Реферат: Программа дисциплины фтд. 01 Неорганическая химия

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

(ТГПУ)


Утверждаю

Проректор по учебной работе (Декан)

________________________________

«___» _________________ 2008 года


ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ


ФТД.01

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


1. Цели и задачи дисциплины:

Цель: получение студентами основ теоретических знаний по основным разделам неорганической химии, химии биогенных элементов и приобретение навыков выполнения лабораторных работ, необходимых для осуществления профессиональной деятельности.

Задачи:

показать место неорганической химии в системе естественных наук,

дать представление о современном состоянии и путях развития неорганической химии, химии биогенных элементов, ее роли в получении неорганических веществ с заданными свойствами на основе Периодического закона Д.И. Менделеева с использованием современных достижений в области химических наук,

дать представление о роли соединений биогенных элементов в жизнедеятельности организмов.


^ 2. Требования к уровню освоения содержания дисциплины.

2.1. Приобретение студентами знаний по следующим ключевым вопросам:

закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам Периодической системы химических элементов,

химия биогенных р-элементов,

химия биогенных s-элементов,

химия биогенных d-элементов.




Приобретение студентами следующих умений и навыков:

умение собрать установки и провести лабораторные работы по неорганической химии,

умение использовать Периодическую систему химических элементов в предсказании свойств химических элементов и их соединений,

умение использовать учебную и вспомогательную литературу, а также лекционный материал по неорганической химии,

умение производить физико-химические расчеты при проведении лабораторных работ по неорганической химии.


^ 3. Объем дисциплины и виды учебной работы:

Вид учебной работы
Всего часов Семестры
2

3

Общая трудоемкость дисциплины

306

154

152

Аудиторные занятия

140

68

72

Лекции

70

34

36

Практические занятия (ПЗ)










Семинары (С)










Лабораторные работы (ЛР)

70

34

36

И (или) другие виды аудиторных занятий










Самостоятельная работа

166

86

80

Курсовой проект (работа)










Расчетно-графические работы










Реферат




*

*

И (или) другие виды самостоятельной работы










Вид итогового контроля (зачет, экзамен)




зачет

зачет


^ 4. Содержание дисциплины:

4.1. Разделы дисциплины и виды занятий (тематический план):

№ п/п
Раздел дисциплины Л
ПЗ (С)

ЛР

2 семестр

1

Элементы 17-й группы ПС Д. И. Менделеева.

6




6

2

Элементы 16-й группы ПС Д. И. Менделеева.

6




8

3

Элементы 15-й группы ПС Д. И. Менделеева.

8




6

4

Элементы 14-й группы ПС Д. И. Менделеева.

8




8

5

Элементы 13-й группы ПС Д. И. Менделеева.

4




6

6

Элементы 18-й группы ПС Д. И. Менделеева.

2







3 семестр

1

Элементы 1-й группы ПС Д. И. Менделеева.

4




6

2

Элементы 2-й группы ПС Д. И. Менделеева.

2




2

3

Элементы 3-й группы ПС Д. И. Менделеева.

2







4

Элементы 4-й группы ПС Д. И. Менделеева.

2




2

5

Элементы 5-й группы ПС Д. И. Менделеева.

2




4

6

Элементы 6-й группы ПС Д. И. Менделеева.

4




4

7

Элементы 7-й группы ПС Д. И. Менделеева.

4




4

8

Элементы 8-10 групп ПС Д. И. Менделеева.

6




6

9

Элементы 11-й группы ПС Д. И. Менделеева.

4




4

10

Элементы 12 группы ПС Д. И. Менделеева.

2




4

11

Химия f-элементов.

4








4.2. Содержание разделов дисциплины:

