Реферат: Кислотный дождь и условия образования

Кислотный дождь

Общее понятие «кислотного дождя»:

Впервыетермин «кислотный дождь» был введен в 1872 году английским исследователемАнгусом Смитом, внимание которого привлек смог в Манчестере. И хотя ученые тоговремени отвергли теорию о существовании кислотных дождей, сегодня это очевидныйфакт, что кислотные дожди являются одной из причин гибели живых организмов,лесов, урожаев, и других видов растительности. Кроме того кислотные дождиразрушают здания и памятники архитектуры, приводят в негодность металлоконструкции,понижают плодородие почв и могут приводить к просачиванию токсичных металлов вводоносные слои почвы.

Термином «кислотныедожди» называют все виды метеорологических осадков — дождь, снег, град,туман, дождь со снегом, — рН которых меньше, чем среднее значение рН дождевойводы, которое приблизительно равняется 5,6. «Чистый» дождь обычно всегда имеет слегкакислую реакцию, поскольку содержащийся в воздухе диоксид углерода (СО2)вступает в химическую реакцию с дождевой водой, образуя слабую угольнуюкислоту. Теоретически такой «чистый», слабо-кислотный дождь должен иметь рН = 5,6,что соответствует равновесию между СО2 воды и СО2атмосферы. Однако из-за постоянного присутствия в атмосфере различных веществ дождьникогда не бывает абсолютно «чистым», и его рН варьирует от 4,9 до 6,5, сосредним значением около 5,0 для зоны умеренных лесов. Помимо СО2 ватмосферу Земли попадают естесственным путем также различные соединения серы иазота, которые сообщают дождевым осадкам кислотную реакцию. Таким образом«кислотные дожди» могут возникать и по естественным причинам. Однако помимоестественного попадания в атмомсферу Земли различных оксидов с кислотнойреакцией существуют также и антропогенные источники, эмиссия из которых вомного раз превышает естественную. <span Times New Roman CYR",«serif»">Загрязнениеатмосферы большим количеством оксидов серы и азота может увеличить кислотностьосадков до    pН

<span Times New Roman CYR",«serif»;mso-ansi-language:ET">=<span Times New Roman CYR",«serif»"> <span Times New Roman CYR",«serif»">4,0, что выходит за пределызначений, переносимых большинством живых организмов<span Times New Roman CYR",«serif»">.Причины кислотных дождей:

Главной причиной кислотных дождейявляется присутствие в составе атмосферы Земли двуокиси серы SO2 и двуокиси азота NO2, которые врезультате происходящих в атмосфере химичеких реакций, превращаются всоответственно серную и азотную кислоты, выпадение которых на поверхность землиоказывает влияния на живые организмы и экотоп в целом.

Виды соединений серы:

К наиболее важным соединениям серы находящимся всоставе  атмосферы Земли относятся:

1.<span Times New Roman"">   

SO2

2.<span Times New Roman"">   

COS

3.<span Times New Roman"">   

CS2

4.<span Times New Roman"">   

H2S

5.<span Times New Roman"">   

CH3)2S

6.<span Times New Roman"">   

SO42-Источники соединений серы:

Естественныеисточники эмиссии серы в атмосферу:

I.<span Times New Roman"">      

 Биологическое выделение. Почти все безисключения традиционные модели круговорота серы показывали, что около 50% серыпоявляется в атмосфере за счет её биологических превращений в почвенных иводных экосистемах. Предполагается, что в результате происходящихмикробиологических процессов, в этих естественных экосиситемах сераулетучивается в форме сероводорода (H2S).Многочисленные научные данные свидетельствуют, что микроорганизмы продуцируютсероводород в основном двумя путями:

