Реферат: Приоритетные направления программы Укрепление и сохранение здоровья детей. Развитие воспитательного потенциала с использованием традиций, современного опыта и инноваций. Создание условий для получения качественного образования

Проблема школы: развитие социальной поддержки и защиты детей, сохранение и укрепление их здоровья, обеспечение их безопасности, сохранение, дальнейшее развитие и модернизацию системы образования и воспитания учащихся, способствующей формированию личности.

Цели и задачи программы:

Цель : Определение общей концепции развития школы и основных направлений ее деятельности, определение роли и места школы в образовательной сфере района и области.

Задачи:

1.Формирование духовно и нравственно развитой личности, обладающей гражданской позицией, навыками нравственного поведения.

2.Совершенствование системы воспитания здорового образа жизни и формирование у учащихся ценностного отношения к своему здоровью.

3.Расширение школьной сети вариативного образования.

4.Внедрение в практику школы научно проработанных учебных программ, методических пособий, использование наиболее эффективных методов и средств обучения и воспитания.

5.Совершенствование работы, направленной на демократизацию процесса обучения и взаимодействия субъектов образовательного процесса «ученик-родитель-учитель».

6.Совершенствование системы повышения квалификации педагогов школы, повышение престижа педагогического труда, укрепление кадрового потенциала.

7.Создание и утверждение нормативно-правовых документов, обеспечивающих деятельность программы развития школы.

 Приоритетные направления программы

1.Укрепление и сохранение здоровья детей.

2.Развитие воспитательного потенциала с использованием традиций, современного опыта и инноваций.

3.Создание условий для получения качественного образования.

4.Психолого-педагогическое сопровождение учебно-воспитательного процесса.

5 Развитие школьного самоуправления.

Ожидаемые результаты программы и индикаторы для оценки их достижения

1.Достижение заданного качества образования, обновление содержания и технологий обучения с учетом современных требований к ним.

2.Дифференциация и индивидуализация обучения.

4. Повышение воспитательного потенциала школы в гражданском формировании, профессиональном самоопределении и творческом становлении личности.

5.Максимальный учет интересов и желаний учащихся и их родителей в выборе содержания и технологии учебно-воспитательной работы.

6.Создание условий для творческой самореализации учителя.

7.Продолжение работы по созданию условий для реализации прав школьников на образование.

8.Формирование системы преемственности между начальной, основной, средней школами.

9. Развитие системы элективных курсов, обеспечивающих реализацию возможностей школьников. Формирование

10.Развитая система работы, способствующая укреплению здоровья учащихся на основе широкого использования здоровьесберегающих технологий.

^ Критерии достижений прогнозируемых результатов:

- наличие у учащихся (выпускников) серьезной базы знаний, умений и навыков и способностей их переноса в новые условия и новые виды деятельности;

-умение эффективно использовать новый запас знаний;

- потребность к непрерывному образованию;

-умение быстро адаптироваться к новым видам деятельности;

-наличие устойчивых нравственных качеств и свойств личности.

^ Срок действия программы

Начало программы:

Окончание программы:.

Этапы реализации программы

1-й этап - подготовительный (2006-2007 учебный год)

Задачи:

•  Поиск и коррекция инновационных технологий, форм, методов и способов обучения и воспитания с учетом личностно значимой модели образования.

•  Изучение современных технологий, обобщение педагогического опыта школы.

Ожидаемый результат:

Используя аналитико-диагностические результаты, определить стратегию и тактику дальнейшей деятельности.

2-й этап – практический (2008-2010 учебный годы)

Задачи:

•  Апробация и использование в учебно-воспитательном процессе личностно ориентированных технологий, приемов и методов обучения и воспитания школьников, социальной и психолого-педагогической поддержки личности ребенка в процессе развития и раскрытия его индивидуальных особенностей.

Ожидаемый результат:

Построение личностно ориентированной модели школы.

3-й этап – обобщающий (2011-2012 учебный год)

Задачи:

•  Самоконтроль и экспертная оценка результатов обучения, воспитания и развития за 5 лет. Соотношение результатов реализации программы с поставленной целью и задачами.

Ожидаемый результат:

Определение путей дальнейшего развития на основе самоанализа работы школы в период действия программы развития.


___






















 

 


^ Азот и фосфор — элементы жизни. Урок-игра "Счастливый случай". Химия для гуманитариев
Ивашко Ирина Вадимовна, учитель химии

Статья отнесена к разделу: ^ Преподавание химии



Объявление

С 26 марта по 23 апреля 2008 года состоялся Первый интернет-марафон учебных предметов для учителей всей страны. Материалы читайте и смотрите на нашем сайте.

