Реферат: Задачи урока. Образовательные: обобщить и систематизировать материал по теме, углубить знания о химических элементах-металлах, расположенных в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Развивающие

Тема урока: Металлы в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства металлов.


Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний.

Цель урока: обобщить и углубить знания о металлах, расположенных в периодической системе элементов Д.И.Менделеева, общих свойств металлов.

Задачи урока.

Образовательные: обобщить и систематизировать материал по теме, углубить знания о химических элементах-металлах, расположенных в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Развивающие: развивать умения записывать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов, интеллект, речь, мыслительные операции, творческие и коммуникативные способности, навыки простейшего эксперимента, решения расчетных задач.

Воспитательные: самостоятельность в работе, умение общаться в малых группах, высказывать свою точку зрения, работа в коллективе.

^ Место урока: обобщающий урок по блоку.

Методы обучения: Практические, наглядные, проблемно-поисковые, игровые, использование информационных технологий, проектная деятельность, интерактивные технологии.

^ Методы стимулирования интереса к учению – познавательные игры, дискуссии, проблемные вопросы.

Методы контроля – устный, письменный, экспериментальный.

Оборудование: 4 набора лотков, содержащих штатив для пробирок, штатив с 4 чистыми пробирками.

Реактивы: металлы (магний, алюминий, цинк, медь), соляная кислота.

План урока

1. Мотивация. (2 мин.)
2. Повторение в форме разминки. Викторина. (3 мин.) (Фронтальная беседа).
3. Самопроверка. Интеллектуальная атака «Закончить предложение» (4 мин.)
4. Экспериментальная лаборатория. (10 мин.)
5. Работа в группах. Конкурсы (12 мин.)
6. Творческая мастерская. Мини-проект «Элемент XXI века» (10 мин.)
7. Подведение итогов: достигли ли мы поставленной цели; рефлексия – удовлетворены ли вы уроком?» (3 мин.)


^ ХОД УРОКА

Органайзер.

ІІ. Мотивация.

Учитель: Прием «Девиз»

В проезде Ученическом
Есть дом Периодический –
Квартиры там и тут.
А в них металлы разные –
Хорошие, прекрасные
Спокойные, ужасные
Давным-давно живут.


ІІІ. Определение целей и задач урока.

Учитель: мы сегодня на основании периодического закона обобщим и углубим знания по теме металлы. Наш урок будет проходить в форме разминки-викторины, проверки знаний в виде «интеллектуальной атаки, экспериментальной работы и творческой мастерской».

ІV. Обобщение отдельных понятий.

Викторина – «Знаете ли вы?» (фронтальный опрос)

1) Каких элементов больше в периодической системе элементов Д.И.Менделеева металлов или неметаллов? (Металлов, диагональ)
2) В какой группе расположены самые активные, щелочные металлы? Назовите их. (1 группа главная подгруппа)
3) Какой металл назван в честь России? (Рутений, №44)
4) Из какого металла делают нить лампы накаливания? (Вольфрам №74)
5) Какой металл плавится на ладони рук? (Осмий№76, цезий №55)
6) Металл, обеспечивающий кроветворение? (Железо, №26)
7) Эйфелева башня находится в стране, в честь которой назван металл. (№87, франций)
8) Самый распространенный металл земной коры, который применяется в самолетостроении, производстве линий электропередач, фольги, упаковочного материала и т.д. (№13, алюминий)
9) Металл, усиливающий жесткость воды, входящий в состав гигантских сосулек, свисающих с потолка пещер (сталагмитов и сталактитов), образующий меловые горы, известняки, мрамор, необходимый для строения костей, повышения мозговой деятельности. (№20, кальций)
10) Один из самых широко известных радиоактивных металлов, применяемых на атомных электростанциях. (№92, уран)

^ Игра «Закончить предложения» (Работа в парах по вариантам)>

На партах карточки с вопросами: 1 вариант (период и строение атома) и 2 вариант (главная подгруппа и строение атома). За две минуты дописать на карточке предложения, поменяться карточками и проверить правильность ответов, выставив только знаки «+» или «–». Посчитать количество + и –, выставить оценки.

Критерии оценки:

Количество правильных ответов

Оценка

7 – 8

5 – 6

3 – 4

1 - 2

6

5

4

3



І вар.: В периоде

1. Заряд ядра атома … (увеличивается)
2. Число внешних слоев в атоме … (не изменяется)
3. Число электронов во внешнем электронном слое атома … (увеличивается от 1 до 8)
4. Радиус атома … (уменьшается)
5. Металлические свойства атомов … (уменьшаются)

6. Порядковый номер элемента показывает … (заряд ядра атома)

7. Ядро атома состоит из … (протонов и нейтронов)

8. Электрон – частица заряженная … (отрицательно)


ІІ вар.: В главной подгруппе

1. Заряд ядра атома … (увеличивается)
2. Число внешних слоев в атоме … (увеличивается)
3. Число электронов во внешних электронных слоях атомов … (одинаковое)
4. Радиус атома … (увеличивается)
5. Металлические свойства атомов … (увеличивается)

6. Число электронных слоев в атоме равно … (номеру периода)

7. Число электронов на внешнем слое атомов элементов главных подгрупп соответствует … (номеру группы)

8. Протон – частица заряженная … (положительно)

^ V. Обобщение и систематизация знаний.