1.<span Times New Roman"">   

2.<span Times New Roman"">   

Desulfovibrioа также родственные имбактерии, восстановители сульфатов, во множестве населяют болота, топи и слабодренированные почвы. Данные микроорганизмы используют сульфаты как конечныйакцептор электронов. Также черезвычайно большая и разнообразная группамикроорганизмов, включающая аэробы, термофилы, психрофилы, бактерии,актиномицеты и грибы, разлагает серосодержащие органические соединения ивысвобождает сероводород. Поверхность моря и его глубинные слои также можетсодержать значительные количества сероводорода. В настоящее время не совсемточно известны источники образования диметилсульфида, но предпологается, что вих возникновении принимают участие морские водоросли. Выделения серыбиологическим путем не превышают 30 – 40 млн. т. в год, что составляетприблизительно 1/3 от всего выделяемого количества серы.

II.<span Times New Roman"">   

Вулканическая деятельность. Приизвержении вулкана в атмосферу Земли наряду с большим количеством двуокиси серыпопадают сероводород, сульфаты и элементарная сера. Эти соединения поступаютглавным образом в нижний слой – тропосферу, а при отдельных, большой силыизвержениях, наблюдается увеличение концентрации соединений серы и в болеевысоких слоях – в стратосфере. С извержением вулканов в атмосферу ежегодно всреднем попадает около 2 млн. т. серосодержащих соединений. Для тропосферыданное количество серы незначительно по сравнению с биологическим выделением,для стратосферы же извержения вулканов являются самыми важными источникамипоявления серы.

III.<span Times New Roman"">            

Поверхностьокеанов. После испарения капель воды, поступающих в атмосферу с поверхностиокеанов, остаётся морская соль, содержащая наряду с ионами натрия и хлора соединениясеры – сульфаты.

Вместе с частичками морской соли ежегодно в атмосферу Землипопадает от 50 до 200 млн. т. серы, что гораздо больше, чем эмиссия серы ватмосферу естественным путём. В тоже время частицы соли из-за своих большихразмеров быстро выпадают из атмосферы и, таким образом, только ничтожная частьсеры попадает в верхние слои и распыляется над сушей. Однако следует учитыватьтот факт, что из сульфатов морского происхождения не может образовыватьсясерная кислота, поэтому с точки зрения образования кислотных дождей они неимеют существенного значения. Их влияние сказывается лишь на регулированииобразования облаков и осадков.

Антропогенные источники эмиссии серы ватмосферу:

В результате деятельностичеловека в атмосферу попадают значительные количества соединений серы, главнымобразом в виде двуокиси (SO2).Среди источников этих соединений на первом месте в мире стоит уголь, сжигаемыйна электростанциях и др. промышленных предприятиях. Уголь дает 70% от всехантропогенных выбросов. В процессе горения часть серы содержащееся в топливепревращается в сернистый газ, а часть остается в золе в твердом состоянии.Содержание серы также достаточно велико (0.1 – 2%) и в неочищенной нефти, ноэти показатели варьируются в зависимости от происхождения, однако при сгораниинефтепродуктов сернистого газа образуется значительно меньше, чем при сгоранииугля. В мире на первом месте по выбросам сернистых соединений в атмосферу стояттакие отрасли промышленности как: металлургическая, предприятия по производствусерной кислоты и переработке нефти. Таким образом в результате деятельностичеловека в атмосферу Земли попадает ежегодно около 60 – 70 млн. т. серы в видедвуокиси серы. Сравнение естественных и антропогенных источников эмиссии серы иеё различных соединений в атмосферу показывает, что человек, в результате своейдеятельности, загрязняет атмосферу Земли этими соединениями в 2 раза больше,чем это происходит в природе естественным путем.

Виды соединений азота:   

В состав атмосферы входит рядазотосодержащих соединений, из которых наиболее распространена закись азота (N2O). Этот газ в нижних слояхвоздуха нейтрален и не участвует в образовании кислотных дождей. Также всоставе атмосферы Земли находятся кислотные оксиды азота, такие как: окись азотаNO, и двуокись азота NO2. Кроме того всостав атмосферы входит единственное щелочное соединение азота – аммиак.