Цели.

Обобщить знания учащихся о составе и свойствах соединений азота и фосфора.

Развить практические умения определять вещества по качественным реакциям.

Расширить знания учащихся о значении этих веществ в природе и деятельности человека.

Сформировать целостную картину о взаимосвязи веществ живой и неживой природы.

^ Девиз урока: “Жизнь учит только тех, кто её изучает”. (В. Ключевский)

Предварительная подготовка. Учащиеся по группам готовят творческие отчёты об одном из веществ (азот, аммиак, азотная кислота, нитраты, фосфор). При возможности проведения игры в компьютерном классе рекомендую организовать проектную деятельность учащихся по изучению этих веществ, их роли в жизни человека и общем круговороте веществ живой и неживой природы, а отчёты о проделанной работе подготовить в виде презентаций, например, “Так ли уж безжизнен азот?”, “Военная и мирная жизнь нитратов” и т.д.

Ход игры.

Учитель. Сегодня мы проводим урок под девизом: “Жизнь учит только тех, кто её изучает”, и это не случайно. Вы ещё раз убедитесь, что те вещества, о которых шла речь в данной теме, очень важны в жизни растений и животных, в необходимости изучения свойств этих веществ и действия их на организм. И поэтому все задания, все творческие конкурсы ещё раз убедят вас в единстве природы, в необходимости познания её законов.
^ 1 гейм. Гонка за лидером.
1. Группы представляют творческий отчёт об одном из веществ (азот, аммиак, азотная кислота, нитраты, фосфор). Ответственный – “лидер” группы.

2. Групповой тест (можно индивидуальный).

^ Тест для команд.

Где больше всего азота:

А) в почве;

Б) в воздухе;

В) в воде;

Г) в космосе.

Каково содержание азота в воздухе:

А) 21%;

Б) 1%;

В) 78%;

Г) 70%.

Какова роль азота воздуха для человека:

А) служит для дыхания;

Б) входит в состав важных биологических веществ;

В) является инертной средой для организма.

Выберите цепочку превращений, по которой азот попадает в почву:

А) N2NO NO2HNO3;

Б) N2NH3NH4OH;

В) N2NH3NO NO2HNO3.

Выберите формулу аммиака:

А) N2;

Б) NO2;

В) NH3;

Г) HNO3.

Какая реакция называется “дым без огня”:

А) взаимодействие аммиака с водой;

Б) взаимодействие аммиака с кислотой;

В) горение аммиака.

Как в лаборатории можно собрать аммиак:

А) в сосуд, перевёрнутый отверстием вниз;

Б) в сосуд, повёрнутый отверстием вверх;

В) способом вытеснения воды.

Какое соединение входит в состав дымного пороха:

А) KNO3;

Б) NH3;

В) HNO3.

Какое вещество называется “бурый газ”:

А) NO;

Б) NH3;

В) NO2;

Г) N2.

Какой вид фосфора отвечает формуле Р4:

А) красный;

Б) белый;

В) чёрный.

Оценка – 5 (за отчёт) + 10 (за тест) баллов.
^ 2 гейм. Заморочки из бочки.
Группа отвечает на один занимательный вопрос. Номер вопроса вытягивает из бочонка, отсюда и название.

1)

Предупреждаю вас заранее:
Я непригоден для дыхания!
Но все как будто бы не слышат
И постоянно мною дышат.
(Азот)

2) А. К. Дойл. “Собака Баскервилей”. “ Стоя рядом с Холмсом, я мельком взглянул на его лицо – бледное, взволнованное, с горящими при лунном свете глазами. И вдруг оно преобразилось: взгляд его стал сосредоточен и суров. В ту же секунду Лейстред вскрикнул от ужаса и упал ничком на землю. Да! Это была собака, огромная, чёрная как смоль. Но такой собаки ещё никто из нас не видывал. Из её отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьём мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана.

…Чудовище, лежавшее перед нами, поистине могло кого угодно напугать своими размерами и мощью. Его огромная пасть всё ещё светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.

- Фосфор, - сказал я.

- Да, какой-то особый препарат, - подтвердил Холмс.

Вопрос: В чём состоит “химическая” ошибка автора?

