Реферат: Урок повторение и обобщение по темам

УРОК 8. Повторение и обобщение по темам: «Металлы главных подгрупп I–III групп периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева», «Железо – представитель элементов побочных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева».

Образовательные задачи: организовать деятельность учащихся по актуализации знаний и умений по темам «Металлы главных подгрупп I–III групп периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева», «Железо – представитель элементов побочных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева». Обратить внимание учащихся на те вопросы, которые ими были недостаточно поняты, для эффективной домашней подготовки к зачету.

^ Воспитательные задачи: обеспечить условия для формирования положительного отношения к ценности Познание: содействовать воспитанию способности осознавать ответственность, потребности и умения осуществлять самооценку своих знаний и намечать свои действия по их корректировке.

^ Развивающие задачи: создать условия для развития у учащихся умения разворачивать информацию; проводить анализ и сравнение; осуществлять перенос знаний в новую ситуацию. Содействовать развитию монологической речи учащихся.


Форма урока: интенсивная подготовка к зачету по следующим вопросам:

1)особенности строения атомов металлов, их роль в окислительно-восстановительных процессах;

2)общие свойства металлов, качественные реакции на катионы металлов;

3)свойства оксидов и гидроксидов, образуемых металлами главных и
побочных подгрупп (на примере железа);

4)причинно-следственные связи между строением атомов металлов и их свойствами, а также свойствами образуемых ими оксидов и гидроксидов.

На уроке сочетаются фронтальная, парная и индивидуальная формы работы учащихся. Перечисленные вопросы сначала обсуждаются устно фронтально, а затем следует небольшая индивидуальная работа с самопроверкой и взаимопроверкой в парах.

На столах учащихся находятся: карточки многоразового использования, листы с заданиями, чистые индивидуальные листы для выполнения заданий (на них выполняются все письменные задания).

Учащиеся нацеливаются на то, чтобы в процессе повторения и обобщения знаний и умений провести самооценку уровня готовности по теме, определить для себя затруднения по материалу темы для того, чтобы эффективно провести домашнюю подготовку к зачету.

Весь теоретический материал повторяется по схеме-конспекту, записанному на доске.


I. Характеристика элемента Ме

1. В 2. Me … ) от 1 е до 3 е




Fr At


Ме+

вос-ль –
искл.Ме IV –– VII гр. гл. подгр.

Ra(Me)> Ra(НеMe)

3. Ме–– n e →Ме (ок-ние)

↓

вос-ль

0, +1, +2, +3 низшая

4. Ст. ок. Ме ––

+4, +5, +6, +4, +8 высшая

5. Изменение восстановительных св-в атомов Ме в ПС

в периоде Причина (период):

уменьшается > заряд ядра

> N e на внешнем уровне

< R a

в гл. подгруппе Причина (группа):

увеличивается > R a


ІІ. Характеристика простого вещества Ме

метал.→ метал. → тв. сост., пластич.,

связь → кристал. электропровод.,

решетка теплопров.,

метал. Блеск

Изменения в ПС:

↑ в периоде

Твердость, t пл., t кип, ↓ в группе

Причина: ↑ N e на внешнем слое (период) и ↓ R a

↑ R a (в группе)


ІІІ. Хим.свойства Ме

Неме


? → ? основный оксид

? → ? амфотерный оксид


О


НО ? → R(OH) + H↑

? t RO + H↑



Fe + HCl → FeCl+ ?
кислота


соль

Zn + CuCl → ? + ?

Cu + FeCl → Fe + ?


I
МеО

МеО

основные оксиды
V.

Ст. ок. +1, +2 МеОН

Ме(ОН)

основания


ст. ок. +3

Ме МеО Ме(ОН)

амфотер. оксид амфотер. гидроксид


ст. ок. +4 и > МеО, МеО и т. д. НМеО, НМеО и т.д

I Особенности строения атомов металлов,

их роль в окислительно- восстановительных процессах

Один из учащихся освещает данный вопрос по схеме. Затем проводится фронтальная индивидуальная работа по карточкам многоразового использования: учащиеся устно выполняют задания учителя.


№

I в

II в

I в

II в

№

1.

F

Sr

2е,8е,18е,6е

2е,8е,1е

1.

2.

As

Ne

2е,8е,18е,8е,1е

2е,8е,6е

2.

3.

Rb

Cl

2е,5е

2е,8е,18,2е

3.

4.

Te

P

2е,8е,3е

2е,8е

4.

5.

Kr

Na

2е,7е

2е,8е,5е

5.

6.

Mg

Zn

2е,8е,18е,5е

2е,8е,18е,18е,7е

6.

7.

Li

S

2е,8е,2е

2е,8е,8е,1е

7.

8.

Se

N

2е,8е,18е,18е,6е

2е,8е,7е

8.

9.

Al

Mg

2е,8е,18е,8е

2е,8е,2е

9.

10

Ca

I

2е,1е

2е,6е

10

11.

N

K

2е,8е,18е,7е

2е,5е

11.

12.

Br

O

2е,8е,8е,2е

2е,8е,18е,8е,2е

12.


1.Найдите в первом столбце элементы главной подгруппы I группы.

2.Найдите во втором столбце соответствующие им электронные формулы.

3.У какого из этих металлов ярче выражены восстановительные свойства?

4. Найдите в первом столбце элементы главной подгруппы II группы.

5.Найдите во втором столбце соответствующие им электронные формулы.