К наиболее важнымсоединениям азота находящимся в составе атмосферы Земли относятся:

1.<span Times New Roman"">   

NO2

2.<span Times New Roman"">   

NO

3.<span Times New Roman"">   

N2O3

4.<span Times New Roman"">   

NO2

5.<span Times New Roman"">   

N2O5 Источники соединений азота:

Естественныеисточники эмиссии соединений азота в атмосферу:

I.<span Times New Roman"">  

Почвеннаяэмиссия оксидов азота. В процессе деятельности живущих в почведенитрифицирующих бактерий из нитратов высвобождаются оксиды азота. Согласноданным на 1990 г. ежегодно во всем мире образуется этим путем около 8 млн. т.оксидов азота (в пересчете на азот).

II.<span Times New Roman"">               

Грозовыеразряды. Во время электрических разрядов в атмосфере из-за очень высокойтемпературы и перехода в плазменное состояние молекулярные азот и кислород ввоздухе соединяются в оксиды азота. Образовавшееся таким способом количествооксида азота составляет около 8 млн. т.

III.<span Times New Roman"">            

Горениебиомассы. Данный вид источника может иметь как искусственное так иестественное происхождение. Наибольшее количество биомассы сгорает в результатепроцесса выжигания леса (с целью получения производственных площадей) и пожаровв саванне. При горении биомассы в воздух поступает 12 млн. т.оксидов азота (впересчете на азот) в течении года.

IV.<span Times New Roman"">            

Прочиеисточники. Прочие источники естественных выбросов оксидов азота менеезначительны и с трудом поддаются оценке. К ним относятся: окисление аммиака ватмосфере, разложение находящейся в стратосфере закиси азота, вследствие чегопроисходит попадание смеси образовавшихся оксидов NO и NO2 в тропосферу и, наконец, фотолитические ибиологические процессы в океанах. Эти источники совместно вырабатывают втечении года от 2-ух до 12 млн.т.оксидов азота (в пересчете на азот).

Антропогенные источники эмиссии соединений азота в атмосферу:

Среди антропогенных источниковобразования оксидов азота на первом месте стоит горение ископаемого топлива(уголь, нефть, газ и т.д.). Во время горения в результате возникновения высокойтемпературы находящиеся в воздухе азот и кислород соединяются. В данном случаеколичество образовавшегося оксида азота NO попорционально темрпературе горения. Кроме того, оксиды азотаобразуются в результате горения имеющихся в топливе азотосодержащих веществ.Сжигая ископаемое топливо, человечество ежегодно выбрасывает в воздушныйбассеин Земли около12 млн.т. оксидов азота. Немного меньше оксидов азота, около8 млн.т. в год поступает от сжигания горючего (бензина, дизельное топливо ит.д.) в двигателелях внутреннего сгорания… Промышленностью во всем мире выбрасываетсяоколо 1 млн.т. азота ежегодно. Таким образом, по крайней мере 37% из почти 56млн.т. ежегодных выбросов оксида азота образуется из антропогенных источников.Этот процент, однако, будет намного больше, если к нему прибавить продуктысжигания биомассы.

Атмосферный аммиак:

Аммиак, имеющий в водном растворещелочную реакцию, играет значительную роль в регулировании кислотных дождей,так как он может нейтрализовать атмосферные кислотные соединения:

NH3+ H2SO4 = NH4HSO4

NH3+ NH4HSO4 = (NH4)2SO4

NH3+ HNO3 = NH4NO3

Таким образом, нейтрализуютсякислотные осадки и образуются сульфаты и нитрат аммония.