3)

У меня дурная слава:
Я – известная отрава.
Даже имя говорит,
Что я страшно ядовит.
(Мышьяк)

4)

Найди меня. Я газ. Я прост.
Я рыжий, словно лисий хвост.
Я образуюсь из нитрата,
А в воздухе – из газа-брата.
А если встречусь я с водой, то стану сильной кислотой.
(Диоксид азота, бурый газ)

5)

В печи однажды проклят
Аммония нитрат.
Теперь я газ. Прощай, нитрат!
Признаться, я не рад…
Но ни людей, ни печь я в этом не виню;
Наоборот, развеселю и даже… опьяню!
(Оксид азота (I) – “веселящий газ”)

Оценка – 3 балла и +1 балл за дополнение.
^ 3 гейм Тёмная лошадка.
Задание. Определить в нумерованных пробирках натриевые соли соляной, серной и азотной кислот. Составить соответствующие уравнения реакций.

^ Оценка – по 1 баллу за правильное распознавание и уравнение, максимально – 6 баллов.

Инструктивная карточка. (Выдаётся слабым группам в случае необходимости)

Качественное определение хлоридов, сульфатов и нитратов.

1. Вам выданы кристаллические вещества. Разделите их на две порции, одну из которых растворите.

2. Распознавание сульфат- иона SO42–. К растворам солей добавьте нитрат бария. В той порции, где выпал белый осадок – сульфат.

3. Качественная реакция на хлорид-ион С1–. К другим раствора добавьте также раствор нитрата серебра (немного, реактив дорогой!). Белый хлопьевидный осадок укажет вам на хлорид.

4. ^ Качественная реакция на нитрат-ион NО3–. К кристаллам нитрата натрия добавьте металлическую медь (немного!) и каплю (стеклянной палочкой!) концентрированной серной кислоты (осторожно!). Подождите начала реакции. Если реакция не идёт, смесь слегка нагрейте. При появлении бурого газа (Осторожно, яд!) пробирку закройте пальцем и вымойте.
^ 4 гейм. Дальше, дальше…
Группа отвечает, не раздумывая, на 5 вопросов.

Оценка – 1 балл за каждый правильный ответ.

Блиц – вопросы

1. Соли азотной кислоты.

2. Фамилия купца-алхимика, открывшего секрет получения фосфора.

3. Как действует азотная кислота на белки?

4. Какова среда раствора аммиака в воде – кислая, щелочная или нейтральная?

5. Назовите азотные удобрения.

6. Как переводится название элемента “азот” и почему он так называется?

7. Что такое “царская водка”?

8. Как называется свойство веществ впитывать в себя влагу?

9. Какие аллотропные видоизменения фосфора вам известны?

10. В состав каких биологически важных веществ входит азот?

11. Каково латинское название элемента азота?

12. В состав каких почвенных ионов входит азот?

13. Почему “царская водка” так называется?

14. Какой цвет приобретает фенолфталеин под действием аммиака?

15. Назовите фосфорные удобрения.

16. Какие соединения называют селитрами?

17. Как называется опыт взаимодействия аммиака с водой?

18. Как “по-химически”называется нашатырный спирт?

19. Как первоначально называли спички из безопасного красного фосфора?

20. Назовите калийные удобрения.

21. Что в переводе с латинского означает “фосфор”?

22. Какой катализатор используется в производстве аммиака?

23. Как называется опыт взаимодействия аммиака с кислотой?

24. Каков состав дымного пороха?

25. Назовите комплексные удобрения.

Заключение. Вот и подошла к концу наша игра. Вы провели огромную работу по обобщению знаний о веществах жизни и их свойствах, по-новому взглянули на некоторые привычные вещи, ещё раз убедились в единстве живой и неживой природы.

Рефлексия. Поставьте на листочках “+”, если вы с этим утверждением согласны:

1 – мне было комфортно на уроке

2 – я получил ответ на все интересующие меня вопросы

3 – я принимал активное участие во всех этапах урока

Список использованной литературы.

1. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. Москва, “АСТ-ПРЕСС”, 1999.

2. А.К. Дойл. Записки Шерлока Холмса. Москва, “Правда”, 1986.


^ Азот – "безжизненный" элемент, но важная составная часть жизни на Земле. Урок в 9-м классе с применением ИКТ
Корабельникова Татьяна Анатольевна, учитель химии

Статья отнесена к разделу: ^ Преподавание химии



Объявление

С 26 марта по 23 апреля 2008 года состоялся Первый интернет-марафон учебных предметов для учителей всей страны. Материалы читайте и смотрите на нашем сайте.

Цели:

изучить свойства азота и область его применения на основе строения атома и молекулы;

формировать умения формулировать проблему, находить пути её решения через самостоятельный поиск информации в учебнике, в Интернете, делать выводы.

