Реферат: Задачи урока: Обучающие : систематизировать, обобщить и углубить знания учащихся о химических реакциях и их классификации

Тема урока: Классификация химических реакций.


Задачи урока: Обучающие: систематизировать, обобщить и углубить знания

учащихся о химических реакциях и их

классификации.

Воспитывающие: воспитание культуры речи, трудолюбия,

усидчивости.

Развивающие: развитие памяти, внимания, логического

мышления.


Оборудование: 1)на демонстрационном столе – растворы нитрата серебра, соляной кислоты, гидроксида натрия; цинк; парафин; пробирки; штатив;

2) компьютер;

3) мультимедийный проектор.

^ Ход урока:

I. Организационный момент. (Подготовить учащихся к уроку, объявить цели и задачи урока).одготовить учащихся к уроку, объявить цели и 3) мультимедийный проектор.

II. Повторение пройденного материала.

1. Дайте определение химическим реакциям.

2. Какие типы реакций помните?

3. Укажите отличия химической реакции от физического явления.

4. Приведите примеры физико-химических процессов.

III. Объяснение нового материала.


У: Отгадайте ребус. (Ответ: Природа, по-видимому, любит превращения.

И. Ньютон.)

А какие превращения, происходящие в природе, вы можете назвать? (Таяние снега,

гниение навоза и др.)

Д.: Плавление парафина.

Ш.: отвечают на вопрос: произошло ли превращение парафина в другое вещество?

Д.: Взаимодействие раствора AgNO3 с раствором HCl (наблюдается изменение – выпадение осадка).

Ш.: записывают уравнение реакции, указывают признак реакции, объясняют причины протекания реакции до конца.


AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Ag+ + NO3 - + H+ + Cl- = AgCl↓ + H+ + NO3 –

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Д.: взаимодействие раствора NaOH с раствором HCl (выделение теплоты)

Ш.: записывают уравнение реакции, указывают признак реакции, объясняют причины протекания реакции до конца.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

OH- + H+ = H2O

Д.: взаимодействие Zn с раствором HCl (выделение газа).

Ш.: записывают уравнение реакции, указывают признак реакции, объясняют причины протекания реакции до конца.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2↑

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

У: сделаем вывод: Химические реакции – это явления, при которых из одних веществ получаются другие. Химические реакции идут до конца, если выпадает осадок, выделяется газ, образуется малодиссодиирующее вещество.

В процессе изучения химии приходилось встречаться с классификациями химических реакций по различным признакам. Составим таблицу:



^ Химические реакции

По тепловому эффекту

Экзотермические – протекают с выделением энергии

4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q; CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O + Q

Эндотермические – протекают с поглощением энергии

Cu(OH)2 CuO + H2O – Q; C8H18 C8H16 + H2 – Q

По числу и составу исходных и образовавшихся веществ

Реакции разложения – из одного сложного вещества образуется несколько более простых: СаСО3 СаО + СО2

C2H5OH → C2H4 + H2O

^ Реакции соединения – из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное: 2H2 + О2 → 2H2O

C2H4 + H2 → C2H6

^ Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

^ Реакции обмена – два сложных вещества обмениваются составными частями: AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O

По агрегатному состоянию реагирующих веществ

Гетерогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях:

Fe(т) + CuCl2(р-р) → Cu(т) + FeCl2(р-р)

2Na(т) + 2C2H5OH(ж) → 2C2H5ONa(р-р) + H2(г) ↑

Гомогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии:

H2(г) + Cl2(г) =2HCl(г)

C2H5OH(ж) + CH3COOH(ж) → CH3COOC2H5(ж)+ H2O(ж)

По наличию катализатора

Каталитические 2H2O2 2H2O + О2↑

C2H4 + H2 C2H4

Некаталитические S + О2 SO2

C2H2 + 2Cl2 → C2H2 Cl4

По направлению

Необратимые – протекают в данных условиях только в одном направлении: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4+ 2HCl

CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O

Обратимые – протекают в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях:

3H2 + N2 ↔ 2NH3 ; C2H4 + H2 ↔ C2H6

По изменению степени окисления атомов элементов

Окислительно-восстановительные – реакции, идущие с изменением степени окисления: Fe0 + 2H+1Cl-1 → Fe2+Cl2-1+ H20

H+1C0O-2 H+1+ H2→ C-2 H3+1 O-2 H+1

Неокислительно-восстановительные – реакции, идущие без изменения степени окисления: S+4O4-2 + H2O → H2+ S+4O4-2

CH3NH2 + HCl → (CH3NH3)Cl



IV. Закрепление изученного.

Ш.: выполняют упражнения.

№1. К каким типам можно отнести реакции:

3H2 + N2 ↔ 2NH3

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

N2 + О2 ↔ 2NO – Q

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3) 2 + 2NO + 4H2O

CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl

№2. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными или нет?

Укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс,

Расставьте коэффициенты.

NH3 + SO2 → N2 + S + H2O

NH3+ HCl → NH4Cl

Zn + HNO3(конц.) → Zn (NO3)2 + NO2 + H2O

ZnSO4 + BaCl2 → Ba SO4 + Zn Cl2

№3. Решение кроссворда.



У: подводит итоги урока.


ДЗ: §11, вопр.1 – 8 по учеб. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.


Использованные ресурсы:

Химия. Методическое пособие. 11 класс. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.

Химия. Методическое пособие. 11 класс. А.Ю.Гранкова.

Ж.. «Химия в школе», №4, 2006г

ЭУИ «Химия 8-11 класс».