Важнейшим источником атмосферногоаммиака является почва. Находящиеся в почве органические вещества разрушаютсяопределенными бактериями, и одним из конечных продуктов этого процесса являетсяаммиак. Ученым удалось установить, что активность бактерии, приводящая вконечном счете к образованию аммиака, зависит в первую очередь от температуры ивлажности почвы. В высоких географических широтах (Северная Америка и СевернаяЕвропа), особенно в зимние месяцы, выделение аммиака почвой может бытьнезначительным. В то же время на этих территориях наблюдается наибольшийуровень эмиссии двуокиси серы и оксидов азота, в результате чего находящиеся ватмосфере кислоты не подвергаются нейтрализации и, таким образом, возрастаетопасность выпадения кислотного дождя. В процессе распада мочи домашних животныхвысвобождается большое количество аммиака. Этот источник аммиака настолькозначителен, что в Европе он превышает возможности выделения аммиака почвой.

Химические превращения загрязняющихкислотных веществ в атмосфере:  

 Попадающие в воздух загрязняющие вещества взначительной мере подвергаются физическим и химическим преобразованиям ватмосфере. Данные процессы протекают одновременно с распространением этихвеществ.

Химическиепревращения соединений серы:

Как правило сера входит в составвыбросов не  в полностью окисленной форме(степень окисления серы в ее двуокиси равна 4, т.е. к двум атомам кислородаприсоединяется один атом серы). Если соединения серы находятся в воздухе втечение достаточно длительного времени, то под действием содержащихся в воздухеокислителей они превращаются в серную кислоту или сульфаты. В процессеокисления кислородом (О2) сернистого газа (SO2), сера повышает своюстепень окисления и переходит в трехокись серы (SO3), которая в свою очередьявляясь очень гигроскопичным веществом и взаимодействуя с атмосферной водой,очень быстро превращается в H2SO4. Именно поэтой причине в обычных атмосферных условиях трехокись серы не содержится ввоздухе в больших количествах. В результате реакции образуются молекулы сернойкислоты, которые в воздухе или на поверхности аэрозольных частиц быстроконденсируются.

Кроме двуокиси серы в атмосференаходится также значительное количество других природных соединений серы,которые в конечном счете окисляются до серной кислоты (или сульфатов).

Химические превращения соединений азота:

Наиболее распространённым соединением азота, входящим в состав выбросов,является окись азота NO,которая при взаимодействии с кислородом воздуха образует двуокись азота.Последняя в результате реакции с радикалом гидроксила превращается в азотнуюкислоту NO2+ OH = HNO3. Полученнаятаким образом азотная кислота в отличае от серной может долгое время оставатьсяв газообразном состоянии, так как она плохо конденсируется. Это связанно с тем,что азотная кислота обладает большей летучестью, чем серная. Пары азотнойкислоты могут быть поглощены капельками облаков или осадков или частицамиаэрозоля.

Кислотнаяседиментация (кислотные дожди)

Заключительным этапом вкруговороте загрязняющих веществ является седиментация, которая можетпроисходить двумя путями:

1.<span Times New Roman"">   

2.<span Times New Roman"">   

Совокупностьэтих двух процессов и называется кислотной седиментацией.

Воздействие кислотных дождей на окружающую среду

Результатомкислотной седиминтации является то, что кислотные атмосферные микроэлементы,соединения серы и азота попадают на поверхность Земли, что приводит к сильнымизменениям кислотности водоемов и почв. В первую очередь повышение кислотностисказывается на состоянии пресноводных водоемов и лесов. Кислотные дожди  оказывают различное влияние. Изначально осадкиимеющие повышенное содержание азота первое время способствуют росту деревьев влесу, так как происходит снабжение деревьев питательными веществами. Однако врезультате постоянного их потребления лес ими перенасыщается, что приводит кзакислению почвы. В результате изменения кислотности почв изменяетсярастворимость в них тяжелых и токсичных металлов, которые могут попасть ворганизм животных и человека передаваясь по трофической цепочке, в которойбудет происходить их накопление. Под действием кислотности изменяетсябиохимическая структура почвы, что приводит к гибели почвенной биоты инекоторых растений.