Оборудование: презентация Power Point к уроку, ресурсы Интернет (on-lain), учебник “Химия-9” (Кузнецова Н.Е., “Вентана-Граф”, 2001), компьютерный класс.

^ ХОД УРОКА (таблица)

 

^ Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организационный момент

 

Сегодня мы будем говорить об одном самых из интересных элементов периодической системы, противоречивом азоте.

 

 

 

^ Вызов

а) собственно вызов

 

Чтобы сформулировать тему урока, обратите внимание на информацию на слайдах презентации.

Сл.-1

 

 

 

 

 

 

 

 

Сл.-2

 

 

 

 

 

 

 

 

Сл.-3

 

 

 

 

 

 

Сл.-4

 

 

 

 

 

 

Сл.-5

Предлагаю перейти к слайду “Постановка проблемы”

 

 

 

 

В ходе беседы формулируется тема урока в виде вопроса:

Сообщаю, что тема урока и есть та проблема, которую предстоит уч-ся решить.

^ Почему назвали “азот”?

Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г. Д.Резерфорд, сжигая фосфор и другие в-ва в стеклянном колоколе, показал, что остающийся газ не поддерживает дыхания и горения. Д.Резерфорд назвал его “удушливым воздухом”.

К.Шееле назвал этот элемент, извлеченный из воздуха,- “дурным воздухом”.

^ В 1787 г. А.Лавуазье установил, что “жизненный” и “удушливый” газы, входящие в состав воздуха, это простые

в-ва, и предложил название “азот”. “А” - отсутствие, “зоо” - жизнь. “Безжизненный”- азот.

И не случайно: испытания проводили на лабораторных мышах, помещая их под колпак с азотом, где они погибали.

^ Нахождение в природе.

Азот – один из распространенных элементов на Земле.

- в атмосфере - 4•1051 по массе и 78% газообразного азота по объёму

- литосфере – 1,9•10-3 по массе

- в живых организмах - 0,3% по массе

^ В белке животных и человека - 16–17% азота. В организмах человека и плотоядных животных белок образуется за счёт потребляемых белковых в-в травоядных животных и в растениях. “Жизнь - есть способ существования белковых тел на Земле” - по определению Ф.Энгельса

Д.Резерфорд –“удушливый воздух”

К. Шееле – “дурной воздух”

А.Лавуазье – “безжизненный воздух”

Д.И.Прянишников – “Нет жизни без азота, ибо он является важнейшей составляющей частью белковой молекулы”

Запись темы урока в тетрадь

“^ Азот – “безжизненный” элемент или важная составная часть жизни на Земле?”

б) актуализация знаний

 

Что уже известно из курса изучения химии об азоте? Ответьте на вопросы на следующем слайде.

Сл.-6.

“Азот – химический элемент”

Учащиеся работают с текстом и заданием на слайде.

Азот – химический элемент

Положение азота в периодической системе

* Ar(N) = ?

* 7N +7 ) ) Каково строение атома азота?

? ?

Составьте электронно-графическую формулу атома азота

Составьте электронную формулу атома азота

Степени окисления : ?

Валентность : ?

Вывод : какова окислительно-восстановительная способность атома азота?

Осмысление

1) постановка учебной задачи

 

Предлагаю учащимся, исходя из проблемы, наметить пути её решения.

Сл.-7.

Обращаю внимание на необходимость установления связи между строением, св-ми и применением.

Предлагаю составить план изучения нового материала.

Сл.-8.

Цель урока:

На примере сведений об азоте, привести аргументы в пользу двух точек зрения об элементе

Азот – “безжизненный”.

Азот – главный элемент жизни на Земле.

Учащиеся предлагают план изучения строения молекулы, св-в и применения этого в-ва.

Содержание:

* Азот – простое в-во

1. Строение молекулы

2. Физические св-ва

3. Химические св-ва

4. Способы получения

* Применение азота и его значение

2) открытие нового знания

 

Сл.-9.

Предлагаю рассмотреть задания на слайде “Строение молекулы азота”

Обращаю внимание на оформление сведений об азоте в виде опорного конспекта

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Сл.-10.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Сл.-11.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Сл.-12.

 

 

 

 

При переходе к слайду о способах получения обращаю внимание на гиперссылки на сайты в Интернете.

 

Сл.-13.

 

 

 

 

 

При переходе к слайду “Применение азота” обращаю внимание на гиперссылки на сайт Интернета.

Уч-ся изучают сведения об азоте и строении его молекулы.(Учебник §30)

Молекула азота – N2

N= N

Напишите электронную формулу молекулы. В обычных условиях в свободном состоянии азот образует молекулу N2, где атомы связаны тремя ковалентными связями.