6.У какого из этих металлов ярче выражены восстановительные свойства?


^ II Общие свойства металлов

Вначале вопрос освещается одним из учащихся по схеме, затем каждый учащийся индивидуально выполняет задание с последующей самопроверкой.

Задание: какие группы веществ будет реагировать с каждым из предложенных металлов. Для проверки правильности выполнения задания сложите цифры из клеток, соответствующих ответу «да». Если сумма равна: I вариант – порядковому номеру цинка, II вариант – порядковому номеру скандия, задание выполнено правильно.


I вариант

Группы веществ

Na

Al

Fe

H2O, H2, Cl2

1

2

3

H2O, NaOH, S

4

5

6

H2O, HCl, O2

7

8

9



II вариант

Группы веществ

K

Ca

Al

O2,KOH, SO2

1

2

3

LiOH, Cl2, H2O

4

5

6

H2SO4, S, H2

7

8

9


^ III Свойства оксидов и гидроксидов, образуемых металлами

главных и побочных подгрупп (на примере железа)

Вопрос повторяется по схеме , затем учащиеся выполняют задание на осуществление превращений. Учащимся предлагаются на выбор задания двух уровней.

Записать уравнения реакций следующих превращений:

^ I вариант


1) Cl2 + Fe →

3)CaCO3 + HNO3 →

2) FeCl3 + KOH →

4) Li + H2O →
I уровень
II уровень

Al → AlCl3→ Al(OH) 3→ Na[Al(OH) 4]

↓

Al2O3

^ II вариант


1) Ca + H2SO4→

3) Al2O3 + KOH →

2) Mg(OH) 2 + HCl →

4) Cu SO4 + Zn →
I уровень


II уровень Ca → CaO → Ca(NO3)2 → CaCO3→ Ca(HCO3)2


Разберите первую реакцию как окислительно-восстановительный процесс. Для второй реакции уравнение запишите в молекулярном и ионном виде.

Учащиеся, закончившие работу раньше, выполняют задание под звездочкой.

^ I вариант *Составьте схему электролиза раствора хлорида калия.

II вариант * Составьте схему электролиза расплава гидроксида лития

Ответы на все задания записаны на обратной стороне листа с заданиями противоположного варианта, т.е. ответы задания I варианта записаны на обратной стороне листа с заданиями II варианта и наоборот.

После выполнения задания организуется взаимооценка правильности его выполнения. Проверяющий сверяет ответ с образцом, ставит за правильный ответ «+», за ошибочный – «-».

^ IV Качественные реакции на катионы металлов

У учащихся на столах находятся двухсторонние карточки. На лицевой стороне карточки написано задание, на обратной – ответы задания противоположного варианта.


I вариант

Лицевая сторона


Задание Определить каждую из трех солей по катиону: CaCl2, FeSO4, AlCl3

Обратная сторона




Al2(SO4)3

NaNO3

FeCl3

NaOH

↓ белый студенистый, растворяется в изб щелочи




↓ бурого цвета

пламя




Окрашивается в желтый цвет







II вариант

Лицевая сторона


Задание Определить каждую из трех солей по катиону: Al2(SO4)3, NaNO3, FeCl3

Обратная сторона




CaCl2

FeSO4

AlCl3

NaOH



↓зелено-ватый, с течением

времени

буреет

↓ белый студенистый растворяется в изб. щелочи

пламя

Окраши-вается в кирпично-красный цвет











Отвечающий ученик объясняет ход выполнения задания, проверяющий сверяет ответ с образцом на обратной стороны своей карточки, ставит за правильный ответ «+», за ошибочный – «-». Затем ученики меняются ролями.

После этой работы проводится диктант на три варианта.

Учитель читает утверждение, учащиеся записывают его номер и ставят «+», если утверждение верно для их металла и образованных им соединений, и знак «-»,если утверждение не верно. Диктант проводится в быстром темпе и сразу фронтально проверяется (учащиеся проводят самопроверку).

Диктант

(I вариант – Na, II вариант – Al, III вариант - Fe)

1.Имеет переменную степень окисления

2. Является d-элементом

3.Гидроксид взаимодействует с кислотами

4.Бурно реагирует с водой при обычных условиях

5.В окислительно-восстановительных процессах является восстановителем

6.Степень окисления +1

7.Оксид обладает сильными амфотерными свойствами.

8.Гидроксид взаимодействует со щелочами

9.В окислительно-восстановительных процессах является окислителем

10.Образует пероксид

11.Является p-элементом

12.Соли окрашивают пламя в желтый цвет.

13.Гидроксид нерастворим в воде

14.Получают электролизом расплавов солей.

15.Вытесняет цинк из растворов его солей.

По окончании работы листы индивидуальной работы сдаются учителю и оцениваются.

После завершения работы предлагаю ученикам определить, какие задания в ходе повторения показались им более сложными и почему, на какие вопросы при подготовке к контрольной работе им следует обратить внимание.

Домашнее задание. Повторить материал глав VI, VII, VIII по плану

1)особенности строения атомов металлов, их роль в окислительно-
восстановительных процессах;

2)общие свойства металлов, качественные реакции на катионы
металлов (таблица 3 на стр. 13);

3)свойства оксидов и гидроксидов, образуемых металлами главных побочных подгрупп (на примере железа);

4) зависимость свойств металлов и образуемых ими оксидов и гидроксидов от строения атомов металлов.

Решить задачу: 3 с.133; *2,3 с.138.