Подвоздействием кислотных дождей происходит вымывание из растений неорганическихсоединений, к которым относятся все основные микро– и макроэлементы. Так,например, в наибольших количествах обычно вымываются калий, кальций, магний имарганец. Также подвергаются вымыванию из растений и различных органическихсоединения, такие как: сахара, аминокислоты, органические кислоты, гормоны,витамины, пектиновые и фенольные вещества и т.п. В результате этих процессоввозрастают потери необходимых для растений биогенных элементов, что врезультате приводит к их повреждениям.

Поступающие в почву с кислотнымдождем ионы водорода могут замещаться находящимися в почве катионами, врезультате чего происходит либо выщелачивание кальция, магния и калия, либо ихседиментация в обезвоженной форме. Возрастает мобильность токсичных тяжелыхметаллов, таких как марганец, медь, кадмий. Растворимость тяжелых металловсильно зависит от рН. Раствореные и вследствие этого легко поглощаемыерастениями тяжелые металлы являются ядами для растений и могут привести их кгибели. Одним из наиболее опасных элементов, для живых организмов живущих впочве, является алюминий растворенный в сильнокислой среде. Во многих почвах,например, в северных умеренных и бореальных лесных зонах, наблюдаетсяпоглощение более высоких концентраций алюминия по сравнению с концентрациямищелочных катионов. Хотя многие виды растений в состоянии выдержать этосоотношение, однако при выпадении значительных количеств кислотных осадков соотношениеалюминий-кальций в почвенных водах настолько изменяется, что ослабляется росткорней и создается опасность для существования деревьев.

Происходящие в составе почвыизменения могут преобразовывать состав микроорганизмов в почве, воздействоватьна их активность и тем самым влиять на процессы разложения и минерализации, атакже на связывание азота и внутреннее закисление.

Несмотря на выпадающие кислотные осадки почва обладаетспособностью к выравниванию кислотности среды т.е. до определенной степени онаможет сопротивляться усилению кислотности. Сопротивляемость почвы определяеткак правило наличие известниковых и песчаниковых пород (в состав которых входиткарбонат кальция CaCO3),которые в результате гидролиза имеет щелочную реакцию.

Закисление пресных вод.

Закислениепресных вод – это потеря ими способности к нейтрализации. Закисление какправило вызывают сильные кислоты такие как серная и азотная кислота. Напротяжении длительного периода более важную роль играют сульфаты, но во времяэпизодических явлений (таяние снега) сульфаты и нитраты действуют совместно.

Процесс закисления водоемов можноусловно разделить на 3 фазы:

1.<span Times New Roman"">   

2.<span Times New Roman"">   

3.<span Times New Roman"">   

Гибельживых существ помимо действия сильноядовитого иона алюминия может быть вызваннаи тем, что под воздействием иона водорода выделяются кадмий, цинк, свинец,марганец, а также другие ядовитые тяжелые металлы. Количество растительныхпитательных веществ начинает умненьшаться. Ион алюминия образует с иономортофосфата нерастворимый фосфат алюминия, который осаждается в форме донногоосадка: Al3++ PO43-<span Wingdings 3";mso-ascii-font-family:«Times New Roman»; mso-hansi-font-family:«Times New Roman»;mso-char-type:symbol;mso-symbol-font-family: «Wingdings 3»"><span Wingdings 3"">ª

AlPO4. Какправило уменьшение рН воды идет парралельно с сокращением популяций и гибельюрыб, земноводных, фито- и зоопланктона, а также множества различных другихорганизмов.