2 семестр

4.2.1. Элементы 17-й группы ПС Д. И. Менделеева. Общая характеристика атомов элементов. Характерные степени окисления. Фтор. Распространенность в природе. Простое вещество. Получение, физико-химические свойства. Соединения фтора (-1). Фтороводород и фтороводородная (плавиковая) кислота. Физико-химические свойства. Применение фтора и его соединений. Хлор. Распространенность в природе. Простое вещество. Получение хлора в промышленности и в лаборатории. Физико-химические свойства. Соединения хлора (-1). Хлороводород и хлороводородная (соляная) кислота. Получение в промышленности и в лаборатории. Физико-химические свойства. Соединения хлора (I), (Ш), (V), (VII). Хлорноватистая кислота, гипохлориты. Хлористая кислота, хлориты. Хлорноватая кислота, хлораты. Хлорная кислота, перхлораты. Получение. Физико-химические свойства. Изменение кислотных и окислительно-восстановительных свойств в ряду кислородсодержащих кислот хлора и их солей. Применение хлора и его соединений. Элементы подгруппы брома: бром, иод, астат. Распространенность в природе. Простые вещества. Получение в промышленности и в лаборатории. Физико-химические свойства. Соединения брома, иода, астата (-1). Галогеноводороды и их водные растворы. Способы получения и физико-химические свойства. Соединения брома (I), иода (I). Соединения брома (Ш), иода (Ш). Соединения брома (V), иода (V). Соединения брома (VII), иода (VII). Получение и физико-химические свойства. Применение простых веществ и соединений элементов подгруппы брома. Биологическая роль соединений галогенов. Применение галогенов и их соединений в медицине.

4.2.2. Элементы 16-й группы ПС Д. И.Менделеева. Общая характеристика атомов элементов и простых веществ. Характерные степени окисления. Кислород. Роль кислорода как самого распространенного элемента в биологических и минеральных процессах на Земле. Строение молекулы кислорода с позиций методов ВС и МО. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства молекулярного кислорода. Применение молекулярного кислорода. Вода. Строение молекулы воды в рамках теории ВС. Физические и химические свойства. Соединения пероксидного типа. Пероксиды. Пероксид водорода. Строение молекулы. Получение. Физические и химические свойства. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода. Реакция диспропорционирования. Озон. Строение молекулы. Получение. Физические и химические свойства. Применение кислорода и его соединений. Применение озона. Биологическая роль кислорода. Сера. Характерные степени окисления. Нахождение в природе. Простые вещества. Получение серы. Физико-химические свойства. Соединения серы (-2). Сероводород. Строение молекулы. Получение. Физико-химические свойства. Соединения серы (IV). Оксид серы (IV). Строение молекулы. Получение. Физико-химические свойства. Соединения серы (VI). Оксид серы (VI). Строение молекулы. Получение. Физико-химические свойства. Строение и свойства серной кислоты. Взаимодействие серной кислоты с металлами. Влияние концентрации кислоты и активности металла на степень восстановления серной кислоты. Тиосульфаты. Биологическая роль серы. Токсичность соединений серы. Применение соединений серы в медицине. Элементы подгруппы селена: селен, теллур, полоний. Нахождение в природе. Простые вещества. Получение. Физико-химические свойства. Соединения селена (-2), теллура (-2), полония (-2). Получение. Физико-химические свойства. Соединения Se(IV), Te(IV), Po(IV). Селенистая кислота. Соединения Se(VI), Te(VI), Po(VI). Оксиды Se(VI), Te(VI). Селеновая кислота. Сравнение свойств серной, селеновой и теллуровой кислот и их солей. Применение селена, теллура и полония и их соединений. Биологическая роль соединений селена.

4.2.3. Элементы 15-й группы ПС Д. И.Менделеева. Общая характеристика атомов элементов и простых веществ. Характерные степени окисления. Азот. Строение молекулы азота (методы МО и ВС). Распространенность в природе. Простое вещество. Получение азота в промышленности и в лаборатории. Соединения азота (–3). Аммиак. Получение аммиака в промышленности и в лаборатории. Физико-химические свойства. Соли аммония, их получение и свойства. Соединения азота (-2). Гидразин. Соединения азота (-1). Гидроксиламин. Получение. Физико-химические свойства. Соединения азота (Ш). Оксид, азотистая кислота. Строение молекул. Получение. Физико-химические свойства. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота (Ш). Соединения азота (V). Оксид азота (V). Азотная кислота. Физические свойства. Получение в промышленности и лаборатории. Химические свойства. Взаимодействие неметаллов и металлов с азотной кислотой. Влияние активности металла и концентрации кислоты на степень восстановления азотной кислоты. Царская водка. Нитраты. Термическое разложение нитратов. Оксид диазота (веселящий газ). Состав, строение и закономерности в изменении свойств оксидов азота: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5). Получение оксидов азота. Применение азота и его соединений. Биологическая роль азота. Кессонная болезнь. Фосфор. Распространенность в природе. Простое вещество. Аллотропные модификации: красный, белый и черный фосфор. Токсичность белого фосфора. Получение и физико-химические свойства элементного фосфора. Водородные соединения фосфора. Соединения фосфора (I), (Ш), (V). Фосфорноватистая (фосфиновая) кислота. Оксид фосфора (Ш). Фосфористая (фосфоновая) кислота. Оксид фосфора (V). Орто- и метафосфорная кислоты. Строение молекул. Получение. Физико-химические свойства. Сравнение кислотных, окислительно-восстановительных свойств и термической устойчивости кислородсодержащих кислот фосфора (I), (III), (V). Фосфорные удобрения. Применение фосфора и его соединений. Биологическая роль соединений фосфора. Круговорот фосфора в природе. Элементы подгруппы мышьяка: мышьяк, сурьма, висмут. Распространенность в природе. Простые вещества. Получение. Физико-химические свойства. Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (-3). Соединения мышьяка (Ш), сурьмы (Ш), висмута(Ш). Получение. Физико-химические свойства. Гидроксиды. Мышьяковистая кислота и арсениты. Соединения мышьяка (V), сурьмы (V), висмута (V). Оксиды. Мышьяковая кислота и арсенаты. Применение простых веществ и соединений мышьяка, сурьмы и висмута. Токсическое действие соединений мышьяка и сурьмы.