Молекула азота очень устойчива: энергия диссоциации ее на атомы составляет 942,9 кДж/моль, поэтому даже при температуре 3300° степень диссоциации азота составляет 0,1%.

^ Каков вид хим. связи в молекуле азота?

Физические свойства азота

Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при н.у.), tпл.= - 209,8оС, tкип.= -195,8оС. Азот сжижается с трудом: плотность жидкого азота 800 кг/м3. В воде азот менее растворим чем кислород: при 0оС в 1м3 Н2О растворяется 23,3 г азота.

Азот не поддерживает дыхание и горение.

^ Составьте описание физ. св-в N2в виде уголковой схемы

Химические свойства азота

К металлам:

N2+Li (об.усл.) —> Li3N

N2+Mg (об.усл.) —> Mg3N2

N2+Al (to) —> AlN

^ К неметаллам:

N2+H2NH3

N2+O2(2000o) —>NO

N2+F2 (эл. разряд) —> NF3

Вывод:

Что можно сказать о хим. активности азота? Почему?

В каких реакциях азот – окислитель, в каких – восстановитель?

Дома:

Составьте уравнения этих реакций с использованием электронного баланса.

Способы получения азота:

*Лабораторный способ:

NH4NO2N2+ 2H2O

*^ Промышленный способ

Технический способ получения азота основан на разделении предварительно сжиженного воздуха.

Интернет —> Азотные установки, азотные станции, генераторы азота

Применение азота:

создание инертных сред в металлургии

синтез аммиака и азотной кислоты

производство минеральных удобрений

производство взрывчатых в-в

жидкий азот в медицине

Какие св-ва азота лежат в основе применения?

3) составление алгоритма

 

Под составлением алгоритма в данном уроке предлагаю считать составление опорного конспекта

Учащиеся обмениваются информацией по заполнению конспекта, проверяют друг у друга наличие всех блоков.

^ 4) первичное закрепление

 

Первичное закрепление провожу в виде беседы. Вопросы для беседы задаю те, которые изложены на слайдах презентации

Учащиеся отвечают на вопросы

Рефлексия

 

Сл.-14.

 

Данный этап урока провожу в виде самостоятельной работы на 2–3 минуты. Предлагаю записать в тетрадь аргументы в пользу каждой версии.

Рабочие тетради собираю на проверку, оцениваю выполненную работу.

Азот – друг или враг?

Азот – “безжизненный”.

Азот – главный элемент жизни.

Учащиеся записывают аргументы в тетрадь.

Домашнее задание

 

Доработать конспект.

§ 30 “Химия-9”.

 
^ В некотором царстве, в некотором государстве..." Внеклассное мероприятие по химии
Самошкина Татьяна Александровна, учитель

Статья отнесена к разделу: ^ Преподавание химии



Объявление

С 26 марта по 23 апреля 2008 года состоялся Первый интернет-марафон учебных предметов для учителей всей страны. Материалы читайте и смотрите на нашем сайте.

Действующие лица: царь, царская дочь - Ульянка, придворный лекарь, знахарка, граф Калиостро, Хоттабыч, у кресла где сидит Ульянка стоит старая лампа.

Царь грустный, озабоченный и сильно встревоженный.

Царь: Господа! В моем царстве-государстве случилась беда великая. Дочка моя единственная, Ульянка, всеми любимая, заболела, ни пьет, ни ест, все скучает и скучает. Всяких врачей к ней приглашал, известных и неизвестных, но, сколько лекарей ни побывало, никто так и не вылечил. Осталось у меня еще надежда на нескольких лекарей. Доченька!

Входит Ульянка.

Ульянка: Ну, что, батюшка!

Царь: Радость ты моя, что же ты такая печальная ходишь?

Ульянка: Да надоело мне все. Сижу, сижу тут во дворце, все лица одни и те же. Прислуга в рот смотрит, как бы какое приказание не пропустить. А учителя?! Я уж все знаю давно, а они каждый урок какие-то правила твердят.

^ Царь: Ну ничего. Позвать первого лекаря.

Лекарь:Ваше Величество! Позвольте мне, Ваше Величество, осмотреть Ульянку! (проверяет пульс, смотрит язык). Я думаю, что смогу помочь Вам, Ваше Величество! Принцессе поможет змеиный яд!

