проблем, связанных с производством и использованием веществ, вопросы о природных круговоротах химических элементов и веществ и влиянии антропогенного воздействия на закономерности циклических процессов в природе. Прикладной материал химии в школах и классах физико-математического профиля раскрывает связь химии с различными сферами человеческой деятельности и реализуется в модулях: «Химия и физические законы», «Химия и экономика», «Химия в промышленности», «Химия и культура», «Химия в сельском хозяйстве», и др.

Для организации изучения химии в классах физико-математического профиля рекомендуется использовать учебники:

^ 1. Гузей Л.С., Суровцева Р.П. Химия: 10 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений. – М.: Дрофа, 1998- 2000.

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МАТЕРИАЛА ПО УРОКАМ 10 КЛАСС (2 часа в неделю)

1. Повторение фундаментальных понятий курса химии основной школы.

Периодический закон и система Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.

Химическая связь и строение вещества.

Тема: « IIVА группа периодической системы».

3. Введение. Атомы галогенов.

Молекулы галогенов.

Химические свойства галогенов.

6-7. Электронно-ионные уравнения реакций.

8. Оксокислоты хлора и их соли.

9. Галогеноводороды.

Тема: «IV группа периодической системы».

10. Введение.

11. Количественное определение кислорода в воздухе.

12-13. Оксиды.

14. Вода.

15. рН.

16. Пероксиды.

17.Термохимия.

18. Тепловой эффект химической реакции. Термохимическое уравнение.

19-20. Скорость химической реакции.

21-22. Химическое равновесие.

23. Соединения серы (IV).

24. Соединения серы (VI).

25. Концентрированная серная кислота как окислитель.

26. Установление формулы кристаллогидрата по данным анализа.

27. Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений, навыков учащихся по темам «IIVА и IV группы периодической системы химических элементов».

Тема: «VА группа периодической системы».

28. Введение. Сравнительные характеристики элементов VА группы периодической системы.

29. Степень окисления.

30. Соединения азота. Азота кислота (конц.). Нитраты.

31-32. Соединения фосфора.

33. Распознавание минеральных удобрений.

34. Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений, навыков учащихся по теме«VА группа периодической системы».

Тема: «IVА группа периодической системы».

35. Введение. Сравнительные характеристики элементов IVА группы периодической системы. Адсорбция.

36. Карбонаты. Силикаты.

37. Определение относительной молекулярной массы углерода IV.

38. Определение содержания карбонатов в известняке.

39. Карбиды и силициды.

40. Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений, навыков учащихся по теме «Неметаллы».

41. Срез знаний, умений, навыков по разделу «Неметаллы».

Тема: «IIIА - IА группы периодической системы».

42. Общая характеристика элементов IIIА группы. Алюминий.

43. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды алюминия.

44. Сравнительная характеристика щелочных и щелочноземельных металлов.

45. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов.

46. Определение жесткости воды.

47. Решение экспериментальных задач по теме «IIIА - IА группы периодической системы».

48. Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений, навыков учащихся по теме «IIIА - IА группы периодической системы».

49. Срез знаний, умений, навыков по теме «IIIА - IА группы периодической системы».

7. Тема: «d-элементы периодической системы».

50. Общие свойства d-элементов.

51. IВ группа периодической системы химических элементов.

52. IIВ группа периодической системы химических элементов.

53. Хром и марганец.

54. Железо. Химический элемент. Простое вещество. Гидроксиды железа.

55. Получение солей различными способами.

56. Опыты по окислительно-восстановительным реакциям.

57. Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений, навыков учащихся по разделу «Металлы».

58. Решение экспериментальных задач по курсу неорганической химии.

59. Обобщение курса неорганической химии.

60. Подведение итогов работы за год.

^ 2. Иванова Р.Г., Каверина А.А. Химия - 10. Учебник для 10 кл. общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1999- 2001.

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МАТЕРИАЛА ПО УРОКАМ 10 КЛАСС (2 часа в неделю)

1. Повторение темы «Периодический закон, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома» (5 ч).

1. Периодический закон и система Д.И. Менделеева. Строение ядра атома.

2. Электронное строение атомов I – IV периодов.

3. Характеристика неметаллов по их положению в периодической системе.

4– 5. Окислительно-восстановитель
еще рефераты
Еще работы по разное