4.2.4. Элементы 14-й группы ПС Д. И.Менделеева. Общая характеристика атомов элементов. Углерод. Особенности электронного строения атома углерода, обусловливающие способность этого элемента образовывать связи С-С различной кратности и связи с атомами других элементов-неметаллов. Изотопный состав. Использование изотопа 14С для определения возраста археологических объектов. Формы нахождения углерода в природе. Химические свойства углерода. Соединения углерода с металлами и неметаллами. Соединения углерода (IV). Углекислый газ. Строение молекулы. Получение и физико-химические свойства. Карбонаты, их свойства. Карбамид. Соединения углерода (II). Оксид углерода (II) (угарный газ). Строение молекулы (методы МО и ВС). Получение и физико-химические свойства. Применение оксида углерода (II) в химической промышленности, металлургии, в качестве топлива. Токсичность оксида углерода (II). Цианид водорода, циановодородная кислота (синильная кислота). Получение и физико-химические свойства. Простые и комплексные цианиды. Токсичность цианидов. Применение простых веществ и соединений углерода. Кремний. Общая характеристика кремния. Основные кремнийсодержащие минералы. Получение кремния. Физические и химические свойства кремния. Соединения кремния с металлами и неметаллами. Соединения кремния с водородом. Строение силанов. Получение, свойства, применение. Различия в термической устойчивости углеводородов и силанов. Токсичность силанов. Кислородные соединения кремния. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты. Элементы подгруппы германия: германий, олово, свинец. Характерные степени окисления. Распространенность в природе. Простые вещества. Получение и физико-химические свойства. Амфотерные свойства олова и свинца. Важнейшие соединения германия, олова и свинца (IV). Оксиды. Соединения германия, олова и свинца (I1). Оксиды и гидроксиды, их амфотерность. Применение простых веществ и соединений подгруппы германия. Биологическая роль р-элементов IV группы.

4.2.5. Элементы 13-й группы ПС Д. И.Менделеева. Общая характеристика атомов элементов. Бор. Общая характеристика бора. Минералы бора. Получение бора, его физические и химические свойства. Соединения бора с металлами и неметаллами. Нитрид бора, гексагональный и кубический (боразон). Галогениды бора. Получение, строение, свойства диборана. Кислородные соединения бора. Оксид бора (III). Борные кислоты, их соли. Применение бора и его соединений. Алюминий. Общая характеристика алюминия. Минералы алюминия. Производство металлического алюминия. Физические и химические свойства алюминия. Сплавы алюминия, их применение. Оксид и гидроксид алюминия (III). Получение и физико-химические свойства. Применение соединений алюминия. Элементы подгруппы галлия: галлий, индий, таллий. Общая характеристика элементов подгруппы галлия. Галлий, индий, таллий - рассеянные элементы. Физические и химические свойства металлических галлия, индия, таллия, их получение и применение. Изменение устойчивости соединений, содержащих галлий, индий, таллий в степени окисления (III) и (I). Соединения галлия, индия, таллия (Ш). Оксиды и гидроксиды. Соединения галлия, индия, таллия (I). Применение галлия, индия, таллия и их соединений. Токсичность таллия.