^ Опыт № 1 “Содовая гадюка”

В тарелку насыпают 3 – 4 чайные ложки сухого просеянного речного песка и делают из него горку с углублением в вершине. Затем готовят реакционную смесь, состоящую из 1 чайной ложки сахарной пудры и 1\4 чайной ложки гидрокарбоната натрия. Пропитывают песок 96% этанолом и засыпают в углубление горки приготовленную смесь, а после этого поджигают спирт. Через 3-4 минуты на поверхности смеси появляются черные шарики, а у основания горки – черная жидкость. Когда весь спирт сгорит, смесь чернеет и из песка медленно выползает извивающаяся толстая черная “гадюка”. У основания она окружена “воротником2 догорающего спирта.

Ульянка: Ой, папочка, боюсь! (принцесса прячется за царя).

Лекарь: Ну если вас страшит моя змея, я найду более безобидный способ вам помочь. Сейчас я продемонстрирую Вам чудодейственную воду, выпив ее, принцесса обязательно выздоровеет. Несколько ложек моего лекарства и хвори принцессы не останется.

^ Опыт № 2 “Окрашивание водой”

В стакан наливают ярко-синий раствор CoCl2 или Co(NO3)2в этиловом спирте или ацетоне. В другой чистый стакан наливают воды и добавляют в стакан с синим раствором. Окраска мгновенно переходит в бледно-розовую. В стакан с бледно-розовым раствором добавляют спирт или ацетон. При этом раствор опять становится ярко-синим.

^ Лекарь: Прошу Вас, Ваше Величество! Одной капли достаточно, чтобы выздоровела Ульянка.

Ульянка: Что?! Мне пить эту гадость? Да ни за что на свете!!!

^ Царь: Доченька! Ну ради меня! Хочешь я глоток отопью? Папочка выпьет лекарство, и ты тоже.

Ульянка: Ой, как вы мне надоели. Ладно. Я выпью лекарство, если лекарь отгадает мои загадки.

Ульянка загадывает загадки, лекарь не знает ответов, просит помощи у ребят.

Как вдохнешь зеленый газ, так отравишься сейчас. (хлор).

К восьмой группе отнесен, в честь России назван он. (рутений).

Из него солдатик твой, но болеет он “чумой”. (олово).

Тот элемент в печной трубе находим в виде сажи, и в простом карандаше его встречаем даже. (углерод).

Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается. (азот).

В технике сплавов нашел применение как стойкий и легкий металл. И в самолетостроении важное место занял. (алюминий).

Давно известна человеку: она тягуча и красна, и по бронзовому веку знакома в сплавах всем она. (медь).

Гость из космоса пришел, в воде приют себе нашел. (водород)

Он в течение многих лет был причиной многих бед. (золото)

Ульянка: Какой он лекарь, если простых загадок отгадать не смог. Не буду пить эту гадость! Не верьте ему батюшка! Гоните его лучше!

^ Царь: Ну, чего стоишь? Не слышишь, что дочка моя сказала?!

Входит старуха.

Царь (недоверчиво): Ты, что ли, бабка, хочешь мою дочь вылечить?

Знахарка: Я, царь-батюшка! Я и врачевать и колдовать – все умею. Чтоб Ульянку излечить, ей нужно кровь пустить…

Ульянка: (визжит): Ай, батюшка, что же это делается?! Живьем резаться?! Да ты чего, бабуся, с ума спятила?

Знахарка: Не кричи так, доченька! Как только разрежу я руку-то, она тут же и заживет! А больно ни капельки не будет. И болезнь должна пройти.

^ Опыт № 3 “Кровь из раны”

Для демонстрации взять тупой нож. Нож показывают зрителям. Затем обрабатывают рану (для дезинфекции) раствором FeCl3, а бесцветным раствором роданида калия смачивают нож. Далее ножом проводят по ладони, на пол (предварительно застеленный белой бумагой) обильно течет кровь. Ладонь, на которой кровь также осталась, протирают тряпочкой, смоченной раствором фторида натрия или калия. Показывают зрителям, что раны нет и ладонь совершенно чистая.

^ Ульянка (голосит): Батюшка! Оставьте меня в покое.

Царь: Что ж мне теперь делать? Эх! Была не была! Зовите третьего лекаря.

Появляется граф Калиостро.

^ Царь: А ты кто будешь?

Граф: Я маг, волшебник, чародей! Я многих вылечил людей. Болезнь Ульянки изучу и непременно излечу. Я приготовлю для Ульянки волшебное зелье.

^ Опыт № 4 “Вулкан на столе”

Дихромат аммония (NH4)2Cr2O7 насыпают конусом на асбестовую сетку и поджигают лучиной.

Ульянка: Фи!!! Сами пейте это лекарство. Батюшка, или пусть он мои ребусы решает или в темницу его, пусть там крыс своим зельем лечит.

