Учебное пособие: Алюминий металл будущего
Алюминий –
металл будущего
«Серебро из глины»
— Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.)
получил алюминий при нагревании
хлорида алюминия со щелочными
металлами калий и натрий.
Из истории открытия
В период открытия алюминия — металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая — из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
Нахождение в природе
Физические свойства
— Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q- 2,7 г./ см.3 ), плавится при температуре 6600С. обладает хорошей ковкостью, пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.
Химические свойства
— Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой.
Применение алюминия
Металл будущего
— Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов — алюминий нашёл большое занимают в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.
Аллотропные Модификации
— Белый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч, Tпл = 440С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!
Аллотропные Модификации
— Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка, устойчив .
Аллотропные Модификации
— черный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решетка, полупроводник , Ткип = 453°С (возгонка), Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109 Па), устойчив .
5С + 3SiO2 + Са3 (РО4 )2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)
— Взаимодействие с кислородом.
— 4Р°+502 =t 2Р+52 O5
белый Т = 40°С красный Т = 260°С черный Т = 400°С
— 4Р°+ ЗО2 = 2Р+32 O3
(недостаток О2 )
2. Взаимодействие с галогенами.
— 2Р°+ЗСl2 = 2Р+3 С13
легко разлагается водой
— РС13 + ЗН2 О = Н3 РО3 + ЗНС1
3. Взаимодействие с азотной кислотой.
— ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2 О = ЗН3 Р+5 O4 + 5NO