4.2.6. Элементы 18-й группы ПС Д. И.Менделеева. Особенности электронного строения атомов инертных газов. Неустойчивость двухатомных молекул инертных газов (на примере гелия, метод МО). Физические свойства инертных газов. Нахождение инертных газов в природе, способы разделения их смесей. Дифторид, тетрафторид, гексафторид ксенона. Триоксид ксенона. Окислительные свойства фторидных и кислородных соединений ксенона. Фторидные соединения радона и криптона. Применение инертных газов.

3 семестр

4.2.7. Элементы 1-й группы ПС Д. И.Менделеева. Водород. Особенности строения атома водорода. Изотопы водорода: протий, дейтерий и тритий. Распространенность водорода, формы его нахождения в природе. Валентные состояния водорода. Размеры атома и ионов. Молекулярный водород, физические и химические свойства. Лабораторные и промышленные способы получения водорода. Техника безопасности при работе с водородом. Применение водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Гидриды с ковалентным, ионным и промежуточными типами связей. Физические и химические свойства гидридов. Получение и применение гидридов.

^ Щелочные элементы (ЩЭ). Общая характеристика ЩЭ. Нахождение щелочных металлов в природе. Франций - радиоактивный ЩЭ. Получение ЩЭ. Изменение химической активности ЩЭ по ряду литий – цезий. Соединения ЩЭ с неметаллами. Получение, строение и свойства галогенидов, оксидов, пероксидов, надпероксидов, озонидов, сульфидов, нитридов, гидридов. Гидроксиды ЩЭ. Получение, физико-химические свойства. Калийные удобрения. Применение ЩЭ и их соединений в промышленности. Биологическая роль соединений ЩЭ. Применение препаратов, содержащих соединения щелочных металлов, в медицине.

4.2.8. Элементы 2-й группы ПС Д. И.Менделеева. Общая характеристика атомов элементов. Бериллий. Распространенность бериллия. Получение и физико-химические свойства металлического бериллия. Соединения бериллия. Оксид и гидроксид бериллия, их амфотерность. Токсичность бериллия и его соединений. Магний. Минералы магния. Получение магния из минерального сырья. Физические и химические свойства металлического магния. Оксид и гидроксид магния. Получение и физико-химические свойства. Сплавы магния, их применение. Применение соединений магния. Щелочноземельные элементы (ЩЗЭ). Минералы кальция, стронция, бария. Получение металлического кальция, стронция, бария, их физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды, гидриды ЩЗЭ. Гашеная и негашеная известь. Жесткость воды (временная, постоянная). Уменьшение жесткости воды. Использование природных соединений кальция. Радий. Биологическая роль ЩЗЭ. Токсичность соединений бария. Опасность радиоактивного заражения стронцием-90.

4.2.9. Элементы 3-й группы ПС Д. И.Менделеева. Общая характеристика атомов элементов. Простые вещества. Получение и физико-химические свойства. Соединения Э(Ш). Оксиды, гидроксиды. Применение простых веществ и их соединений.

4.2.10. Элементы 4-й группы ПС Д. И.Менделеева. Общая характеристика атомов элементов. Характерные степени окисления. Распространенность в природе. Простые вещества. Получение и физико-химические свойства. Соединения элементов подгруппы титана. Оксиды и гидроксиды Э (IV). Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений со степенями окисления (IV), (III), (II) в ряду титан - гафний. Получение и свойства солей титана (III). Применение простых веществ и соединений элементов подгруппы титана.

4.2.11. Элементы 5-й группы ПС Д. И.Менделеева. Общая характеристика элементов пятой группы. Нахождение в природе. Ванадий - рассеянный элемент. Минералы ниобия и тантала. Валентные состояния элементов пятой группы. Металлические ванадий, ниобий, тантал, их физические и химические свойства, получение, применение. Соединения элементов пятой группы со степенью окисления (V). Оксиды ванадия, ниобия, тантала (V), получение, свойства. Ванадаты, ниобаты, танталаты. Изменение устойчивости соединений с высшими и низшими степенями окисления в ряду ванадий - тантал. Соединений ванадия (IV), (III), (II). Сопоставление окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств соединений ванадия со степенями окисления (V), (IV), (III), (II).