^ Граф: Принцесса, если не хотите волшебного зелья, попробуйте мороженое.

Ульянка: (хлопает в ладоши) Мороженое я люблю! Давай скорее свое мороженое!

^ Опыт № 4 (Осторожно!)

Сахарную пудру в количестве 75 г помещают в высокий стеклянный стакан, смачивают ее 5 -7 мл воды и перемешивают длинной стеклянной палочкой. По палочке приливают 30 – 40 мл концентрированной серной кислоты. Затем быстро перемешивают стеклянной палочкой, которую оставляют в стакане, заполненном смесью. Через одну-две минуты содержимое стакана начинает чернеть, вспучиваться и в виде объемистой, рыхлой и ноздреватой массы подниматься, увлекая вверх стеклянную палочку. Смесь в стакане сильно разогревается и даже дымиться. Она медленно выползает из стакана.

Ульянка: Ой, папочка! Я не буду есть такое мороженое.

(царь прогоняет графа)

Принцессе скучно, она плачет и начитает вытирать своим платком стоящую на подносе железную лампу. На лампе установлена заранее фарфоровая ступка с приготовленными реактивами. Принцесса незаметно касается смоченной водой стеклянной палочкой реакционной смеси. Появляется Хоттабыч.

^ Опыт № 5 “Вода – “поджигатель”

В ступке смешивают порошок металлического алюминия и сухого иода. Иода берут около 10г, алюминия в два или три раза больше. Смесь тщательно перетирают и переносят в фарфоровый тигель, который помещают на железном поддоне. Смесь сухих порошков может храниться при комнатной температуре без всяких изменений. Если же к ней прибавить 2- 3 капли воды, то через некоторое время (от нескольких секунд до 2-3 минут) начинается бурная реакция образования иодида алюминия. Реакция сопровождается бурной вспышкой.

^ Опыт № 6 “Костер без спичек” (если не возможен 1 вариант)

Фарфоровую чашку с 0,3 г перманганата калия, к которому добавлены несколько капель концентрированной серной кислоты, помещаем на поднос. Вокруг чашки кладем стружки. Незаметно для зрителей берем в руки ватный тампон, пропитанный этиловым спиртом, и выжимаем на смесь. Стружки вспыхивают.

Хоттабыч: Поклон тебе, о Владыка из Владык! И тебе, дочь Владыки Земного!

Ульянка: (печально) Ну вот и еще один.

Царь: Откуда ты, Хоттабыч?

Хоттабыч: Откуда же еще, как не из лампы? Эта прекрасная из прекрасных принцесс потерла мою лампу своими нежнейшими ручками. Ах, ваш платочек, принцесса, стал грязным от вековой пыли старой лампы, но это мы сейчас исправим моя несравненная принцесса.

^ Опыт № 7 “Несгораемый платок”

Платочек из хлопчатобумажной или льняной ткани смачиваем тщательно водой, чтобы не осталось сухих мест. Затем смачиваем ацетоном или спиртом. После каждой операции ткань слегка отжимаем. Смоченный платок поджигаем горящей лучиной и держим его тигельными щипцами на вытянутой руке.

Хоттабыч: Вот ваш платочек, принцесса, чистый и невредимый, принцесса, но думаю, он вам больше не пригодиться. Я помогу вашему горю и эти прекрасные глазки больше не будут проливать слез. Тем более ваша дочь вовсе не больна. Просто ей скучно одной во дворце, ей нужно поиграть с ребятами и тогда тоску как рукой снимет. А за правильные ответы ребята получат грамоты от самой принцессы.

^ Опыт № 8 “Составление грамот”

На бумаге пишем приглашение растворами солей сульфатом железа (III), меди (II), висмута, железа (II). За тем протираем бесцветную запись тампоном, смоченным раствором желтой кровяной соли. Появляются синие, темно-коричневые, желтые, зеленые записи.

Ульянка: А теперь мы с ребятами будем решать интересные задачи.

“^ Найди ошибку”

В каких уравнениях химических реакций неправильно расставлены коэффициенты?

3CO + Fe2O3 –> 2Fe + 3CO2;
5HCl + HClO –> 5Cl2 + 3H2O;
4NH3 + O2 –> 4NO + 3H2O;
NH3 + 3O2 –> 4N2 + H2O.

“^ Химическая математика”

Необходимо выполнить химический расчет. Число полученное в ходе вычисления в квадратике, совпадает с порядковым номером буквы в алфавите. В круг необходимо записывать буквы. Прочитав загадку, ее надо отгадать. (Был металл серебристо-белым, в соединении стал мелом. (кальций)



“^ Кто быстрее”

Необходимо дописать половинки формул.