Наибольшегомасштаба закисление озер и рек достигло в Швеции, Норвегии, США, Канаде, Дании,Бельгии, Голландии, Германии, Шотландии, Югославии и ещё в целом рядеЕвропейских государств. Изучение 5000 озер в южной Норвегии показало, что в1750 из них исчезли популяции рыб, а 900 другим озерам угрожает серьезнаяопасность. В южной и центральной частях Щвеции наблюдается потеря рыбы в 2500озерах, то же самое предпологается в ещё 6500 озерах, где уже обнаруженныпризнаки закисления. Почти в 18 000 озерах рН воды менее 5,5, что оченьнеблагоприятно влияет на популяции рыб.

 

Непосредственное воздействие кислотныхосадков на окружающую среду

1.<span Times New Roman"">   

Гибель растений.Непосредственная гибель растений в наибольшей степени наблюдается вблизи отнепосредственного источника выбросов, а также в радиусе нескольких десятковкилометров от этого источника. Главной причиной является высокая концентрациядвуокиси серы. Это соединение адсорбируется на поверхности растения, главнымобразом на его листьях, и проникая в организм растения принимает участие вразличных окислительно восстановительных реакциях. Под их воздействиемпроисходит окисление ненасышенных жирных кислот мембран, тем самым изменяетсяих проницаемость, что в дальнейшем оказывает влияние на такие жизнено-важныепроцессы как дыхание и фотосинтез. В первую очередь происходит гибельлишайников, которые могут существовать только при очень чистом состоянииокружающей среде. Лишайники являются чувствительными индикаторами различныхвидов воздушного загрязнения. Недавние исследования, произведённые вуниверситете Ноттингема, показали, что образующие подушки виды рода Cladoniaмогут служить чувствительными индикаторами кислотных дождей.

2.<span Times New Roman"">   

Прямоевоздействие на человека. Особую опасность для здоровья человекапредставляют аэрозольные частицы кислотного характера. Степень их опасностизависит в первую очередь от их размеров. Крупные аэрозольные частицы задерживаютсяв верхних дыхательных путях, тогда как мелкие (менее 1 мкм.) капли состоящие изсмеси серной и азотной кислот могут проникать в самые отдаленные участки легкихи наносить там существенные повреждения. Кроме того такие металлы как алюминий (идр. тяжелые металлы) могут попасть в ту пищевую цепочку на вершине которойстоит человек, что может привести к его отравлению.

3.<span Times New Roman"">   

Коррозияметаллов, зданий и памятников. Причиной коррозии является увеличениеконцентрации иона водорода на поверхности металлов, от которой в большойстепени и зависит их окисление. В загородных районах степень коррозииметаллоконструкции составляет несколько микрометров в год, в то время как взагрязненных городских районах она может достигнуть 100 мкм. в год. Кислотныйдождь может причинять ущерб не только металлам, но и зданиям, памятникам ипрочим сооружениям. Памятники построенные из известняка и песчанникаподвергаясь воздействию кислотного дождя разрушаются очень быстро. Содержащийсяв песчанниках и известняках СаСО3 превращаясь в сульфат кальциялегко вымывается дождевой водой.

В настоящий момент основным топливомв  Эстонии является ископаемый сланец,который имеет довольно высокое содержание серы. Однако в силу его термическогоиспользования в атмосферу выбрасываются также основные окислы, нейтрализующиекислотные компоненты. Поэтому сжигание сланца кислотных дождей не вызывает.Даже напротив, в Северо – Восточной Эстонии выпадают щелочные осадки рН которыхможет достигать 9 и более едениц.

Пути решения проблеммы

Для разрешения проблеммыкислотных дождей необходимо уменьшить выбросы двуокиси серы и окиси азота ватмосферу. Этого можно достичь несколькими методами, в том числе путемсокращения энергии получаемой человеком при сжигании ископаемого топлива иувеличения количества электростанций использующих альтернативные источника энергии (энергия солнечного света,ветра, энергию приливов и отливов). Другие возможности для уменьшениявыбросов загрязняющих веществ в атмосферу это:

1.<span Times New Roman"">   

Снижениесодержания серы в различных видах топлива. Наиболее приемлемым решениембыло бы использование только тех видов топлива, которые содержат минимальныеколичества соединений серы. Однако таких видов топлива очень мало. Только 20%из всех мировых запасов нефти имеют содержание серы менее 0,5%. И в будующем, ксожалению, содержание серы в используемом топливе будет увеличиваться, так какнефть с низкими содержаниями серы добывается ускоренными темпами. Также делообстоит и с ископаемыми углями. Удаление серы из состава топлива оказалосьочень дорогим процессом в финансовом плане, к тому же удается вывести из составатоплива не более 50% соединений серы, что является недостаточным количеством.