4.2.12. Элементы 6-й группы ПС Д.И.Менделеева. Общая характеристика атомов элементов шестой группы. Минералы хрома, молибдена, вольфрама. Валентные состояния элементов шестой группы. Металлические хром, молибден, вольфрам. Физические и химические свойства, способы получения. Кислородные соединения хрома, молибдена, вольфрама со степенью окисления (VI). Оксид хрома (VI), получение, свойства. Ди-, три- и тетрахроматы. Оксиды молибдена и вольфрама (VI), получение, свойства. Соединения хрома (II): оксид, гидроксид. Восстановительные свойства соединений двухвалентного хрома. Соединения хрома (III): оксид, гидроксид. Соли трехвалентного хрома. Комплексные соединения хрома (III). Сопоставление кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений хрома со степенями окисления (II), (III), (VI). Применение соединений шестой группы. Биологическая роль элементов группы хрома. Токсичность соединений хрома.

4.2.13. Элементы 7-й группы ПС Д. И.Менделеева. Общая характеристика атомов элементов седьмой группы. Валентные состояния марганца, технеция, рения. Минералы марганца. Получение металлических марганца, технеция, рения. Физико-химические свойства и применение металлических марганца, техненция и рения. Марганец (II) и (III). Оксиды, гидроксиды, их получение, свойства. Соединения марганца (IV). Оксид марганца (IV), физико-химические свойства. Окислительно-восстановительные реакции с участием марганца (IV). Соединения Э (VII). Оксиды, кислоты, соли. Получение и физико-химические свойства, применение. Окислительно-восстановительные реакции с участием соединений марганца (VII) и (VI). Сопоставление кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений марганца в различных степенях окисления. Применение соединений элементов седьмой группы. Биологическая роль элементов 7-й группы.

4.2.14. Элементы 8-10 групп ПС Д.И. Менделеева. Семейство железа. Общая характеристика железа, кобальта, никеля. Валентные состояния. Минералы железа. Нахождение в природе кобальта, никеля. Получение железа. Физические и химические свойства металлических железа, кобальта и никеля. Изменение устойчивости соединений с низшими и высшими степенями окисления в ряду железо - никель. Соединения железа в различных степенях окисления. Соединения железа (II). Оксид, получение и свойства. Гидроксид железа (II). Соли железа (II). Соединения железа (III). Оксиды и гидроксид железа (III). Соли железа (III), их гидролиз. Соединения железа (IV), (VI) и (VIII). Сопоставление кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений железа с разными степенями окисления. Комплексные соединения железа (II) и (III) с неорганическими и органическими лигандами. Роль железа в биологических процессах. Соединения кобальта (II) и (III). Оксиды, гидроксиды, соли. Сравнение устойчивости комплексных соединений кобальта (II) и (III). Соединения никеля (II). Оксид, гидроксид. Соли никеля (II). Комплексные соединения никеля (II). Соединения никеля (III). Применение железа, никеля, кобальта и их соединений. Платиновые элементы. Общая характеристика платиновых элементов. Физические и химические свойства металлов, их применение. Закономерности в изменении устойчивости характерных степеней окисления в соединениях платиновых элементов. Соединения рутения и осмия в степени окисления (VIII). Соли родия (III) и иридия (III). Соединения палладия (II), платины (II) и (IV). Применение платиновых элементов и их соединений в химической промышленности и медицине.

4.2.15. Элементы 11-й группы ПС Д.И. Менделеева. Общая характеристика элементов. Нахождение в природе. Получение меди, серебра и золота в промышленности. Физические и химические свойства металлических меди, серебра, золота. Понятие о пробе. Соединения меди (II) и (I). Оксиды, гидроксиды. Соли меди (II) и (I), получение, свойства, гидролиз. Соединения серебра (I). Получение и физико-химические свойства. Соединения золота. Получение и физико-химические свойства. Сравнение химических свойств щелочных металлов и элементов группы меди. Применение меди, серебра, золота, их сплавов и соединений. Биологическая роль меди, серебра и золота. Применение в медицине. Токсичность соединений.

4.2.16. Элементы 12 группы ПС Д.И. Менделеева. Общая характеристика атомов элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов цинка, кадмия, ртути. Минералы цинка, кадмия и ртути. Получение и физико-химические свойства цинка, кадмия, ртути. Амальгамы. Амфотерность цинка (II). Комплексные соединения цинка (II), кадмия (II), ртути (II). Соединения ртути (I). Сравнение химических свойств элементов 2-й и 12-й групп ПС. Применение металлических цинка, кадмия, ртути, их сплавов и соединений. Биологическая роль цинка. Токсичность соединений кадмия и ртути. Способы устранения заражения помещений металлической ртутью.