Na….., Al2….., Na2……, …..SO4, …..(SO3)3, Ca3…, Na3…., …..(PO4)2.

“^ Третий лишний”

Найдите в каждой строчке вещество, отличающееся от двух других. Укажите, в чем состоит отличие.

NaOH, KOH, Cu(OH)2 (гидроксид меди – нерастворимое основание)

LiOH, H2SO4, Ca(OH)2( серная кислота)

Fe(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2 (гидроксид бария – растворимое основание)

Na2SO4, Mg(OH)2, KNO3 (гидроксид магния – основание)

“^ Степень окисления”

Определить степень окисления в соединениях: MnO, MnO2, K2MnO4, Mn2O7, KMnO4.

“Химическая связь”

Определить тип связи для соединений: CaCl2, F2, H2O, LiF, PH3, N2.

Хоттабыч: А сейчас праздничный салют из мыльных пузырей.

^ Опыт № 9 “Водородные мыльные пузыри”

В чашке готовим раствор мыла или шампуня. В пробирку помещаем цинк, добавляем соляную кислоту, закрываем газоотводной трубкой и опускаем конец трубки в раствор. Мыльные пузыри, наполненные водородом, будут лететь вверх.
^ "Атомы химических элементов" – обобщающий урок в 8-м классе с использованием модульной технологии по химии
Спасова Галина Викторовна, учитель химии

Статья отнесена к разделу: ^ Преподавание химии



Объявление

С 26 марта по 23 апреля 2008 года состоялся Первый интернет-марафон учебных предметов для учителей всей страны. Материалы читайте и смотрите на нашем сайте.

Предложена разработка урока химии для учащихся 8-го класса, пользующихся учебником О.С. Габриеляна “Химия, 8 класс” Московского издательства “Дрофа”. Представлена распечатка модуля, протокола и трёх приложений для учащихся. Может рассматриваться как обобщающий урок после изучения Главы первой “Атомы химических элементов”. Выполнен с использованием модульной технологии, преимущества которой безграничны:

Перед учащимися алгоритм всего урока.

Урок разделён на несколько этапов, т.е. учебных элементов (УЭ - ).

В каждом учебном элементе чётко и понятно для учащихся прописана цель.

Есть возможность для индивидуальной работы и коллективной.

Задания к учебным элементам подбираются максимально разнообразные.

Формируется умение работать с текстом.

Задание 1 РАЗМИНКИ развивает слуховую память, Задание 2 формирует умение сопоставлять информацию.

Включение тестовых заданий ориентирует в перспективе на итоговую аттестацию в форме ЕГЭ.

Между учебными элементами возможна формулировка выводов, обобщений.

Обязательным элементом подобного урока является решение проблемных ситуаций, выдвижение версий и доказательство истины.

Задания на вычисления, решение задач развивают математические способности.

Работа по образцу исключает страх не справиться с заданием.

Возвращение к тексту учебника и поиск нужных слов развивает внимательность.

Наиважнейшей частью такого урока является подведение итогов. Здесь имеется ряд положительных моментов. Прежде всего, формируется адекватная самооценка:

Сверить результаты своего труда с результатами Приложения 2, исправить свои ошибки, подумать, чем вызваны допущенные недочёты.

Внести в таблицу протокола оценки за выполненные задания, используя критерии оценивания Приложения 3.

Возможность оценить собственные знания и умения.

Вывести средний балл, по которому выбрать себе домашнее задание.

Возможность не выставлять себе нежелательную оценку в журнал и дневник.

Возможно, оценки могут быть завышены учащимися, но выявить, какие затруднения были у них при выполнении заданий, не составит большого труда учителю. Допущенные исправления в протоколах при выполнении заданий тому свидетельство.

После двух проведённых в такой форме уроков учащимся была предложена следующая анкета:

8 класс ___ Ф.И. ______________________________________

Модульные уроки.

Проведены два урока по модульной технологии. Поделитесь своим мнением.

^ Ответьте на вопросы, выбрав ответ из предложенных или добавьте свой.

Работа с модулями:

а) понравилась; б) не очень понравилась; в) не понравилась; г) ___________________.

Работа оказалась:

а) простой; б) не очень сложной; в) сложной; г) ___________________.

Самым сложным оказалось:

а) ориентироваться в модуле; б) выполнять задания; в) провести самооценку; г) ___________.

При самооценке вызвало затруднение:

а) применить критерии оценивания; б) рассчитать средний бал