Ассоциативный куст. Прочитать загадку. Отгадать о каком металле идет речь. Составить ассоциативный куст физических свойств. Охарактеризовать, одним словом применение металла.



1 группа: Он яркой звездой загорится,

Белый и легкий металл.

В тринадцатой клетке таблицы

Почетное место занял.

Для легкости в сплавы дается,

Мощь самолета создал.

Тягуч и пластичен, отлично куется

Серебряный этот металл.

В составе багровых рубинов,

В сапфировой сини огней,

В серой обыденной глине,

В виде наждачных камней. (Алюминий)


2 группа: Из химической таблицы

Элемент я свой возьму.

Вы по свойствам угадайте.

Я его не назову.

Красноватый будто цветом,

Ковкий, мягкий он металл.

Из кислот же он при этом

Водород не вытеснял.

Только может окисляться,

Коль нагреем в кислоте.

Право, можно догадаться

Вам теперь уже вполне. (Медь)

3 группа: Ослепительным пламенем ярким,

Как звездочка, вспыхнув, горит.

Металл тот белый и легкий

В двенадцатой клетке стоит.

В технике сплавов нашел примененье

Как стойкий и легкий металл,

И в дни самолетостроенья

Он важное место занял. (Магний)


4 группа: На внешность я напоминаю

Углеродистую сталь.

И поделки из железа

Покрываю, словно шаль. (Цинк)

^ Экспериментальная лаборатория

Правила Техники безопасности:

При работе с кислотами будьте осторожны!

На столах карточки-инструкции с заданиями. Время для исследований – ^ 5 минут

Задание

Исследовать

Описать наблюдения

Записать уравнения реакций

Расположить металлы в порядке возрастания активности их атомов

1. Растворение металлов в соляной кислоте (HCL)

магния

алюминия

цинка

меди

 

Мгновенно

Сначала медленно, затем быстро

Активно

Не растворяется

 

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl = р.н.п.

 

Mg , Al, Zn, Cu

Вывод: (предполагаемый) на основании исследований мы убедились, что выданные металлы по разному реагируют с соляной кислотой, скорость реакции подтверждает активность металлов. Проверка физических свойств дает возможность сделать выводы о том, что металлы – это твердые вещества, блестящие, разной плотности, которая влияет на их свойства.


^ VI. Приведение единичных знаний в систему.

Конкурс «Считалки». Работа в группах.

По электронной формуле атома определить элемент, написать для него формулы оксида и гидроксида и указать их характер.

1 группа: 1s22s22p63s1

2 группа: 1s22s22p63s23p64s2

3 группа: 1s22s22p63s23p1

4 группа: 1s22s22p63s23p64s1


*Конкурс «Решалки»( при наличии свободного времени)

1 группа: Высший оксид элемента ЭО. Содержит 28,57% кислорода. Определить элемент.

2 группа: Высший оксид элемента Э2О3. Содержит 30% кислорода. Определить элемент.

^ 3 группа: Высший оксид элемента Э2О. Содержит 17,03% кислорода. Определить элемент.

4 группа: Высший оксид элемента ЭО. Содержит 22,22% кислорода. Определить элемент.


^ Творческая мастерская

Мини-проект на тему: «Элемент XXI века»

Учитель. Значение металлов в жизни человечества огромное, начиная с драгоценных: золота, платины, серебра не менее значительна роль железа, алюминия, олова и других.
7 период периодической системы элементов-металлов незавершен. Периодический закон дает возможность прогнозировать элементы и их свойства. Гете сказал: «Просто знать – еще не все. Знания нужно использовать». Перед вами стоит задача открыть свой элемент, который остро необходим сегодня человечеству.

Алгоритм действий:

1) Придумать символ элемента и название.
2) Охарактеризовать физические свойства и применение его соединений.
3) Описать ценность вашего открытия для человека.

Защита проектов (5 мин.)

^ VII. Домашнее задание: доработать мини-проекты и описать химические свойства ваших элементов на основании знаний о химических свойствах металлов.

VIII. Подведение итогов. Рефлексия.

– Ребята достигли ли мы поставленной цели? (Просит поднять руки)
– У вас на партах карточки, фамилию писать не обязательно, обведите только выбранный вами ответ и наклейте стикер.

Сегодня на уроке:

1. Мне было интересно

2. Не очень интересно

3. Не интересно

Свою работу на уроке оцениваю

«12», «11» …

 

Пожелания:

Спасибо за урок! Я закончу его словами величайшего русского гения Д.И.Менделеева «Жить – это значит узнавать». Стремитесь к новым знаниям, открытиям, победам.