2.<span Times New Roman"">   

Применениевысоких труб. Данный метод не уменьшает воздействия на окружающую среду, ноувеличивает эффективность перемешивания загрязняющих веществ в более высокихслоях атмосферы, что приводит к выпадению кислотных осадков на более удаленныхтерриториях от источника загрязнения. Данный метод уменьшает воздействиезагрязнений на местные экосистемы, но увеличивает опасность кислотных дождей вболее удалённых регионах. Кроме того данный метод является оченьбезнравственным, так как страна в которой происходят эти выбросы переноситчасть последствий на другие страны.

3.<span Times New Roman"">   

Технологическиеизменения.  Количество оксидов азота NO, который образуется пригорении, зависит от температуры горения. В ходе проведенных эксперементовудалось установить, что чем меньше температура горения, тем меньше возникаетоксида азота, к тому же количество NO зависит от времени нахождения топлива в зоне горения сизбытком воздуха. Таким образом, соответствующие изменения технологий могутсократить количество выбросов. Сокращение выбросов двуокиси серы можно получитьв результате очистки конечных газов от серы. Наиболее распространеный метод этомокрый процесс, когда конечные газы барботируются через раствор известняка, врезультате чего образуются сульфит и сульфат кальция. Таким способом можноудалить из конечных газов наибольшее количество серы.

4.<span Times New Roman"">   

Известкование.Для уменьшения закисления озер и почв в них добавляют щелочные вещества (СаСО3).Данная операция очень часто применяется в Скандинавских странах, где известьраспыляют с вертолетов на почву или на водосборную территорию. Скандинавскиестраны в отношении кислотных дождей страдают больше всего, так как большенствоСкандинавских озер имеют гранитное или бедное известняками ложе. Такие озераобладают гораздо меньшей способностью к нейтрализации кислот, чем озера,расположенные на территориях богатых известняком. Но наряду с преимуществамиизвесткование имеет и свой ряд недостатков:

·<span Times New Roman"">   

·<span Times New Roman"">   

·<span Times New Roman"">   

·<span Times New Roman"">   

Необходимо отметитьтот факт, что до сих пор не разработан такой способ, который при сжиганииископаемого топлива будет позволять снижать до минимума выбросы двуокиси серы иазота, а в ряде случаев полностью предотвращать его.

<span Times New Roman",«serif»;mso-fareast-font-family: «Times New Roman»;mso-ansi-language:RU;mso-fareast-language:RU;mso-bidi-language: AR-SA">

<img src="/cache/referats/15372/image002.jpg" v:shapes="_x0000_s1026">

<span Times New Roman",«serif»;mso-fareast-font-family: «Times New Roman»;mso-ansi-language:RU;mso-fareast-language:RU;mso-bidi-language: AR-SA">

Использованная литература:

1.<span Times New Roman"">   

http://chemistry.narod.ru/razdeli/eco/5.htm

2.<span Times New Roman"">   

3.<span Times New Roman"">   

KPDkirjastusTallinn 2001. с 103

4.<span Times New Roman"">   

5.<span Times New Roman"">   

http://www.krugosvet.ru/articles/03/1000309/1000309a5.htm

6.<span Times New Roman"">   

http://ib.komisc.ru/t/ru/ir/vt/99-19/11.html
еще рефераты
Еще работы по охране природы, экологии, природопользованию