4.2.17. Химия f-элементов. Семейство лантаноидов. Общая характеристика атомов. Характерные степени окисления. Нахождение в природе. Простые вещества. Получение, физико-химические свойства. Соединения Э (III). Оксиды, гидроксиды, соли. Соединения Э (II). Соединения Э (IV). Применение лантаноидов и их соединений. Семейство актиноидов. Характерные степени окисления. Простые вещества. Получение, физико-химические свойства. Соединения тория, урана и плутония. Получение и физико-химические свойства. Применение актиноидов. Воздействие радиоактивных элементов на живые организмы.


^ 5. Лабораторный практикум:

№

п/п

№ раздела дисциплины

Наименование лабораторных работ

2 семестр

1

4.2.1

Хлор и его соединения. Бром, иод и их соединения.

2

4.2.2

Кислород. Оксиды. Пероксиды. Сера и ее соединения.

3

4.2.3

Азот и его соединения. Фосфор и его соединения.

4

4.2.4

Углерод и его соединения. Кремний и его соединения. Олово, свинец и их соединения.

5

4.2.5

Бор и алюминий и их соединения.

3 семестр

6

4.2.7

Получение и химические свойства водорода. Щелочные металлы и их соединения.

7

4.2.8

Магний и его соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения.

8

4.2.10

Титан и его соединения.

9

4.2.11

Ванадий и его соединения.

10

4.2.12

Хром и его соединения.

11

4.2.13

Марганец и его соединения.

12

4.2.14

Железо, кобальт, никель и их соединения.

13

4.2.15

Медь, серебро и их соединения.

14

4.2.16

Цинк и его соединения.




Учебно-методическое обеспечение дисциплины.

Рекомендуемая литература:

а) основная литература:

Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия : учебник для вузов / Н. С. Ахметов. - Изд. 4-е, испр. - М. : Высшая школа, 2001. - 743 с.

Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия : учебник для вузов / Н. С. Ахметов. - Изд. 4-е, испр. - М. : Высшая школа, 2002. - 743 с.

Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия : учебник для вузов / Н. С. Ахметов. - Изд. 4-е, испр. - М.: Высшая школа, 2003. - 743 с.


б) дополнительная литература:

Ковалева, С. В. Общая и неорганическая химия. Вопросы и упражнения по химии s-, d- и f-элементов : практикум / С. В. Ковалева, З. П. Савина, В. П. Гладышев. –Томск : издательство ТГПУ, 2006. - 59 с.

Ковалева, С. В. Общая и неорганическая химия. Вопросы и упражнения по химии p-элементов : практикум / С. В. Ковалева, З. П. Савина, В. П. Гладышев. – Томск : издательство ТГПУ, 2006. - 76 с.

Ковалева, С. В. Общая и неорганическая химия. Основные законы и терминология количественных соотношений в химии : учебное пособие / С. В. Ковалева, В. П. Гладышев .- Томск : издательство ТГПУ, 2006. - 54 с.

Неорганическая химия : В 3 т. Т. 2. Химия непереходных элементов : учебник для студ. высш. учеб. заведений / А. А. Дроздов [и др.]; под ред. Ю. Д. Третьякова. - М. : Изд. центр «Академия», 2004. - 368 c.

Неорганическая химия : В 3 т. Т. 3. Химия переходных элементов. Кн.1 : учебник для студ. высш. учеб. заведений / А. А. Дроздов [и др.]; под ред. Ю. Д. Третьякова. - М. : Изд. центр «Академия», 2007. - 352 c.

Неорганическая химия : В 3 т. Т. 3. Химия переходных элементов. Кн.2 : учебник для студ. высш. учеб. заведений / А. А. Дроздов [и др.]; под ред. Ю. Д. Третьякова. - М. : Изд. центр «Академия», 2007. - 400 c.

Тамм, М.Е. Неорганическая химия : В 3 т. Т. 1. Физико-химические основы неорганической химии : учебник для студ. высш. учеб. заведений / М. Е. Тамм, Ю. Д. Третьяков; под ред. Ю.Д. Третьякова. - М. : Изд. центр «Академия», 2004. - 240 c.

Хаускрофт, К. Современный курс общей химии. В 2-х т. Т. 1. / К. Хаускрофт, Э. Констебл; пер. с англ. - М. : Мир, 2002. -540 с.

Хаускрофт, К. Современный курс общей химии. В 2-х т. Т. 2. / К. Хаускрофт, Э. Констебл; пер. с англ. - М. : Мир, 2002. -528 с.




Средства обеспечения освоения дисциплины:

Контролирующая программа по общей и неорганической химии (электронный вариант).


^ 7. Материально-техническое обеспечение дисциплины.

Проведение лабораторных работ осуществляется в специализированной лаборатории «Большая химическая лаборатория».


^ 8. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины:

8.1. Методические рекомендации преподавателю:

Во втором семестре студенты изучают химию р-элементов и их соединений, в третьем – химию s-, d-, f-элементов и их соединений. Теоретические знания, полученные из курса лекций, закрепляются на лабораторных занятиях. На лабораторных занятиях вырабатываются навыки обращения со стеклянной и кварцевой посудой, приобретается умение собирать установки для получения неорганических веществ и изучения их свойств, осваиваются приемы препаративной неорганической химии. Промежуточные срезы знаний проводятся после изучения основных тем курса. Во втором семестре: получение, физико-химические свойства, применение, биологическая роль р-элементов и их соединений (по каждой группе). В третьем семестре: получение, физико-химические свойства, применение, биологическая роль s-, d-, f-элементов и их соединений (по каждой группе). Промежуточный срез знаний проводится посредством сдачи коллоквиумов, вопросы к которым сообщаются заранее, письменно (контрольные работы) и (или) тестированием. Тестирование проводится с использованием практикумов, разработанных на кафедре неорганической химии, либо в компьютерном классе с использованием специальной программы. Задания находятся на сайте ТГПУ. Тестирование студенты могут осуществлять в свободном доступе в качестве самостоятельной подготовки, как по отдельным темам, так и по семестрам. В течение всего курса обучения студенты выполняют индивидуальные задания, включающие теоретические вопросы и задачи, разработанные преподавателями по всем изучаемым темам курса, могут выполнять курсовую работу или рефераты. Каждый семестр заканчивается зачетом.


8.2. Методические указания для студентов:

8.2.1. Перечень примерных контрольных вопросов и заданий для самостоятельной работы:

2 семестр

Техника безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Строение двухатомных молекул галогенов. Изменение энергии связи галоген - галоген и химической активности в ряду двухатомных молекул галогенов. Влияние изменения межмолекулярного взаимодействия по ряду фтор - йод на агрегатное состояние галогенов.

Распространенность соединений галогенов в природе.

Изменение прочности, типа связи водород-галоген, термической устойчивости и восстановительных свойств в ряду фтороводород - йодоводород.

Применение галогенов и их соединений.

Строение молекулы кислорода с позиций методов ВС и МО. Парамагнетизм молекулярного кислорода.

Строение молекулы воды в рамках теории ВС и МО.

Порядок, длина и энергия связи молекулы O2, и ионов O2+ , O2- , O22-.

Применение кислорода и его соединений. Применение озона. Биологическая роль кислорода.

Применение серы и ее соединений. Биологическая роль серы. Токсичность соединений серы. Правила техники безопасности при работе с ними.

Применение селена, теллура и полония и их соединений.

Строение молекулы азота (методы МО и ВС).

Распространенность азота и его соединений в природе.

Гидролиз солей аммония.

Влияние природы катиона на термическую устойчивость натратов.

Аммиакаты как пример комплексных азотсодержащих соединений.

Схема МО для NO, сопоставление свойств NO и NO+.

Применение фосфора и его соединений.

Биологическая роль соединений фосфора.

Применение простых веществ и соединений мышьяка, сурьмы и висмута.

Токсическое действие соединений мышьяка и сурьмы.

Строение молекулы CO (методы МО и ВС).

Применение простых веществ и соединений углерода.

Получение и свойства тиоцианата натрия.

Применение бора и его соединений.

Сплавы алюминия. Их применение.

Неустойчивость двухатомных молекул инертных газов (на примере гелия, метод МО).

3 семестр

Общая характеристика атомов элементов 2-й группы.

Нахождение в природе элементов 2-й группы.

Применение элементов 2-й группы и их соединений.

Биологическая роль элементов 2-й группы.

Нахождение элементов 1-й группы в природе.

Биологическая роль соединений щелочных металлов.

Распространенность в природе элементов 4-й группы их применение.

Распространенность в природе элементов 5-й группы и их применение.

Общая характеристика атомов элементов 6-й группы.

Минералы хрома, молибдена, вольфрама.

Применение элементов 6-й группы и их соединений. Токсичность соединений хрома (VI).

Общая характеристика атомов элементов 6-й группы.

Нахождение в природе элементов 6-й группы.

Общая характеристика атомов и элементов триады железа.

Роль железа в биологических процессах.

Применение железа, никеля, кобальта и их соединений никеля.

Применение платиновых элементов и их соединений.

Применение меди, серебра и золота, их сплавов и соединений.


8.2.2. Примерная тематика рефератов, курсовых работ:

Круговорот азота в природе.

Круговорот фосфора в природе.

Круговорот серы в природе.

Круговорот ртути в природе.

Естественные и искусственные радионуклиды в окружающей среде.

Влияние радионуклидов на биологические объекты.

Противорадиационная защита.

Фосфор и экология.

Соединения азота в окружающей среде.

Ртуть в биосфере.

Токсическое действие ртути и ее соединений на живые организмы.

Антиоксиданты. Их влияние на живые организмы.

Влияние соединений серы на окружающую среду.

Применение радионуклидов в медицине.

Первая помощь при отравлениях неорганическими соединениями.


8.2.3. Примерный перечень вопросов к зачету:

2 семестр

Общая характеристика свойств атомов и элементов 17-й группы Периодической системы.

Фтор. Нахождение в природе. Простое вещество. Получение. Физико-химические свойства. Соединения фтора. Фтороводород. Плавиковая кислота. Применение фтора и его соединений. Биологическая роль соединений фтора.

Хлор. Нахождение в природе. Простое вещество. Лабораторные и промышленные методы получения. Физико-химические свойства хлора Применение хлора и его соединений. Биологическая роль соединений хлора. Токсичность соединений хлора.

Соединения хлора (-1). Хлороводород и хлороводородная кислота. Получение и физико-химические свойства.

Кислородсодержащие соединения хлора (I), (III). Строение молекул. Получение. Физико-химические свойства.

Кислородсодержащие соединения хлора (V), (VII). Строение молекул. Получение. Физико-химические свойства.

Изменение кислотных и окислительных свойств в ряду кислородсодержащих кислот хлора.

Подгруппа брома. Нахождение в природе. Простые вещества. Получение, физико-химические свойства. Галогеноводороды. Получение, физико-химические свойства.

Подгруппа брома. Кислородсодержащие соединения брома. Получение, физико-химические свойства. Изменение кислотных и окислительных свойств в ряду кислородсодержащих кислот. Применение брома и его соединений.

Подгруппа брома. Кислородсодержащие соединения йода. Получение, физико-химические свойства. Изменение кислотных и окислительных свойств в ряду кислородсодержащих кислот. Применение йода и его соединений.

Общая характеристика свойств атомов и элементов 16-й группы Периодической системы.

Кислород. Строение молекулы (МО). Нахождение в природе. Простое вещество. Получение. Физико-химические свойства. Оксиды. Получение, физико-химические свойства. Применение кислорода.

Вода. Строение молекулы. Водородная связь. Физико-химические свойства воды. Роль воды для биологических объектов.

Озон. Строение молекулы. Получение, физико-химические свойства озона. Применение озона в прБарий. Распространенность в природе. Получение и физико-химические свойства металлического бария. Соединения бария. Оксид, гидроксид, соли. Применение бария и его соединений. Токсичность соединений бария.
Стронций. Распространенность в природе. Получение и физико-химические свойства металлического стронция. Соединения стронция. Оксид, гидроксид, соли. Применение стронция и его соединений. Влияние радиоактивного стронция на живые организмы.

Общая характеристика атомов элементов 3-й группы Периодической системы. Простые вещества. Получение. Физико-химические свойства. Соединения элементов группы скандия. Применение элементов группы скандия и их соединений.

Общая характеристика атомов элементов 4-й группы Периодической системы. Титан. Нахождение в природе. Простое вещество. Получение. Физико-химические свойства. Соединения титана (III), (IV). Применение титана и его соединений.

Цирконий, гафний. Простые вещества. Получение. Физико-химические свойства. Соединения циркония и гафния. Применение циркония и гафния и их соединений.

Об